《2019-2020学年广东省仲元中学等七校联合体新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年广东省仲元中学等七校联合体新高考化学模拟试卷含解析.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年广东省仲元中学等七校联合体新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A 0.01 molL-1的 HClO溶液 pH2 BNaClO、HClO都易溶于水CNaClO的电离方程式：NaClONa+ClO-D HClO与 Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4【答案】A【解析】A、0.01 molL-1的 HClO溶液 pH2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，选项A 正确；B、NaClO、HClO 都易溶于水，
2、不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项B错误；C、NaClO 的电离方程式：NaClO=Na+ClO-，说明 NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO 是弱电解质，选项 C错误；D、HClO与 Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明 HClO 具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO 部分电离，所以不能判断HClO 是弱电解质，选项D 错误。答案选A。点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。2下列关于元素周
3、期表和元素周期律的说法正确的是（）A Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B第二周期元素从Li 到 F，非金属性逐渐减弱C因为 K 比 Na 容易失去电子，所以K 比 Na 的还原性强D O 与 S为同主族元素，且O 比 S的非金属性弱【答案】C【解析】【分析】【详解】A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A 错误；B.第二周期元素从Li 到 F，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B 错误；C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K 比 Na 容易失去电子，所以K比 Na 的还原性强，所以C选项是正确的；D.O 与 S为同主族元素，同主族
4、自上而下元素非金属性减弱，O 比 S的非金属性强，故D 错误。答案选 C。3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A NO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3 H2OSO2=2NH4+SO32-H2O C酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O2 8H2O D明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3SO42-Ba24OH-=AlO2-BaSO42H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A.NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO22H2O=2H2NO3-+
5、NO，选项 A错误；B.向氨水溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH3 H2OSO2=NH4+HSO3-，选项 B 错误；C.酸性介质中KMnO4氧化 H2O2，反应的离子方程式为2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2O，选项 C 正确；D.明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Al32SO42-2Ba24OH-=AlO2-2BaSO42H2O，选项 D 错误；答案选 C。4已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+571.6kJ。下列说法错误的是()A 2mol 液态水完
6、全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ 热量B2mol 氢气与 1mol 氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量C2 g 氢气与 16 g 氧气完全反应生成18g 液态水放出285.8 kJ热量D 2mol 氢气与 1mol 氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ【答案】D【解析】【分析】【详解】A由信息可知生成2molH2O（l）放热为 571.6kJ，则 2mol 液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选项A 正确；B该反应为放热反应，则2mol 氢气与 1mol 氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量，选项B正确；C物质的量与热量成正比，则2 g 氢气与
7、 16 g 氧气完全反应生成18g 液态水放出285.8 kJ 热量，选项C正确；D气态水的能量比液态水的能量高，则2mol 氢气与 1mol 氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ，选项 D 错误；答案选 D。5反应A+B C+Q(Q 0)分两步进行，A+B X+Q(Q0)X C+Q(Q 0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD【答案】D【解析】【详解】由反应A+B C+Q(Q0)可知，该反应是放热反应，A 和 B 的能量之和大于C的能量；由 A+B X+Q(Q0)可知，该步反应是吸热反应，故X的能量大于A 和 B 的能量之和；又因为X C+Q(Q 0)
8、是放热反应，故 X 的能量之和大于C的能量，图象D 符合，故选D。6化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）A A BB CC D D【答案】C【解析】【详解】A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A 错误；B.4422NH FeSO12H O（）作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B 错误；C.飘粉精作为消毒剂是因为ClO-和 HClO 都有强氧化性，故C 正确；D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D 错误；故答案选：C。7新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和
9、气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（）A云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料【答案】C【解析】【分析】【详解】A云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效应，故A 错误；B浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B 错误；C“84”消毒液的主
