《2019-2020学年广东省东莞市三校新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年广东省东莞市三校新高考化学模拟试卷含解析.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年广东省东莞市三校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是选项试剂 1、试剂 2 实验目的A 过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度B 粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度C 碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热D 过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体A A BB CC D D【答案】C【解析】【详解】A将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故 A 项正确；B将甲中右侧过量稀硫
2、酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；C碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C项错误；D过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故 D 项正确；故答案为C。【点睛】利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。2下列有关说法正确的是A MgO(s)C(s)=CO(g)Mg(g)高温下能自发进行，则该反应H0、S 0 B常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和 HCl 溶液中，水的电离程度相同C0.1 molL1 NH4Cl溶液
3、加水稀释，-32c(Cl)c(NHH O)的值增大D对于反应2SO2O2?2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率【答案】A【解析】【分析】【详解】A当 G=H-TS0 时反应能自发进行，反应MgO(s)C(s)=CO(g)Mg(g)的 S0，高温下能自发进行，则该反应H0，故 A 正确；B等物质的量浓度的CH3COOH溶液和 HCl溶液，HCl 溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，所以等物质的量浓度的CH3COOH溶液和 HCl 溶液中水的电离程度不同，故B 错误；C0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释，NH4+H2O?NH3?H2O+H+，促进铵根离子的水解，水
4、解平衡正移，溶液中氯离子浓度减小，一水合氨浓度增大，-32c(Cl)c(NHH O)的值减小，故C 错误；D对于反应2SO2O2?2SO3，使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，SO2的平衡转化率不变，故D 错误；答案选 A。【点睛】使用催化剂能加快反应速率，催化剂对转化率无影响。3欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验A四氯化碳B裂化汽油C甲苯D水【答案】A【解析】【详解】A 项，环戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干扰环戊烯的检验
5、；B 项，环戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；C 项，环戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；D 项，环戊烯不溶于水；答案选 A。【点睛】该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别。4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是A输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B放电时电解质LiClKCl中的 Li向钙电极区迁移C电池总反应为CaPbSO42LiClPbLi2SO4C
6、aCl2D每转移0.2 mol 电子，理论上消耗42.5 g LiCl【答案】C【解析】【分析】由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。【详解】A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A 项错误；B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；C.负极反应方程式为Ca+2Cl-2e-=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=
7、Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl-2e-=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e-2LiCl，每转移 0.2 mol 电子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g 的 LiCl，D 项错误；答案选 C。【点睛】硫酸铅电极处生成Pb 是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D 项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之间的关系，问题便可迎刃而解。5室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g 硝酸钾饱和溶液中投入2g 食盐，下列推断正确的是()物质溶解度(g/100g 水)氯化钠36 硝酸钾32 硝酸钠87 氯化钾37 A食盐
8、不溶解B食盐溶解，无晶体析出C食盐溶解，析出2 g 硝酸钾晶体D食盐溶解，析出2 g 氯化钾晶体【答案】B【解析】【详解】设在 500g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg，依据题意有：3250010032xggggg，解得 x=121.21g，那么含有水 500g121.21g=378.79g，加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出现晶体析出，且2g 氯化钠完全可以溶解在378.79g 水中，即2g 氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。60.1 mol L 二元
