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1、1 二轮复习训练一、选择题(本题包括7 个小题，每小题6 分，共 42 分)1(2010潍坊模拟)下列表述正确的是()四氧化三铁是红棕色粉末，俗称铁红“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是二氧化硅工艺师利用盐酸刻蚀石英玻璃制作艺术品太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能ABC D解析：三氧化二铁是红棕色粉末，俗称铁红；所含的碘、氟、硒指的是元素不是单质分子；利用氢氟酸刻蚀石英玻璃制作艺术品。答案：D 2(2011哈尔滨一模)开发新材料
2、是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C60是碳的一种同位素纤维素乙酸酯属于天然高分子材料A BC D解析：水晶的主要成分是SiO2，而非硅酸盐，错；光导纤维的主要成分是SiO2，而非单质 Si，错；C60属于碳的一种同素异形体，错；纤维素乙酸酯不是天然高分子材料，错。答案：C 3 双选题(2011 海南高考)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2
3、，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。2 下列有关该方法的叙述中正确的是()A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品解析：由题可知基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解。A选项正确，循环利用的应该有CaO和 NaOH两种物质，B选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，C选项错误；甲醇工业上可用CO2制备。答案：C 4(2010唐山模拟)下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化
4、关系的是()ANa Na2O2NaOH Na2CO3BS SO2H2SO3NaHSO3CCu CuO Cu(OH)2CuSO4DSi SiO2H2SiO3Na2SiO3解析：选项 A中 NaOH、Na2CO3不能一步转化为Na2O2；选项 C中 CuO不能一步转化为Cu(OH)2；选项 D中 SiO2不能直接转化为硅酸，硅酸钠也不能直接转化为二氧化硅。答案：B 5有 a、b、c、d、e 五种气体，进行下列实验：实验步骤实验现象(1)a 和 b 混合气体变红棕色(2)c 和 d 混合产生白烟(3)c 和 e 分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b 和 e 分别通氢硫酸中都产生淡黄色浑
5、浊a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO23 BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：a、b 混合后气体变成红棕色，说明a、b 分别为 NO、O2中的一种，且b 通入氢硫酸中能产生淡黄色浑浊，故b 为 O2、a 为 NO；c、d 混合产生白烟，故c、d 为 HCl 或 NH3，且 c 能使溴水褪色，故c 为 NH3，d 为 HCl。答案：C 6 双选题 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是()A B C D X FeCl2溶液Fe
6、Cl3溶液Fe Na2SO4溶液Y FeCl3CuCl2Al Na2CO3Z Fe Fe NaOH溶液BaCl2溶液解析：A项，加铁粉，2FeCl3Fe=3FeCl2，正确；B项，若只加Fe，则会引入Fe2，所以应再通入Cl2，错误；C项，Al 能溶于 NaOH 溶液，而Fe 与 NaOH 溶液不反应，正确；D项，BaCl2与 Na2SO4也反应，应加入硫酸，错误。答案：AC 7(2011湖州一模)将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成含 N
7、aNO3和 NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为()A0.2 mol B0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol 解析：纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu 到 Cu(NO3)2，每个 Cu升 2 价，失 2 个电子；另一个是HNO3到 NaNO2，每个 N 降 2 价，得 2 个电子，所以51.2 g Cu共失电子0.8 mol2 1.6 mol，HNO3到 NaNO2共得到电子1.6 mol，故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol，又由 N、Na守恒，可知，另一种产物NaNO3为 0.2 mol。答案：A 二、非选择题(本题包括4 小题，共5
8、8 分)8(12 分)A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱溶液反应生成含A元素的化合物D.(1)在元素周期表中，A位于 _族，与A 同族但相对原子质量比A 小的元素B的 原 子 结 构 示 意 图 为 _，A 与B 在 原 子 的 电 子 层 结 构 上 的 相 同 点 是_4(2)易 与C发 生 化 学 反 应 的 酸 是 _，反 应 的 化 学 方 程 式 是_(3)将 C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D.同时还生成 B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合