10、要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；D从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D 错误；答案选 C。【点睛】浓度为 75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。8草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是A实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和 CO B反应结束后，取A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12 滴 KSCN溶液，溶液无颜色变化
11、，证明分解产物中不含Fe2O3C装置 C的作用是除去混合气中的CO2D反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温【答案】B【解析】【详解】A 选项，实验中观察到装置B 中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故 A 正确；B 选项，因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取 A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12 滴 KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故 B 错误；C 选项，为了避免CO2影响 CO的检验，CO在 E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，
12、因此在装置C要除去混合气中的CO2，故 C正确；D 选项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故 D 正确；综上所述，答案为B。【点睛】验证 CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验证。9下列说法正确的是()A分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放到另一烧杯中B用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2 处,手持试管夹长柄末端进行加热C为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH 溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验D配制一定物质的量浓
13、度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm 时,改用胶头滴管定容【答案】D【解析】【详解】A.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A 不选。B.用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3 处，故 B 不选。C.检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C 不选；D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm 时，改用胶头滴管定容是正确的，故 D 选。故选 D。10化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A液氨可用作制冷剂B硅胶可作食品袋内的脱氧剂C加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D二氧化硫可作食品的增白剂【答案】A【解析】【详解】A.液氨汽化需要吸收大
14、量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A 正确；B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D 错误；答案选 A。【点睛】化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。112019 年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972 年提出“摇椅式“电池(Rock ing chair batter
15、y),1980 年开发出LiCoO2材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C(石墨）=Li(1-x)CoO2+LixC6。下列有关说法正确的是A充电时，Cu 电极为阳极B充电时，Li+将嵌入石墨电极C放电时，Al 电极发生氧化反应D放电时，负极反应LiCoO 2xe-=Li(1-x)CoO2+(1-x)+xLi+【答案】B【解析】【分析】根据充电时的总反应，钴化合价升高被氧化，因此钴为阳极，石墨为阴极，则在放电时钴为正极，石墨为负极，据此来判断各选项即可。【详解】A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；B
16、.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；D.根据分析，含钴化合物位于电源的正极，D 项错误；答案选 B。【点睛】不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了+Li在正、负极间移动罢了，换汤不换药。12利用 pH 传感器探究NaOH 溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实验使用的NaOH 溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。以下解读错误的是A三个时点的c(Cu2+)：p
17、qw Bw 点：c(Na+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+)C混合溶液中滴加NaOH 溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应D q 点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)【答案】D【解析】【分析】根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH 溶液时，溶液pH 2，几乎等于H2SO4溶液的 pH，随着 NaOH溶液的滴加，溶液pH 变化不大，当滴加至100 s 时，产生滴定突跃，此时溶液pH 5，等于 CuSO4溶液的pH，说明此时发生反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即在前 100 s 内发生酸碱中和反应，在100 s 200
18、s 内发生反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，在 200 s 时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200 s 以后 W 段的溶液中，处于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。【详解】A 根据上述分析可知：在 p 点阶段，发生反应：H+OH-=H2O，在 q 点阶段，发生反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，在 w 段，发生滴定突跃，Cu2+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中Cu2+的浓度关系c(Cu2+)：pqw，A 正确；B w 点时溶液中溶质为Na2SO4及难溶性Cu(OH)2的饱和溶液，根据 Na2SO4=2Na+SO42-及 Cu(OH)2是难溶