9、弱酸H2A 溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(x)随 pH 的变化如图所示。下列说法错误的是A pH=1.9 时，c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)B当 c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH7 CpH=6 时，c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)D lgKa2(H2A)=-7.2【答案】B【解析】【详解】A 根据图像，pH=1.9 时，溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒，有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因此 c(Na+)c(HA-)+2c
10、(A2-)，故 A 正确；B根据图像，当溶液中的溶质为NaHA，溶液显酸性，pH7，此时溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故 B错误；C根据图像，pH=6 时，c(HA-)c(A2-)，溶液中的溶质为NaHA 和 Na2A，c(Na+)c(HA-)c(A2一)c(H2A)，故 C 正确；D Ka2(H2A)=2-c Ac Hc()HA，根据图像，当pH=7.2 时，c(HA-)=c(A2一)，则 Ka2(H2A)=2-c Ac Hc()HA=c(H+)=10-7.2，因此 lgKa2(H2A)=-7.2，故 D 正确；故选 B。7一种新型太阳光电化学电
11、池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。下列说法正确的是（）A贮能时，电能转变为化学能和光能B贮能和放电时，电子在导线中流向相同C贮能时，氢离子由a 极区迁移至b 极区D放电时，b 极发生：VO2+2H+e-=VO2+H2O【答案】D【解析】【分析】光照时贮能VO2+失电子转化为VO2+，b 极为阳极，a 极为阴极，放电时b 极为正极，a 极为负极，据此分析解答。【详解】A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；B.贮能时电子由b 极流出，放电时电子由a 极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；C.贮能时，氢离子由阳极b 极区迁移至阴极a 极区，选项C错误；D.放电时，b 极为正极
12、，发生电极反应：VO2+2H+e-=VO2+H2O，选项 D正确；答案选 D。8化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C用 NaHCO3和 Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl 溶液可以制取金属Na【答案】C【解析】【详解】A 项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A 错误；B 项，Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B 错误；C 项，NaHCO3溶液与 Al2
13、（SO4）3溶液发生双水解反应生成Na2SO4、CO2和 Al（OH）3，可以制作泡沫灭火剂，C项正确；D 项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl 溶液生成NaOH、H2和 Cl2，不能制得Na，电解熔融氯化钠才可以得到金属钠，D 错误；答案选 C。9甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)?H=-QkJ/mol，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A Q0 B600 K 时，Y点甲醇的(正)(逆)C从 Y点到 Z 点可通过增大压强实现D从 Y点到 X点可通过使用催化剂实现【答案】B【解析】【分析】【详解】A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率
14、升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，QBaSO4D中说明H2O2具有还原性【答案】B【解析】【分析】【详解】A.中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A 项正确；B.中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2，B 项错误；C.中 BaO2与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2BaSO4，C项正确；D.中产生的气体为氧气，氧元素化合
15、价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D 项正确；答案选 B。13下列化学用语的表述正确的是A离子结构示意图：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化铵的电子式为：D二氧化碳分子的比例模型是：【答案】A【解析】【详解】A离子结构示意图中质子数为8，核核外电子数为10，表示氧离子，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，与中子数无关，故A 正确；B比例模型为：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl 原子半径比C原子半径大，四氯化碳的比例模型为，故 B 错误；C氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子和电荷，正确的电子式
