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1、20192020 茂名一中新课标高一化学同步测试（b）第二节富集在海水中的元素氯第二节 富集在海水中的元素氯一、选择题：本小题共13 小题，每题4 分，共 52 分1以下气体中，既有颜色又有毒性的是AN2BCOCCl2DCO22以下表达中能证明次氯酸是一种弱酸的是A次氯酸不稳固，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色3以下讲法中正确的选项是A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就能够嗅到氯气的气味B用排水集气法便能够收集到纯洁的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒4以下物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A氯化钠溶液B新制氯水C漂白
2、粉D液氯5以下关于液氯和氯水的表达中正确的选项是A液氯是纯洁物，而氯水是混合物B液氯无酸性，氯水有酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色6以下物质中能使干燥的有色布条褪色的是A氯水B液氯C氯气D次氯酸7Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2以下性质中的A黄绿色B密度比空气大C有毒D较易液化8将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照耀相当一段时刻后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的A2/3B1/2C1/3D1/4 9 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时刻后，再注入鱼缸，其目的是A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加
3、水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解10标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol L1的 NaOH 溶液充分反应，最后此溶液A一定显酸性B一定显碱性C可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D以上都不正确11在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判定水溶液中含有 ACl，SO24BCl，NO3CCl，CO23DCl，OH12浓盐酸和CaClO2能发生如下反应：CaClO 2 4HCl浓CaCl22Cl2十 2H2O 用贮存专门久的漂白粉与浓盐
4、酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2HClH2O O2ABCD13具有漂白作用的物质有氯气二氧化硫活性炭过氧化钠，其漂白原理相同的是ABCD二、填空题：36 分14今有 H2、Cl2混合气 100mL标况，其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后复原到标况，气体体积为_mL。为了讲明反应后气体中H2或 Cl2有剩余，使气体通过10mL 水，并使剩余气体干燥后复原到标况，假设1剩余 _mL，证明有_剩余；理由 _。2溶液有 _性质，证明有_剩余；理由是 _。15化工厂生产盐酸的要紧过程是：其中关键的一步为如图42 所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通人
5、气体的合理方式是：1A 处通入 _，B 处通入 _，同时应采取的措施是 _。2合成盐酸厂要求合成气中的HCl 的含量要大于97，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97_。16向盛有氯气的三个集气瓶中，分不注入约五分之一的以下液体并振荡，观看以下图所记录的现象，判定各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。AAgNO3溶液 BNaOH 溶液 C水三、简答题：12 分17在某NaOH 溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答以下咨询题：1产生该现象的缘故可能有：_；_。2简述如何样用实验证明红色褪色的缘故是或者是。
6、_。答案及详解：1C 解析：N2、CO2是无色、无毒气体；CO 有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。2C 解析：依照反应 CaClO2 CO2H2OCaCO3 2HClO 可知，HClO 的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。3D 解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。应选D。4B 解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO 分子及 H、C1、C1O。5AB 解析：液氯的成分确实是氯分子，因此液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HCl
7、O、盐酸等多种成分，因此氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。6AD 7BC 解析：利用了 Cl2有毒和密度比空气大的性质。8B 解析：依照反应方程式：C12 H2O2HCl HClO 和 2HClO2HCl O2可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且 Cl2与 O2之间满足关系式：2Cl2O2，故答案选B。9D 解析：自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO 是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO 见光易分解，应选D。点评：这是一道将化学知识与生活相联系的题目，此类题目要求能熟练运用化学知识解答生活中的有关咨询题。10 C 解析：充分反应后溶液的酸
8、碱性取决于22.4L 混合气体中Cl2、H2的相对多少。Cl2多显酸性，H2多显碱性，Cl2与 H2等体积那么恰好与1molNaOH 反应，溶液显中性。11C 解析：由能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO 外，还有 Cl。12A 解析：题中提供一条信息：CaClO 2中 1 价的 Cl 和浓 HCl 中1价的 Cl 可归到 0价的 Cl2。漂白粉贮存专门久可能有CaCO3生成，CaCO3和 HCl 反应可产生CO2。浓盐酸可挥发出 HCl。整个体系还夹带有水蒸气。13C 解析：氯气的漂白原理是利用Cl2与 H2O 作用生成次氯酸
9、，次氯酸具有强氧化性，因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因为SO2可与有色物质发生反应生成无色物质，那个反应是可逆的。活性炭具有漂白作用的缘故是因为活性炭具有强的吸附性。过氧化钠具有漂白作用的缘故是因为它具有强氧化性。因此漂白原理相同的是和。14 100 110H2H2不溶于水2漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HclO 解析：因为 H2Cl22HCl 是一个反应前后体积不变的反应，故不管反应进行到何种程度恰好完全反应或是有一种反应物剩余，反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，即仍为100mL。由题给条件可知，反应后生成90mLHCl，剩余反应物10mL可能是H2或 Cl2。依照
10、 H2、Cl2本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。15 1H2Cl2通入过量的H22用一个100mL 有刻度的容器收集满该合成气体倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL 刻度以上。即合乎要求。16 BAC 解析：中 Cl2完全被NaOH 溶液吸取，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。17 1氯水中H或 Cl2与 OH反应氯水中HClO 使酚酞褪色2向褪色后的溶液中再滴加NaOH 溶液，假设红色再现，那么是的缘故造成的；假设红色不再显现，那么是的缘故造成的。解析：饱和氯水中存在着HCl和 HClO，那么使溶液红色突然褪去的缘故可能是酸HCl 和 HClO 中和了NaOH；HClO 的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者那么无变化，故应用NaOH 溶液进行反滴。点评：此题揭示了科学研究的差不多方法，对自然现象或实验现象运用概念、理论进行估量、判定，再设计实验进行检验。