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1、1 二轮复习训练1(2011宁德模拟)对于下列事实的解释错误的是()A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应解析：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，故浓硝酸可以用铝罐贮存。答案：C 2 双选题(2011 茂名模拟)下列叙述正确的是()A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉
2、淀消失D除去 FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液解析：碳酸和亚硫酸的酸性弱于盐酸，CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，也不能产生沉淀，A不正确；NO3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化金属铜而使其溶解，B不正确；Fe2能被氯水氧化为Fe3，D不正确。答案：BC 3(2010临沂模拟)下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是()工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水
3、问题的有效途径高铁酸钠(Na2FeO4)和 Cl2O 都能作净水剂，其原理完全相同液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰AB C D 解析：合成Si3N4陶瓷应隔绝空气；：若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金；：Na2FeO4作净水剂有两个作用：一是6 价的铁具有极强的氧化性，从而起到杀菌消毒效果，同时其被还原为3 价铁，Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，而Cl2O作净水剂时，只是起到杀菌消毒效果；：Cl2能与 Ca(OH)2溶液反应而被除去。答案：D 2 4X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应
4、不能实现如图所示转化的是：()选项X Y Z 甲乙A H2Si Cl2SiCl4HCl B Mg C O2CO2MgO C Zn Fe Cl2FeCl2ZnCl2D O2N2H2NH3H2O 解析：解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为Fe 与 Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以 C项不符合。答案：C 5(2010全国卷)A、B、C、D、E、F、G、H和 I 是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A 和 I 相遇产生白烟；B 和 E都能使
5、品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C 和 D相遇生成红棕色气体；G 在 D中燃烧可以产生E和 H2O；将 B和 H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A 的化学式是 _，中烟雾的化学式是_；(2)中发生反应的化学方程式是_；(3)中发生反应的化学方程式是_；(4)C 的化学式是 _，D的化学式是 _；(5)中发生反应的化学方程式是_；3(6)H 的化学式是 _。解析：本题考查常见气体的化学性质，意在考查考生能否将常见气体归纳，形成知识网络，达到
6、灵活运用的能力。根据I 气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以确定I 是NH3；根据 I 与 A相遇可以产生白烟，确定A是 HCl；B、E具有漂白性，可推测为Cl2和 SO2，其中 B与铜丝反应有棕黄色的烟生成，确定B是 Cl2，E是 SO2；镁条在 F 中燃烧有白色固体和黑色固体生成，确定是CO2与 Mg的反应，则F 是 CO2；C和 D相遇有红棕色气体生成，说明 C和 D可能是 O2和 NO，G在 D中燃烧生成SO2(E)和 H2O，根据质量守恒定律可以确定G为H2S，D为 O2，则 C是 NO；再根据 B(Cl2)与 H混合，有油状液滴和A(HCl)生成，确定 H是 CH4。答案：(1
7、)HCl NH4Cl(2)Cu Cl2=点燃CuCl2(3)2MgCO2=点燃2MgO C(4)NO O2(5)2H2S3O2=点燃2H2O 2SO2(6)CH4(其他合理答案也给分)(限时 45 分钟，满分100 分)一、选择题(本题包括7 小题，每小题6 分，共 42 分)1(2011广安调研)硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C反应：Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2中，Si 为还原剂，NaOH 和 H2O为氧化剂D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅解析：粗硅提纯涉及的反应：S
8、i2Cl2=高温SiCl4、SiCl42H2=高温Si 4HCl 都是氧化还原反应，B 错误；硅与氢氧化钠溶液反中NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，起氧化作用的只是水，C错误；硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D错误。答案：A 2下列有关说法正确的是()ASO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同B用蒸馏水将红色石蕊试纸润湿，可用于检验氨气C某失去标签的试剂，开盖后冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生成，说明该试剂为浓盐酸D浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同4 解析：SO2漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂
9、白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，A项错误；C 项也可能是浓硝酸；浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，D项错误。答案：B 3(2011山东师大附中模拟)下列各物质中，不能按(“”表示一步完成)关系相互转化的是()选项a b c A Fe FeCl3FeCl2B Cl2NaClO NaCl C Si SiO2Na2SiO3D HNO3NO NO2解析：Fe 在 Cl2中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与铁粉反应生成FeCl2，铝
10、能从 FeCl2溶液中置换出铁单质，A项可以；Cl2与 NaOH 溶液反应生成NaClO，NaClO溶液与 SO2反应可生成NaCl，电解 NaCl 溶液可生成氯气，B项可以；铜与稀硝酸反应可生成NO，NO与 O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，D项可以；C项 Na2SiO3无法直接生成Si，C项错误。答案：C 4 双选题(2011 惠州模拟)已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B若 A为铁，则足量A与 X在室温下即可完全反应C若 A为碳单质
11、，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为 D的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：由“X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”可推知X为浓硫酸，结合框图分析可推知B为 SO2，D为 SO3。使蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性，A正确；铁5 在室温下遇浓硫酸发生钝化，需加热才能发生反应，B不正确；A为碳单质，则 C为 CO2，CO2气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，没有白色沉淀产生，C不正确。答案：AD 5 双选题 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F 是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)
12、，当 X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。AXB Cl2CO2DO2E H2OF下列说法不正确的是()A当 X是强酸时，ABCDEF 均含同一种元素，F 是硫酸B当 X是强碱时，ABCDEF 均含同一种元素，F 是硝酸CB和 Cl2的反应是非氧化还原反应D当 X是强酸时，C常温下是气态单质解析：根据A能与酸、碱反应，且B为气态氢化物，则A为(NH4)2S。X是强酸时，B为H2S，C为 S，D为 SO2，E为 SO3，F 为 H2SO4，A正确；X是强碱时，B为 NH3，C为 N2，D为 NO，E 为 NO2，F 为 HNO3，B 正确；B和 Cl2的反应为H2SCl2=2
13、HClS或 8NH33Cl2=N26NH4Cl，C错误；X是强酸时，C为 S，常温下为固体，D错误。答案：CD 6有一瓶无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO24、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、NH4、ClB可能有Al3、Mg2、HCO3C肯定无NH4、MnO4、SO24D肯定有Al3、Mg2、SO24解析：MnO4为紫色，
14、肯定不存在；加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体，说明不含 NH4，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，说明一定有Al3、Mg2，Al3与HCO3不共存，则不含 HCO3，说明一定含SO24，溶液中一定含有的离子为：Al3、Mg2、SO24。答案：D 7(2011福州模拟)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体 4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完6 全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，消耗 NaOH 溶液的体积是60 mL。下列说法不正确的
15、是()A参加反应的硝酸是0.5 mL B消耗氧气的体积为1.68 L C此反应过程中转移的电子为0.6 mol D混合气体中含NO2 3.36 L 解析：由 60 mL 5 mol/L NaOH 溶液使 Cu2恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15 mol，此过程转移的电子为0.3 mol。由氮元素守恒Cu(NO3)2、NO2、NO中氮原子的物质的量之和与参加反应硝酸的物质的量相等，参加反应的硝酸为0.5 mol。根据电子守恒，若将NO2、NO氧化为硝酸消耗的氧气为0.3 mol 422.4 L/mol 1.68 L。由元素守恒和电子守恒列方程，可计算出NO2的体积为3.36 L。答案：C 二
16、、非选择题(本题包括4 小题，共58 分)8(15 分)(2011 枣庄质检)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_。(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_ _。(3)ClO2被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。制备 ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为：4ClO34H=通电4ClO2 O2 2H2O，试写出两电极反应式。阳极：_；阴极：_。(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是_
17、。(5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是 _；_；_。若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色则nCl2nSO2范围为 _。解析：(1)氯气与水反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO。(2)漂白粉的主要成分为CaCl2和 Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯气与消石灰反应，化学方程式为2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2 2H2O。(3)阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O4e=O2 4H；阴极发生还原反应，电极反应式为4ClO34