16、为：，故 C 错误；D二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题的易错点为BD，要注意比例模型中原子的相对大小的判断。14已知：Br H2 HBrH，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是A该反应是放热反应B加入催化剂，E1E2的差值减小CHH 的键能大于HBr 的键能D因为 E1E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】C【解析】【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断反应的热效应。反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只改变反应速率，与该反应的能量变化无关。【详解
17、】A.若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热反应，此图中生成物总能量高于反应物，故该反应为吸热反应，A错误；B.E1-E2的差值即为此反应的焓变，催化剂只改变活化能，与焓值无关，B错误；C.此反应为吸热反应，故断开H-H 键所需要的能量高于生成H-Br 键放出的能量，C 正确；D.因为 E1E2，所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸收热量，D 错误，故合理选项是C。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等，根据二者能量差异判断反应的热效应。15设 N
18、A为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是A 0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子B7.0g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32D标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子【答案】B【解析】【分析】【详解】A.Cl2溶于足量水，反生反应生成HCl和 HClO，为可逆反应，转移电子数无法计算，A 项错误；B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故 7.0g 混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol，则含 NA个 H 原子，B 项正确；C.1L1mol/L Na2CO3溶液中 Na2CO3的物质的量为1mol，CO32为弱酸根，在溶液
19、中会水解，微粒个数约小于 NA，C项错误；D.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D 项错误；答案选 B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用气体摩尔体积计算。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）1618 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(Cl2)。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实
20、验装置，试回答下列问题：(1)实验室中制取氯气应采用的发生装置是_，收集并吸收氯气应选用的装置为_。(均填序号)(2)上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(3)自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式_，_。(4)次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH 溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况(用简要的
21、文字说明)：_；_。(5)请设计一个简单的实验，确定(4)中红色褪去的原因是还是?_。【答案】C H Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 取少量的“纯净水”于一支洁净的试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明该“纯净水”是自来水AgNO3十 HCl=AgCl+HNO3氯水中的酸与碱发生中和反应次氯酸将有色物质漂白取“红色褪去”溶液12mL 于试管中，滴加NaOH溶液，若红色恢复，则是由氯水的酸性所致；否则是由次氯酸的漂白性所致【解析】【详解】(1)在实验室中，通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，因此需要加热；氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，氯气可
22、以用氢氧化钠溶液吸收，因此选择H；故答案为：C；H；(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，配平即可，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“纯净水”中有盐酸和次氯酸，可以用硝酸银溶液检验，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；故答案为：取少量的“纯净水”于一支洁净的试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明该“纯净水”是自来水；AgNO3 HCl=AgCl+HNO3；(4)红色褪去的原因可能有两种情况：酸和碱发生了中和反应，红色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使红色褪去；故答案为：氯水中的酸与碱发生中和反应；次氯酸将有色物质漂白；(5)简单的
23、实验是：在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和；反之则为氯水氧化指示剂；故答案为：取“红色褪去”溶液12mL 于试管中，滴加NaOH 溶液，若红色恢复，则是由氯水的酸性所致；否则是由次氯酸的漂白性所致。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。已知：回答下列问题：（1）写出化合物B 的结构简式 _。F的结构简式 _。（2）写出 D 中的官能团名称_。（3）写出 BC 的化学方程式_。（4）对于柳胺酚，
