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1、2018 年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷（总分100 分 时间1小时）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、单项选择题（每题2 2 分，共4040 分，每小题只有一个正确答案）1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革及实惠，下列物质中可以用 来生产光导纤维的是（）A 硫 B 二氧化硅C 铁D 氧化铝2.正常情况下，下列液体pH 小于7 的是（）A 人体胃液B 人体血液 C 小苏打溶液 D 生理盐水3.对物质进行分类，是认识物质的
2、组成、结构、性质与用途的途径。下列物质分类方法错误 的是：（）纯碱 生石灰 醋酸 熟石灰 酒精 铜 石墨 氧化铁A 有机物：B 碱：C 氧化物：D 单质：4.如图，一木块漂浮于X 中，向X 中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X 及Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计）ABCD5.化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图所示）。针对这种加热方式，下列说法错误 的是（）A试管内试剂受热温度不超过100B试管内试剂受热比较均匀（及用酒精灯直接加热相比）C试管底部不能接触到烧杯底部D将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于1006.盐的组成中，一定含有的是（）A 非金属元素B
3、 金属元素C 氧元素D 氢元素7.长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐与一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组是（）A.Ca(OH)2 与MgCO3 B.CaSO4 与Mg(OH)2C.CaCO3 与Mg(OH)2D.CaCl2 与MgCO38.分离FeCl3、KCl、BaSO4 的固体混合物，应选用的一组试剂是()A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸第 1 页C.水、氢氧化钾、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸9.在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g/100g 水，向R的饱与溶液中加入B g 该 盐，保持温度不变，析出R 结晶水合物Wg，从原饱与溶液中析
4、出溶质R 的质量为（）第 2 页A BCD物质的量的单位-摩尔的基准是（）10.A6.021023B1 摩尔任何物质所含的微粒数C0.012kg 的碳D0.012kg 的12C 所含有的原子数11.如果2g 甲烷含有X 个甲烷分子,那么22g 二氧化碳中所含分子数是（）A0.5x BxC3xD4x12.测定铁及氧气反应产物时，测得5.6g 铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g 固体，不考虑其它 误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A.Fe3O4 与FeB.Fe3O4 与FeOC.Fe3O4 与Fe2O3D.Fe3O4、FeO 与Fe13.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，用Na
5、OH、Na2CO3、NaCl 溶液使它们分 别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）ANa2CO3、NaCl、NaOHBNaOH、NaCl、Na2CO3CNaCl、NaOH、Na2CO3DNaCl、Na2CO3、NaOH14.将足量CO2 通入KOH 与Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)与通入CO2体积(V)的关系正确的是（）15.下图中白球代表H 原子，黑球代表He 原子。表示等质量的氢气及氦气的混合气体的（）下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类与数量（表中数据为每升海水中析出各盐的克数，单位g/L）水密度）NaCl（g/mlCa
6、SO1.10.5MgCl2MgSO4NaBr1.20.91.20.03.20.0040.0081.20.0159.60.00.01.20.02.60.0220.00.01.31.40.50.00.016.为了使晒盐过程中得到的食盐尽量多，且粗盐中除氯化钠外含杂质第 3 页较少，实际生产中卤水的密度（g/mL）应控制的范围最好是（）A1.131.21B1.211.22 C1.211.26D1.221.3117.海水浓缩过程中，随着水分的蒸发，首先析出的物质是（）A.NaCl B.CaSO4C.MgCl2D.MgSO418.关于该海水浓缩过程说法正确的是（）A 浓缩前该海水的密度等于1.13 g/
7、mL第 4 页B 密度在1.131.20 g/mL 时，密度增大最主要的原因是水分蒸发C 密度在1.22g/mL 时氯化钠的溶质质量分数最小D 密度在1.211.22 g/mL 时，溴化钠的溶质质量分数不变19.某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2 与水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄 清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)与无水硫 酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有()ACO、H2、H2OBCO、H2、NH3 CHCl、CO、H2ODHCl、CO2、H220.将物质的量之比为 1:3 的氧化铁与铜的混合粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中
8、，充分反应后静置，从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定量的锌粉，充分反应 后过滤，得到滤液乙与固体丙。（已知Cu2FeCl32FeCl2CuCl2）。下列判断正确的是（）甲中不含FeCl3；甲中含FeCl3；若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；若向固体丙加稀盐酸有气体生成，则滤液乙中可能 含有ZnCl2、FeCl2，一定不含CuCl2；ABCD二、多项选择题（每题3 3 分，共6060 分，每小题有1 1 个或2 2 个正确答案，只有1 1 个正确选项 的多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给一分，选错一个该小题不给分
9、）21.实验室保存下列试剂，保存方法与理由描述都正确的是（）试剂保存方法理由固体氢氧化钠 带橡皮塞的广口瓶中防止空气接触被氧A化存放在干燥密封的广口 防止风化成粉末而B碳酸钠晶体瓶中变质金属钠保存在乙醇中防止与氧气、水反C应硝酸银溶液保存在无色玻璃塞的试 防止见光分解D剂瓶中22.如果一个碳-12 原子的相对原子质量为24，下列不会改变的是（）A.氧的相对原子质量 B.一个碳12 原子的实际质量 C.硫酸的相对分子质量 D.都不变23.有关实验操作正确的是（）A 用10mL 量筒量取8.0mL 的稀硫酸B 烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网C 用玻璃棒蘸取少许稀硫酸沾在湿润的pH 试纸上，