18、e8H=4ClO2 4H2O。7(4)1 mol Cl2消毒时转移电子为2 mol,1 mol二氧化氯消毒时转移电子为5 mol，二者转移电子数之比为25。(5)根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性，将有机色素氧化，漂白后不可恢复，SO2漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色；氯气与SO2混合，发生的反应为 Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则要使氯气剩余，即nCl2nSO21。答案：(1)Cl2H2OH Cl HClO(2)2Cl2
19、2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2 2H2O(3)2H2O 4e=O2 4H4ClO3 4e8H=4ClO2 4H2O(4)2 5(5)强氧化性强氧化性化合反应1 9(12 分)(2010 海南高考)AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。A MnO2B Fe点燃E CF和 G 的混合溶液C MnO2D Fe，G请回答下列问题：(1)物质 C和 E的名称分别为_、_；(2)可 选 用 不 同 的A 进 行 反 应 ，若 能 在 常 温 下 进 行，其 化 学 方 程 式 为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为 _；(3)反应的化学方程式为_；(4)新配制的F 溶液应加入
20、 _以防止其转化为G。检验 G溶液中阳离子的常用试剂是 _，实验现象为_。解析：由转化关系图可推B、D一个是 Cl2，一个是 O2，E和 C反应生成 F 和 G的混合物，可确定 B为 O2，D为 Cl2，则 C为浓盐酸，G为 FeCl3，E为 Fe3O4，F 为 FeCl2，根据实验室制O2的反应条件可知，常温下发生，则A 为 H2O2，加热条件下发生，则A 为 KClO3，为了防止Fe2被氧化，在其溶液中常加入铁屑，Fe3的检验常用试剂为KSCN，实验现象为血红色。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O2=MnO22H2O O2KClO3(3)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl2 2
21、H2O 8(4)铁粉KSCN 溶液溶液呈血红色10(15 分)(2011 南通质检)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置 F 中发生反应的离子方程式为_ _；(2)B 装置的名称是_；(3)E 装置的作用 _；(4)装置 C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_；(5)从装置 C的 G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。解析：F、E、D是制取纯净干燥Cl2的装置，E吸收 Cl2中的 HCl 气体，D干燥 Cl2，B
22、的作用是干燥NH3。(4)C 中的白烟是NH4Cl，另一产物则是N2。(5)黄绿色气体为Cl2，需用碱液吸收。答案：(1)4H2ClMnO2=Mn2Cl2 2H2O(2)干燥管(3)除去氯气中的氯化氢(4)3Cl28NH3=N26NH4Cl(5)在 G处连接导管，把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中11(16 分)某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2 mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透
23、明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。回答下列问题：(1)a 处反应的化学方程式为_，计算放出112 mL气9 体(标准状况)，转移电子的物质的量为_。(2)试管中的液体反应一段时间后，b 处滤纸条的变化为_。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_ _。实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A 为注射器，B 为两端长短不等的U形管，C是装有 NaOH 溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹。(1)实验时，为
24、在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气。然后 _K1(“关闭”或“打开”)，从U形管左端注入稀硝酸，当看到_现象可以确定U形管中空气已被赶尽。(2)然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：_。(3)如何证明D处聚集的是NO而不是 H2?_。(4)实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U 形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH 溶液中吸收，消除了环境污染。解析：实验一：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，此过程中1 mol Cu 参加反应生成1 mol SO2，转移 2 mol 电子，故生成112 mL SO2
25、气体(标准状况)，转移电子的物质的量为0.01 mol。二氧化硫可漂白品红溶液，但其漂白作用具有可逆性，加热又恢复红色。实验二：NO易与氧气反应，铜与稀硝酸反应制取NO，应排尽装置内的氧气。向U形管中加注稀硝酸时应加满，不留空隙。当收集一定量的气体后，将注射器中的气体注入U形管中，气体的颜色变为红棕色可确定是NO而不是 H2。答案：实验一：(1)Cu 2H2SO4(浓)=CuSO4SO2 2H2O 0.01 mol(2)蘸有品红溶液的滤纸条褪色滤纸变红实验二：(1)关闭U形管右端稀硝酸接触胶塞10(2)3Cu 8H2NO3=3Cu22NO 4H2O(3)打开止水夹K1，把注射器中的空气压入U形管中，若观察到D处气体变红棕色，则证明收集的是NO，而不是H2