24、下列说法不正确的是（_）A 1mol 柳胺酚最多可以和2molNaOH 反应B不发生硝化反应C可发生水解反应D可与溴发生取代反应（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_（写出 2 种）。遇 FeCl3发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应【答案】硝基、羟基+2NaOH+NaCl+H2O AB、(任意两种)【解析】【分析】苯和氯气发生取代反应生成A，A 为，F中不饱和度=722652，根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环和碳氧双键，所以F为；E为；D 和铁、HCl 反应生成 E，结合题给信息知，D 结构简式为；A 反应生成B，B 和 NaOH 水溶液发生取代
25、反应生成C，根据 D 结构简式知，A 和浓硝酸发生取代反应生成B，B为，C 为，C 和 HCl 反应生成D，据此解答。【详解】(1)、由分析可知B 为，F为；故答案为；(2)、D 结构简式为，官能团为羟基和硝基；故答案为硝基、羟基；(3)、BC 的化学方程式为+2NaOH+NaCl+H2O；故答案为+2NaOH+NaCl+H2O；(4)A、柳胺酚中酚羟基、肽键水解生成的羧基能和NaOH 反应，所以1mol 柳胺酚最多可以和3mol NaOH反应，故A 不正确；B、柳胺酚中含有苯环，可以发生硝化反应，故B不正确；C、含有肽键，所以可发生水解反应，故C正确;D、含有酚羟基，溴和苯环.上酚羟基邻对位
26、氢原子发生取代反应，故D 正确；故选 AB；(5)、能发生显色反应为属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上有二种类型的氢原子；能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：；故答案为。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。（1）科研人员将锰粉碎后加入到2SnCl溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应22Mn sSnaqMnaqSn s?（已知含2Sn水溶液为米黄色）为加快上述反应速率可以采取的措施有_（写出一条即可）。不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶
27、解速率加快，可能的原因是_。下列说明反应已达平衡的有_（填编号）。A溶液的颜色不发生变化B溶液中22MnSnccC体系中固体的质量不变D2Mn与2Sn浓度的比值保持不变室温下，测得溶液中阳离子浓度2Rc随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=_，2Sn的转化率为 _。若其他条件不变，10mim 后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2 倍，则再次平衡时2Mnc=_（不考虑离子水解的影响）。（2）2MnO也可在2244MnSOH SO H O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_。（3）电解制锰后的废水中含有2Mn，常用石灰乳进行一级沉降得到2Mn OH沉淀，过滤后再向滤液
28、中加入等体积的2Na S溶液，进行二级沉降，为了将2Mn的浓度降到91.0 10mol/L，则加入的2Na S溶液的浓度至少是_mol/L 已知14sp4.5 10KMnS。【答案】升高温度或增大c(Sn2+)构成多个微型原电池，加快反应速率ACD375 0.375mol?L-1Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+9.0 105【解析】【分析】（1）适当升高温度，增加c(Sn2)等可以加快反应速率；根据反应方程式，有Sn 的单质生成，与Mn构成原电池，加快反应速率；反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；根据 K=c(Mn2)
29、/c(Sn2)计算平衡常数；根据转化率计算公式计算转化率；Mn2和 Sn2的系数相等，Mn 和 Sn 为固体，因此加水稀释，平衡不移动，加入蒸馏水至溶液体积变为原来的 2 倍，c(Mn2)为原来平衡时的一半；（2）根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，以此书写电极反应式；（3）根据 c(S2)=Ksp(MnS)/c(Mn2)计算。【详解】（1）加快反应速率，可以适当升高温度，增加c(Sn2)等；根据反应方程式，有Sn 的单质生成，与Mn构成原电池，加快反应速率；故答案为升高温度或增大c(Sn2+)；构成多个微型原电池，加快反应速率；A、含 Sn2的溶液呈米黄色，当溶液颜色不再改变，说明反应
30、达到平衡，故A 符合题意；B、不知投入量和转化率，因此无法通过c(Mn2)=c(Sn2)判断是否达到平衡，故B 不符合题意；C、Mn 和 Sn 摩尔质量不同，因此当体系固体质量不变，说明达到平衡，故C 符合题意；D、随着反应进行，Mn2的量增大，Sn2量减少，当Mn2与 Sn2浓度的比值保持不变，说明反应达到平衡，故 D 符合题意；故答案为ACD；随着反应进行，c(Mn2)增大，c(Sn2)减小，根据图像10min 时达到平衡，平衡时Mn2+、Sn2+的浓度依次为 0.75mol/L、0.25mol/L，该反应的平衡常数K=c(Mn2)/c(Sn2)=0.75molL1/0.25molL1=3
31、；因为是同一溶液反应，因此物质的量之比等于物质的量浓度之比，2Sn的转化率为0.75mol L1/1.00molL1 100%=75%；故答案为3；75%；Mn2和 Sn2的系数相等，Mn 和 Sn 为固体，因此加水稀释，平衡不移动，加入蒸馏水至溶液体积变为原来的 2 倍，c(Mn2)为原来平衡时的一半，即c(Mn2)=0.75molL112=0.375mol L1；故答案为0.375mol L1；（2）根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，因此 MnSO4在阳极上放电，其电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；故答案为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；（3）
32、Mn2为 1.0 109mol L1，此时 MnS 溶液为饱和溶液，根据 c(S2)=Ksp(MnS)/c(Mn2)=4.5 1014/1.0 109=4.5 105mol L1，滤液中加入等体积的Na2S 溶液，则加入Na2S 溶液的浓度至少为4.5 105 2mol L1=9.0 105mol L1。故答案为9.0 105。【点睛】本题易错点是问题（3），学生知道根据溶度积计算出c(S2)=4.5 105mol L1，认为 Na2S 的浓度为4.5 105mol L1，忽略了题中所说滤液与Na2S等体积混合，4.5 105mol L1是混合后物质的量浓度，需要计算出的混合前的物质的量浓度，