19、性物质，但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+)，B正确；C根据滴定时溶液的pH 变化，结合单独滴加NaOH 溶液时的pH 图象可知：混合溶液中滴加NaOH 溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应，C正确；D q 点时溶液中含Na2SO4、CuSO4及 H2O，根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)，D 错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH 变化分析
20、，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。13某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或 NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是A制备无水AlCl3:装置 A中的试剂可能是高锰酸钾B点燃 D处酒精灯之前需排尽装置中的空气C装置 C中的试剂为浓硫酸D制备无水AlCl3和 NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同【答案】D【解析】【分析】由图可知，装置 A 为氯气或氢气的制备装置，装置 B 的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置 C的目的是干燥氯气或氢气，装置 E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气
21、中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防止污染环境。【详解】A 项、浓盐酸可与高锰酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A 正确；B 项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D 处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B 正确；C 项、装置 C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C 正确；D 项、制备无水AlCl3时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH 时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故 D 错误。故选 D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作用关系为解答的关
22、键。14在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是A黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法C离子交换法净化水为物理方法D“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅【答案】C【解析】【详解】A.陶器在烧制过程中发生了复杂的物理变化与化学变化，故A 正确；B.真丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B 项正确；C.离子交换法属于化学方法，故C错误；D.太阳能电池光电板的材料为单质硅，故D 项正确；故答案为C。15设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 1 L0.1 mol L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NAB标准状况下，
23、2.24 L 的 CC l4中含有的C-Cl 键数为0.4 NAC14 g 由乙烯与环丙烧(C3H6)组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD常温常压下，Fe 与足量稀盐酸反应生成2.24 L H2,转移电子数为0.3NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于0.1mol，A项错误；B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B 项错误；C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为2CH，因此 14g 混合物相当于1mol 的2CH，自然含有NA个碳原子，C 项正确；D.常温常压下，气体摩尔体积并不是22.4L/mol，因此无法根
24、据氢气的体积进行计算，D 项错误；答案选 C。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16FeC2O4 2H2O 是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2 和 H2O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。回答下列问题：(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、_C(填字母，装置可重复使用)。(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2，其目的是 _。(3)B 中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A 中分解产物有_。(4)判断 A中固体已完全反应的现象是_。设计简单实验检验A 中残留固体是否含铁粉：_。(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是_。(6)测定
25、FeC2O4 2H2O 样品纯度(FeC2O4 2H2O 相对分子质量为M)：准确称取w g FeC2O4 2H2O 样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL 溶液，准确量取25.00mL 所配制溶液于锥形瓶，用 c mol L1标准 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 V mL滴定液。滴定反应为FeC2O4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2+H2O(未配平)。则该样品纯度为_%(用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果 _(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】C、D(或 E)、C、E、B 排尽装置内空气，避免干扰实验CO 淡黄色粉