9、物F.写出生成D和F的化学方程式：_ _.要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是 _A普通玻璃坩埚 B 石英玻璃坩埚C氧化铝坩锅 D 铁坩锅解析：(1)由 A元素单质可做半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料可知，A为硅元素，比硅相对原子质量小的同族元素为碳。(2)C 为 SiO2，能与 SiO2反应的酸只有氢氟酸。(3)SiO2与 Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和 CO2，含 SiO2的材料、普通玻璃、石英玻璃以及 Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。答案：(1)A最外层均有4 个电子，最内层均有2 个电子(2)氢氟酸S
10、iO24HF=SiF4 2H2O(3)SiO2 Na2CO3=高温Na2SiO3CO2Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3ABC9(15 分)(2010 西城模拟)AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知 G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素5 请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_(2)写出、反应的化学方程式：反应：_，反应：_，反应 _ _。(3)从能量变化的角度看，反应中，H0 的是 _(填序号)解析：G为主族元素的固态氧化
11、物，且能发生电解反应，常见物质为Al2O3。结合反应可知 I 为 Al，A为 Fe，B为 Fe3O4；结合反应可推知：C为 FeCl2，E为 Fe(OH)2，D为 FeCl3、F为 Fe(OH)3。再根据题目要求，即可解答。答案：(1)第四周期、第族(2)8Al 3Fe3O4=高温4Al2O3 9Fe 2Al 2NaOH 3H2O=2NaAlO23H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)10(15 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应中有水生成，反应需要放电才能发生，A和
12、D相遇有白烟生成。(1)反应的化学方程式为：_。(2)反应中每生成1 mol C，转移的电子数为_。6(3)A 与 D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写。c(H)_c(OH)_；c(H)c(OH)_。(4)元素 X 与组成 B的元素同周期，X 的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则X 的单质与碱反应的离子方程式_。X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高2050 倍
13、。则该新型电池的正极的电极反应式为_。解析：B、C、F 都是气态单质，且B为黄绿色，即B为氯气，又因为反应需要放电才能发生，所以C为 N2，F为 O2，E为 NO，A和 D相遇有白烟生成，则A为 NH3，D为 HCl，(2)反应中N的化合价由3 价到 0 价，每生成1 mol N2，转移的电子数为3.6121024或 6NA。(3)A 与 D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液为氯化铵溶液呈酸性，由电荷守恒知c(H)c(NH4)c(OH)c(Cl)；由质子守恒知c(H)c(OH)c(NH3H2O)。(4)X 为Al，与空气、海水组成原电池，正极为氧气参加反应，电极反应式为O22H2O 4e
14、=4OH。答 案：(1)4NH3 5O24NO 6H2O(2)3.612 1024或 6NA(3)酸c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)(4)2Al 2OH2H2O2AlO23H2O22H2O 4e=4OH11(16 分)(2011 阳江联考)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0)。(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_。A200 mL B400 mL C500 mL(2)若 1.30 g锌粒完全溶
15、解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 _ 7 _。(3)若烧瓶中投入a g 锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：ag65 gmol 1bg64 gmol 1VmL/22400 mL mol1，依据的原理是_。(4)若在烧瓶中投入d g 锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测 得 氢 氧 化 钠 洗 气 瓶 增 重mg，则 整 个 实 验 过 程 产 生 的 气 体 中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H2)/n(SO2)的数值将 _(填“偏大
16、”“偏小”或“无影响”)。(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：_；_；_ _。解析：根据实验设计目的，分析问题：(1)锌与硫酸完全反应生成气体的物质与锌的物质的量相等，即0.02 mol，为 448 mL，选择 500 mL 的量气管为适宜。(2)若锌完全溶解，增重1.28 g，根据电子转移守恒，气体全为SO2，反应方程式为：Zn 2H2SO4(浓)=ZnSO4SO2 2H2O。(3)分析等式数据，该依据的原理为电子守恒。(4)n(SO2)m64 mol，根据硫原子守恒：n(SO2)n(ZnSO4)cV mol，根据得失电子守恒：n(SO2)n(H2)n(ZnSO4)，所以nH2nSO264cV2mm。(5)实验中正确读数时要考虑：待冷却至室温才开始读数；读数前使量气管左右液面相平；眼睛视线与液面最低处相平。答案：(1)C(2)Zn 2H2SO4(浓)=ZnSO4SO2 2H2O(3)得失电子守恒(4)64cV2mm偏小(5)待冷却至室温才开始读数8 读数前使量气管左右液面相平眼睛视线与液面最低处相平