10、测定溶液的pHD 在250mL 烧杯中，加入216mL 水与24g 氢氧化钠固体，配制10%氢氧化钠溶液24.根据图示信息判断，下列说法正确的是（）A 镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有12 个质子B 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化值，氯原子易得电子C 当X=8 时，该微粒属于稀有气体的原子D 镁离子及氯离子的电子层数相等25.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶第 5 页中压强、温度随时间变 化的情况。a 是打开止水夹的时刻，有关说法错误的是（）第 6 页A 反应开始上压强增大是因为温度升高B a 点处的压强等于大气压C a 点的温度已经接近室温D a
11、 点后气压增大是由于水倒吸如集气瓶26.取 20g 混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下，将残留的固体加入 10 克水 中有 7.9 克固体未溶解，再加入 5 克水，仍有 5.3 克固体未溶，则原混与物中可能含有的 KClO3 质量可能为（）A.14.7 克B.6.9 克C.12.1 克D.17.6 克27.下图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是（）A 钛酸亚铁中钛元素是+3 价B中反应：2FeTiO+6C+7Cl一 定 条件2X322TiCl4+6CO，则X 为FeCl3C中氩气作保护气，该反应为置换反应D中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO 与H2的投料的质量比为1：2
12、28.x，y，z，w 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略）。下列说法错误的是（）Ax、y、z 中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B物质W 可能是化合物，也可能是单质C上述转化关系中不可能出现置换反应D若X、Y、Z 中均含有一种常见金属元素，则W 可能是强酸也可能是强碱29.一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用50g30%的硫 酸溶液及过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加 入适量的（）A 氢氧化钠B 水C 碳酸钾D 氯化钾30.有关概念叙述正确的是（）A 能及酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物B
13、生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C 盐及盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应D 有单质参加或者有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应31.黄铜渣中约含Zn7%，ZnO 31%，Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参及反应）：第 7 页下列说法不正确的是（）A、中的操作均包含过滤B、中的现象均包含有无色气泡生成C、中发生2 个化学反应D、溶液B 中只含硫酸锌与水32.升温、提高浓度、加大压强与使用催化剂均可以提高化学反应的速率，现把镁条投入盛 有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（v）与反
14、 应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：（）At 1 t 2 速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高Bt 1 t 2 速度变化的主要原因是反应物的量较多Ct 2 t 3 速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小Dt 2 时恰好完全反应33.现有两种金属单质组成的混合物。向100g 稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量及 生成氢气的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（）A若混合物为Zn、Cu，则m 一定大于0.2 gB若混合物为Zn、Fe，则m 可能是0.2 gC若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数为7.3%D若混合物为Fe、Cu，m 为0.1
15、 g，则该混合物中Fe 的质量比为1:134.两种微粒的质子数与电子数均分别相等，它们不可能是（）A 一种阳离子与一种阴离子 B 一种单质与一种化合物C 一种分子与一种离子 D 一种原子与一种分子35.某混合物X 由Al2O3，Fe2O3，Cu，SiO2 中的一种或几种组成。分别对X 进行如下实验，有关说法错误的是（）A 由I 可知，X 中一定存在Fe2O3、CuB 由II 与III 可得出结论，混合物中无Al2O3C1.92g 固体为SiO2 与Cu 的混合物D 原混合物中Fe2O3 与Cu 的质量比为1：136.有关实验及结论正确的是（）A 将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有
16、铵根离子B 向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子C 向溶液中加入稀盐酸有气体产生，溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子D 向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根第 8 页离子37.用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或几种）与未知溶质质量分数的稀硫酸,做如下探究：将 a克黑色粉末加入盛有 50克该稀 H2SO4 的烧杯中,充分反应后,称得烧杯内物质质量为(49.8+a)克,他对实验的推理正确的是（）A.反应中不可能得到红色固体 B.黑色粉末中含有铁粉质量一定为5.6 g C.若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉 D
17、.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%38.右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（）A 锌与盐酸制取氢气B 二氧化锰与浓盐酸制取氯气C 碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳 D 氯化钠与浓硫酸制取氯化氢39.氢氧化钠与碳酸氢钠的的固体混合物共有m1 克，在300条件下充分加热，排出分解 产生的气体，得到固体质量为m2 克。设m2/m1=a，有关说法正确的是（）A a 的取值范围是：53/84a53/62B 当a=53/65 时，得到的固体成分为氢氧化钠与碳酸钠C 当a=53/75 时，得到的固体成分为碳酸钠D 排出二氧化碳的物质的量总是小于水的物质的量40.将
18、 0.8g 草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升 高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：下列叙述错 误的是（）400时，容器中的固体为碳酸盐；400500，发生了化合反应；600900，发生的反应可表示为：6Fe2O3高 温4Fe3O4+O2A.仅B.仅 C.仅 D.仅2018 年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）参考答案题号答案题号答案题号答案题号答案1B11D21B31C2A12C22B32AC3B13C23A33D4B14D24A34AC5D15B25B35C6A16C26AD36D7C17B27BC37CD8C18B28C38A9A19D29BD39CD10D20A30C40A第 9 页