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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1 性质活泼的氧气说课稿设计人：吴清水一、地位和作用本节课是鲁教版八年级化学第四单元第三节的内容，是在学习了第一节空气的成分和第二节物质组成的表示之后的一节重点内容。学生已经知道氧气是维持生命不可或缺的物质，也是参加化学反应最多的物质之一，所以有关氧气的知识是学生必须掌握的基础知识。同时它也是学生继续学习第六单元燃烧与燃料及其他内容必须具备的基础知识。二、课时划分本节划分为2 课时。第 1 课时：氧气的实验室制法；第2 课时：氧气的性质三、课标诠释掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、实验装置、收集气体的方法及注意事项；通过氧气的制
2、取练习并学会仪器连接等实验基本操作；认识催化剂及其作用；了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质，学习探究气体性质的方法；学会用语言准确描述实验操作和现象，了解氧化物和氧化反应的概念；通过学习氧气的实验室制法和化学性质，学会制取气体和认识物质性质的科学方法，进一步培养观察现象、分析原因、获得结论的能力，养成严谨的科学态度。四、课时教学目标、课时重点、难点、课时知识点教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：1、第 1 课时：（1）教学目标：掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、检验、验满的方法及
3、注意事项。学会仪器的连接，药品的取用等基本操作学生能自己动手制取氧气了解催化剂及其作用（2）重点：氧气的实验室制法的反应原理、实验装置难点：催化剂及其作用（3）知识点：A、氧气的实验室制法：药品：过氧化氢、二氧化锰反应原理：二氧化锰过氧化氢水+氧气H2O2H20 O2实验装置（发生装置、收集装置）发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度排水集气法：难溶于水或不易溶于水且不和水发生化学反应的气体注意事项：a、长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出。b、导管伸入容器内无须太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就
4、无法从导管口排出。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2 c、集气瓶内装满水倒立在水槽中，不能有气泡，否则收集不到纯净的氧气。用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。d、当导管口有均匀连续的气泡冒出时才能收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有气泡冒出时说明已收集满。e、收集好的氧气盖上玻璃片正放在桌，因为氧气的密度比空气大。f、检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。g、验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。B、催化剂和催化作用催化剂：凡能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变
5、化的物质。注意：a、能改变其他物质的反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。b、催化剂的化学性质在反应前后没有改变，但是物理性质有可能改变。c、催化剂是针对具体的反应而言的。d、在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。2、第 2 课时：（1）教学目标了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体。认识反应条件对化学反应的重要性。认识氧化反应和氧化物。（2）重点：氧气的化学性质难点：探究气体性质的方法、氧化反应的概念（3）知识点：物理性质：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略大。化学性质：a、碳在氧气中燃烧现象：碳在氧
6、气中燃烧发出白光，放出热量，生成一种气体，这种气体能使澄清的石灰水变浑浊。文字表达式：点燃碳+氧气二氧化碳C O2CO2b、铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。文字表达式：点燃铁+氧气四氧化三铁Fe O2Fe3O4c、石蜡在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，有水珠生成，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。点燃文字表达式：文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3 石蜡+氧气二氧化碳+水氧化反应课本要求：物质跟氧气发生的化学反应属于氧化反应氧化物：由两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物。五、教法教学目标的达