33、即混合前的浓度为混合后浓度的2 倍。19二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取 C的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则 FexOy的化学式为 _。“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为_。（2）工业上用CO2和 H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)H2=+23.4kJ/mol，则 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H3=_k
34、J/mol。一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_（填代号）。a逆反应速率先增大后减小 b H2的转化率增大c反应物的体积百分含量减小 d 容器中的nCO2/nH2值变小在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和 12molH2充入 2L 的密闭容器中，5 min 后反应达到平衡状态，则 05min 内的平均反应速率v(CH3OCH3)=_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到 NH4HCO3溶液，在NH4HCO
35、3溶液中：c(NH4+)_c(HCO3)（填“”、“KB1.2510-3【解析】【分析】（1）由示意图可以知道，重整系统中CO2和 FeO 反应生成FexOy和 C，根据原子守恒确定FexOy的化学式；热分解系统中是FexOy分解为 FeO 与氧气，根据Fe 元素化合价变价计算转移电子；（2）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)H2=+23.4kJ/mol，根据盖斯定律，2-可得：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，则 H3=2 H1-H2；a逆反应速率先增
36、大后减小，可能是增大生成物浓度；bH2的转化率增大，平衡一定正向移动；c反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度等；d容器中的nCO2/nH2值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量；T1温度下，将6 mol CO2和 12molH2充入 2L 的密闭容器中，由图象可以知道，5 min 后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为60%，则生成 CH3OCH3为 6 mol60%12=1.8mol，根据平均反应速率v(CH3OCH3)=ctnn；根据平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，在相同投料比时，T1温度下二氧化碳转化率大，所以T1温度下较T2温度下正向进行程度大；（3）根据盐类水解规
37、律，已知NH3 H2O 的电离平衡常数Kb=2 10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4 10-7，K2=4 10-11，所以碳酸氢根的水解程度更大；反应 NH4+HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=322343c NHH O c H COc NHc HCOn=1wbKK K。【详解】（1）由示意图可以知道，重整系统中CO2和 FeO 反应生成FexOy和 C，发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，根据 Fe 原子、O 原子守恒可以知道x:y=6：（6+2）=3:4，故 FexOy的化学式为Fe3O4；因此，本题正确答案是：Fe3O4；热分解系统中是Fe3O4分解为
38、FeO 与氧气，分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为1mol3(83-2)=2mol，因此，本题正确答案是：2mol；（2）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)H2=+23.4kJ/mol，根据盖斯定律，2-可得：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，则H3=2H1-H2=2(-53.7kJ/mol)-23.4kJ/mol =-130.8 kJ/mol；因此，本题正确答案是：-130.8；a逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，故
39、a 错误；bH2的转化率增大，平衡一定正向移动，故b 正确；c反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度等，平衡逆向移动，故c 错误；d容器中的nCO2/nH2值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量，平衡逆向移动，故d 错误，故选：b；T1温度下，将6 mol CO2和 12molH2充入 2L 的密闭容器中，由图象可以知道，5 min 后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为60%，则生成CH3OCH3为 6 mol60%12=1.8mol，所以平均反应速率v(CH3OCH3)=1.825molLmin=0.18molL-1min-1；平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以KA=K
40、C，在相同投料比时，T1温度下二氧化碳转化率大，所以T1温度下较T2温度下正向进行程度大，则KA=KCKB；因此，本题正确答案是：0.18molL-1min-1；KA=KCKB；（3）根据盐类水解规律，已知NH3H2O的电离平衡常数Kb=2 10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4 10-7，K2=4 10-11，所以碳酸氢根的水解程度更大，所以c（NH4+）大于 c（HCO3-）；反应 NH4+HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=322343c NHH O c H COc NHc HCOn=1wbKK K=1457102 104 10=1.2510-3；故答案为：；1.25 10-3；