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1、20192020茂名一中新课标高一化学同步测试第二节化学计量在实验中的应用（b）第二节 化学计量在实验中的应用B1假设某原子的摩尔质量是Mgmol1，那么一个该原子的真实质量是AMgBM1g CgDg 2假设 50 滴水正好是mmL，那么 1 滴水所含的分子数是Am50186.021023B6.02 1023C6.021023D3在标准状况下，假设VL 甲烷中含有的氢原子个数为n，那么阿伏加德罗常数可表示为A4.22VnBVn4.22C6.5VnDVn6.54有一真空瓶质量为1m，该瓶充入空气后质量为2m。在相同状况下，假设改为充入某气体 A 时，总质量为3m。那么 A 的相对分子质量是A12
2、mm29B13mm29C1213mmmm29D1312mmmm29 5同温同压下，气体A 与氧气的质量比为12，体积比为14，气体 A 的相对分子质量是A16B17C 44D64 6以下数量的物质中含原子数最多的是A0.4mol 氧气B标准状况下5.6L 二氧化碳C4时 5.4mL 水D10g 氖7300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1molL1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A14B15C21D23 8同温同压下，等质量的SO2和 CO2相比较，以下表达中正确的选项是A密度比为1611B密度比为1116 C体积比为1611D体积比为1116 9nmol
3、N2和nmol14CO 相比较，以下表达中正确的选项是A在同温同压下体积相等B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等D分子数相等10将标准状况下的aLHCl g溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bgcm3，那么该盐酸的物质的量浓度是A4.22amo1L1B22400abmolL1Caab5.3622400molL1Daab5.36224001000mol L111假如ag 某气体中含有的分子数为b，那么cg 该气体在标准状况下占有的体积应表示为式中AN为阿伏加德罗常数AL4.22ANabcBL4.22ANcabCL4.22ANbbcDL4.22ANacb12某位同学配制一定物质的量浓度
4、的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的缘故是A所用 NaOH 差不多潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了左码右物方法13在 4时向 100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体标准状况下测得后形成的溶液。以下讲法中正确的选项是A该溶液物质的量浓度为10molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5L 14以下表达中，正确的选项是A在标准状况下，1mol 任何物质的体积为22.4L B等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度也
5、相等C1molH2和 1molHe 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D体积为6L 的 O2，其质量可能为8g 15配制 0.25molL1的 NaOH 溶液 100mL，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00g 氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g 的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平稳，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100mL 的烧杯中，加入约10mL 水，搅拌使之溶解，溶解后赶忙用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL 的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm 处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的0.2
6、5molL1NaOH 溶液的标签，贴在容量瓶上密闭储存。指出上述操作中的7 处错误：1_；2_ 3_；4_ 5_；6_ 7_ 16某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm3，用 X 射线研究该固体的结构讲明，在棱长为1107cm 的立方体中含有20 个原子，求此元素的近似相对原子质量。17 1用质量分数为98、密度为1.84g cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol L1的稀硫酸，假设实验仪器有：A100mL 量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL 容量瓶；E10mL 量筒，F胶头滴管；G50mL 烧杯；H100mL 容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是填入编号：_。2在容量瓶的使用方法中
7、，以下操作不正确的选项是填编号_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm 处，用滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后，直截了当倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流答案及详解：1C 解析：摩尔质量指的是1 摩尔物质的质量，即6.021023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g 表示。2B 解析：由，1 滴水的体积为mL，又因为
8、H2O 的密度为lgmol3，故 1 滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：6.021023，答案选B。3D 解析：设阿伏加德罗常数为N，那么依题意，可得：4.22V4nN故NVn6.5，选 D。4C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A 的相对分子质量是，那么依照2912mm13mm，得1213mmmm29。故应选C。5D解析：设气体A的相对分子质量为a，即A的摩尔质量为agmol1。依照阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。那么有；am322ml4，故a64，选 D。6C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，那么物质
9、中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol 原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：3 0.75mol；4时5.4mLH2O 中含原子为：30.9mol；10gNe 中所含原子为：0.5mol。7A 解析：依题意，原NaOH 溶液的浓度是0c5molL1。设原溶液与水混合时体积不变，那么以体积比14 稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项 A 是此题答案。8AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：22COSO2r2rCOSOMM44641116，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即22COSOVV1611。9AD 解析：第一要明白得题意，nmolN
10、2和 mol14CO 是物质的量相等的两种气体，依照阿伏加德罗定律，能够判定A 正确。N2和14CO 的摩尔质量不相等N228gmol1，而14CO：30gmol1，nmolN2和nmol14CO 的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，因此它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温0、同压 1.01 105Pa，因此它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。10 D 解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于 HCl g的体积，也不等于HCl g和 H2O 的体积之和，而要依照溶液的密度求得：VHCl aq 33311
11、cmL10cmbgg1000molg5.36molL4.22LanHCl 1molL4.22LacHCl 1Lmol5.36224001000aab11A 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从ag 气体中含有的分子数为b入手，用b除以阿伏加德罗常数AN求出ag 气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出ag 气体在标准状况下占有的体积1V，即1VANb 22.4L，然后，列比例式求出cg 该气体在标准状况下占有的体积2V，即ca2AL4.22VNb,2VL4.22AaNbc。12 B 解析：A、C、D 都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B 会造成溶液体积
12、偏小，故浓度偏高。13B 解析：此题要紧考查学生对物质的量浓度的概念的明白得并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关运算。溶液的物质的量浓度Bc等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100mL 水中溶解了22.4L 气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原先的100mL。0.1L也不等于22.5L 而必须溶液的密度才能求出溶液的体积。此题中溶剂的质量等于 1gmL 1 100mL 100g，溶质的质量等于1molL4.22L4.2236.5gmol136.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。A 项因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10molL1。C 项不难求出
13、溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数gg5.1365.36 100 26.7。D 项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L。因此此题答案为 B。14 D 解析：此题全面考查本章的几个重要概念。不仅要明白得每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A 考查的是气体摩尔体积，其适用范畴是气体，而不是任何物质；B 考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C 考查的是物质的量与所含粒子包括分子和原子、物质的量与物质，的质量之间
14、的关系。D 考查的是对气体摩尔体积的概念的明白得。6LO2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24L mol1，那么该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol，质量为 32g mol10.25mol8g。15 1NaOH 应放在干燥的烧杯中称量2用过的游码未拨回原处3托盘天平只能称出0.1 0.2g，称不出1.00g 4烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶5溶解 NaOH 应冷却后再转移至容量瓶中6容量瓶中的溶液未摇匀7配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内1620 个原子的质量mV 1107cm35gcm35 1021g，那么该元素原子的摩尔质量M51021g150gmo
15、l1。因此该元素的近似相对原子质量为150。解析：求元素的相对原子质量，应先求出该元素原子的摩尔质量，二者数值相等。据题意假设可求出20 个原子的质量，那么可运算出AN取值为6.021023个原子的质量，即1mol 原子的质量。点评：解题过程中学会应用往常学过的知识如mV和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联系。由nMm和nANN可得MmANNMmNNA，此种推导方法常应用在解题当中。17 1EFGCHF 2BCD 解析：此题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算运算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。1据稀释规律11Vc22Vc及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出1c，
16、再求出1V。1c 18.4mol L1,1V122cVc0.01L 10mL,那么需用浓H2SO4的体积为10mL，因此选 10mL 量筒，假设用 100mL 量筒那么会使量取的溶液体积误差变大。咨询题2要紧涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容定容时标示的温度为20，不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，阻碍溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，假设用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要把握一些常用仪器容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等的使用方法，还应学会实验的误差分析。