7、成，需要优选一定的教学方法，本着教学有法，但无定法，贵在得法的原则。根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课采用分组合作式教学、讲授法、讨论法、实验法。1、分组合作式教学。分组合作式教学是在强化学生合作能力培养的同时，更有利于对学生探究能力的培养，学习不只是概念、理论、实验等的掌握和熟练的过，更是大胆尝试、合作探究、自主探究的过程，使学生在内心深处产生一种探究的欲望，自觉、主动地探究问题，从而为他们在学习化的社会中获得终身学习的能力奠定基础。2、讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索
8、方向，激发学习动机。3、讨论法。教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“实验室中制取氧气最合适的方法”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。4、实验法。这是反映化学学科特点、学习化学知识的最有效途径。基本方法是让学生分组合作动手做实验或观察教师演示实验，边观察、边记录、边思考、边讨论，实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。教学手段：本节课可以设计多媒体
9、辅助教学，利用有利的条件使学生充满乐趣，并且把知识具体化、形象化，这样既体现本节课的教学重点，又突破教学难点。六、说学法1、实验法强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法，教师应注意以下四点的指导：重视探索性实验的选择与设计。在实验之始，要向学生提示观察角度。要重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。要不失时机地引导学生透过实验现象分析化学本质。2、多种感官协同就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要观察、阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。教师应做好以下指导：指导学生开展分组合作学习。指导学生正确
10、听课。指导正确使用教科书。指导学生做笔记。七、教学过程1、新课导入：学生们已经知道了氧气的某些用途方面的知识，比如，氧气可以供给呼吸和支持燃烧等。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4 对于“在实验室里如何制取氧气？”“氧气具有哪些性质？”“如何通过实验研究氧气这种气体气体的性质？”这些问题，学生还不了解。认识和解决这些问题，不但是教学目标所要求的，也是学生期望学习的。所以，如何激发学生的学习需要，用问题进行教学的定向是非常重要的。因此，我一开始就设计了这样一个问题：关于氧气，你知道了些什么？根据学生的回答，进一步提出以下问题：“在实验室里你怎样制取一瓶氧气？我们怎
11、样知道氧气具有什么样的性质？”由此进入本节课的学习。设置这些问题是为同学们创造探索问题的情境，激发学生学习的性趣。这样使学生在轻松愉快的气汾当中被老师带入了新课的教学内容。、讲授新课：（1）氧气的实验室制法：一、实验原理的选择前面我们已经学过电解水可以得到氧气，但是，这需要消耗很大的电能，且反应很慢。在实验室里可以用过氧化氢来制取氧气。参考课本85 页，完成下表中的实验并记录实验的结果，完成下列的问题。1、不同的物质放入过氧化氢中，放出氧气的速率是否相同？你认为最适合于在实验室中制取氧气的方法是哪一种？2、二氧化锰在过氧化氢的反应中，起了什么作用？我们把这样的物质称为什么？试验步骤观察到的现象
12、实验结论1、向试管A 中倒入5mL 过氧化氢溶液，把带火星的木条放在试管口。2、先在试管B 中加入少量的二氧化锰，然后向使试管中倒入5mL 的过氧化氢溶液，把带火星的木条放在试管口。3、先在 C 试管中加入几块瓷片，再把 5mL的过氧化氢溶液倒入试管中，把带火星的木条放在试管口。设计目的：教师演示85 页的实验探究，学生通过观察实验现象来确定哪种方法最适合于实验室制取氧气。实验前，向学生提示观察角度。学生通过观察实验，让学生围绕氧气的制备选择适合的方法。学生基本上确定第2 组为最合适的制法。第2 组实验产生氧气最快，所以我们选用这一组作为实验室制备氧气的方法。学生回答，二氧化锰和沸石以及瓷片都
13、是催化剂，要求学生记住催化剂的概念。二、实验装置的选择：问题：1、根据你所做的实验3，结合课本找出实验室制取氧气需要的化学仪器有哪些？是怎样组装呢？三、收集方法的选择：已知常温下，氧气不易溶于水，密度比空气大。依据这些信息结合课本的图示，回答下列问题：（1）实验室用哪些方法收集氧气？谈谈你的理由。（2）用哪一种方法收集的氧气更纯净？（3）用集气瓶收集好的一瓶氧气，应怎样放置？向学生讲述实验室选择最佳的原料、条件、原理、装置制取物质的原则，以及如何根据原料和条件设计实验装置和实验步骤。指导学生分析实验方案的优劣。学生以小组为单位归纳总结制备氧气的可行性方案，说出每种方案所需的原料、条件、装置。交
14、流讨论出最佳文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.5 实验方案，并说出优点。设计目的：给学生一个空间，让他们自己去发挥；给学生一个机会，他们会还你一个惊喜！四、实验制取一瓶氧气：在动手之前，先帮助他们仔细的设计一下装置和操作步骤以及应该注意的问题。分组合作做86 页排水法收集一瓶氧气这个实验，看哪组同学最先制得氧气。学生在教师的指导下完成实验的正确设计，并针对所需仪器使用的注意事项，完善实验过程中的一些应对措施。在学生做实验时，巡回督导学生实验。设计目的：激发了学生的兴趣又培养了学生的动手实践能力、观察实验的能力和探究的精神。学生学习知识的最好方法就是亲身经历科学活动
15、。由于刚开始接触化学实验，有些操作还有可能出现问题，因此教师适当的指导很有必要，但总体实验过程可以放开让学生大胆做。学生学习知识的最好方法就是亲身经历科学活动。再对活动过程进行归纳，就可以是学生初步形成独立学习的能力和进行科学探究的方法。五、实验结束后的交流反思：为什么导管稍伸出胶塞即可？为什么要用长颈漏斗而不是普通漏斗？如何检查装置气密性？用排水法收集氧气，是不是一有气泡产生即可收集，为什么？用排水法收集氧气如何判断是否收集满气体？收集满氧气的集气瓶正放桌面上说明了氧气的什么性质，属于物理性质还是化学性质？设计目的：学生自己能解决的问题，教师坚决不要代替。使学生真正成为学习的主体角色。从而出
16、现了课堂教学的高潮起伏。向学生介绍催化剂和催化作用。阅读教材中与催化剂有关的内容，讨论归纳出催化剂的特点。并告诉学生要注意的几个地方。结论总结制取一种物质时对方案的最佳选择原则：即原料条件的最佳经济效益原则；过程方法的最简便易行原则；原料过程产品的绿色环保原则，评价任何一个实验方案要从利弊两个方面进行，不可绝对化，我们通常选择的是主导方面较优秀的方案。同时指导学生掌握进行科学探究必须具备的化学实验技能。（2）氧气的性质：一、氧气的物理性质（出示一瓶氧气）请同学们仔细观察桌面上小集气瓶里的氧气，提出下列问题：1、你通过观察能得出那些结论？2、什么是物理性质？物理性质包括几个方面？【课本】表格学生
17、：（观察，查阅课本，填写下表）颜色气味状态标 态 下密度与 空 气 密 度（1.293g/L）比较熔点沸点是 否 易溶于水【教师引导】大家观察得出了氧气的色、味、态，它的密度按我们现有的条件无法测定，可以查阅课本来比较。【学生】讨论，回答。设计目的：氧气的物理性质在教材中处理的很简单，在此增加了讨论、猜想等手段，鼓励学生充分发挥自己想象的才能，对学生学会进行初步的科学研究很有益处。二、氧气的化学性质【教师】：现在老师已经给大家准备了木炭、蜡烛两种物质，请同学们阅读课本P88 页和文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.6 P89 页实验 3（石蜡在氧气中燃烧）内容，自学
18、一下。要求：（1）熟悉实验操作步骤（2）较规范地做出这两个实验，把实验现象整理到课本的表中并记住正确书写两个反应文字表达式阅读和实验时积极思考：为什么物质（木炭、蜡烛）分别在氧气中和在空气中燃烧现象明显不同？（提示：注意分析课本P88 页下面的图片）如何验证蜡烛燃烧的产物？【学生】：分组实验。【教师】：刚才所做的实验中用到的木炭，木炭本来在空气中就能燃烧，我们看到它们在氧气中燃烧更旺。下面同学们认真观察老师的演示实验。要求:（1）将实验现象整理在课本的表中并记住（2）会写反应文字表达式（3）思考 为什么铁丝要绕成螺旋状？为什么盛氧气的集气瓶要预先放少量水或铺一层细沙？演示结束后，学生组内交流，
19、积极回答问题：【学生 1】：将铁丝展开，裹住火柴绕成螺旋状，使铁丝被加热的部分能充分与氧气接触。【学生 2】：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。【教师】：通过以上化学实验，大家可以发现那些规律？【学生 1】：都有氧气参加；有两种物质反应全生成一种物质；有新物质学生成；【学生2】：物质在空气中和在氧气中的反应现象不同，在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧。我认为氧气浓度越大，反应越剧烈。【教师】：大家归纳的很好，刚才有同学提到这三个反应都有氧气参加，物质跟氧气发生的化学反应属于氧化反应。组织学生小结：我的收获与感悟【说明】：从课上实验的成败、知识的整理、合作的情况等方
20、面谈个人的感受，特别突出过程与情感方面的收获八、组织学生进行当堂检测：题型：激情闯关、再试身手、请求援助等设计目的：在检测题中通过激情闯关、再试身手、请求援助等几个画龙点睛的词语，激发学生的参与热情，题目与日常生活有着密切的联系，使学生深切体会到学有所获，并能帮助他人解决问题，能体会到学习的乐趣。九、课后反思：在氧气不易溶于水的知识点的处理上，可以让学生结合生活常识开展辩论会的形式，课堂气氛热烈，使教学手段更形式多样。学生反馈：本节课我们收获很多，不仅学到了关于氧气的化学知识，而且培养了我们的动手能力，我对自己将来当科学家充满了信心。同时我们感觉到在做任何事前都应该先认真考虑，即便一开始不顺利，也不能轻易灰心，应该向别组同学学习那种契而不舍的精神。十、板书设计：一、氧气的实验室制法：1、药品：2、反应原理：3、实验装置4、注意事项：二、催化剂和催化作用三、氧气的物理性质四、氧气的化学性质文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.7