26、末全部变成黑色粉末取残留粉末于试管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则含有铁粉；否则，不含铁粉(或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，则黑色粉末含铁粉；否则，不含铁粉)缺少尾气处理装置53cVMw偏低【解析】【分析】FeC2O4 2H2OFeO+CO +CO2+2H2O，若不排尽装置内的空气，FeO、FeC2O4会被氧化。检验CO时，常检验其氧化产物CO2，所以需先除去CO2，并确认CO2已被除尽，再用澄清石灰水检验。CO是一种大气污染物，用它还原CuO，不可能全部转化为CO2，所以在装置的末端，应有尾气处理装置。【详解】(1)检验 CO时，应按以下步骤进行操作：先检验CO2、除去 CO2、检验 C
27、O2是否除尽、干燥CO、CO还原CuO、检验 CO2，则按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C、D(或 E)、C、E、B、C。答案为：C、D(或E)、C、E、B；(2)空气中的O2会将 CO、FeC2O4氧化，生成CO2，干扰 CO氧化产物CO2的检验，所以点燃酒精灯之前，应将装置内的空气排出。由此得出向装置内通入一段时间N2，其目的是排尽装置内空气，避免干扰实验。答案为：排尽装置内空气，避免干扰实验；(3)CuO 由黑色变为红色，最后连接的C 中产生白色沉淀，表明A 中分解产物有CO。答案为：CO；(4)A 中 FeC2O4为淡黄色，完全转化为FeO或 Fe 后，固体变为黑色，已完全反应的
28、现象是淡黄色粉末全部变成黑色粉末。检验A 中残留固体是否含铁粉的方法：取残留粉末于试管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则含有铁粉；否则，不含铁粉(或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，则黑色粉末含铁粉；否则，不含铁粉)。答案为：取残留粉末于试管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则含有铁粉；否则，不含铁粉(或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，则黑色粉末含铁粉；否则，不含铁粉)；(5)CO 还原 CuO，反应不可能完全，必然有一部分混在尾气中。根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是缺少尾气处理装置。答案为：缺少尾气处理装置；(6)根据电子守恒，3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，n(FeC2O4)=5
29、3 c mol/L V 10-3L250mL25mL=2510mol3cV，则该样品纯度为2510molg/mol3100%cVMw=53cVMw%V测=V终-V始，若滴定前仰视读数，则V始偏大，滴定终点俯视读数，则V终偏小，测得结果偏低。答案为：53cVMw；偏低。【点睛】在计算该样品的纯度时，我们依据电子守恒得出的等量关系式为3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，在利用方程式时，可建立如下关系式：5FeC2O43KMnO4，两个关系的系数正好相反，若我们没有理顺关系，很容易得出错误的结论。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17化合物G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回
30、答下列问题：（1）B的名称为 _；D 中含有的无氧官能团结构简式为_。（2）反应的反应类型为_；反应生成G 和 X两种有机物，其中X的结构简为 _。（3）反应的化学反应方程式为_（C6H7BrS用结构简式表示）。（4）满足下列条件的C的同分异构体共有_种，写出其中一种有机物的结构简式：_。苯环上连有碳碳三键；核磁共振氢谱共有三组波峰。（5）请设计由苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）_：【答案】邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl 取代反应或酯化反应HOCH2CH2OH 4、(任写一种即可)【解析】【分析】对比 D 与 F的结构可知，D 与甲醇发生酯化反应生成E，E与 C6H7BrS发生取
31、代反应生成F，则 E的结构简式为：；C6H7BrS的结构简式为：；（5）由苯甲醇制备，可由与苯甲醇发生酯化反应生成，若要利用苯甲醇合成，则需要增长碳链、引进氨基、羧基，结合题干中物质转化关系解答。【详解】（1）以苯甲醛为母体，氯原子为取代基，因此其名称为：邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D 中含有的官能团为：氨基、羧基、氯原子，其中无氧官能团为：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，该反应为酯化反应或取代反应；对比该反应中各物质的结构简式可知，该碳原子与N 原子和 C原子成环，中的断键方式为，因此 X的结构简式为：HOCH2CH2OH；（3）反应 为与发生取代反应生成，其化学方程式为：+一定条件+
32、HBr；（4）苯环上连有碳碳三键，C中一共含有6 个不饱和度，苯环占据4 个，碳碳三键占据2 个，则其它取代基不含有不饱和度，则N 原子对于的取代基为-NH2；核磁共振氢谱共有三组波峰，则说明一共含有3 种化学环境的氢原子，则该结构一定存在对称结构；则该同分异构体的母体为，将氨基、氯原子分别补充到结构式中，并满足存在对称结构，结构简式为：、；（5）由上述分析可知，合成中需要增长碳链、引进氨基、羧基，引进氨基、增长碳链可以利用题干中反应的条件，引进羧基可利用题干中反应的条件，因此具体合成路线为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化
33、合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）Cu 在元素周期表中位于_（选填“s”“p”“d”或“ds”）区。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因_。（2）Cu2+能与吡咯（）的阴离子（）形成双吡咯铜。中 C和 N 原子的杂化均为_，1mol含有 _mol 键。双吡咯铜Cu（）2中含有的化学键有_（填编号）。A 金属键B 极性键C 非极性键D 配位键E 氢键噻吩（）的沸点为84，吡咯（）的沸点在129 131之间，吡咯沸点较高，其原因是 _。分子中的大键可用符号nm表示，其中m 代表参与形成的大键原子数，n 代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为
34、66），则中的大键应表示为 _。（3）硼氢化锌 Zn（BH4）2 常用作有机合成中的还原剂，BH4-的 VSEPR模型为 _，与其互为等电子体的分子和阳离子有_（各写一种）。（4）硒化锌（ZnSe）是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和 Y点所堆积的原子均为_（填元素符号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_（填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”）；若该晶胞的参数为a pm，NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为_ g?cm-3（用相关字母的代数式表示）。【答案】ds 外围电子排布Cu2+为 3d9，而 Cu+为 3d10全充满更稳定sp210 BCD 吡咯分子之间存在氢键65正
35、四面体形CH4、NH4+Zn 正四面体323A5.76 10Na【解析】【分析】【详解】（1）Cu 原子核外有29 个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为Ar3d104s1，Cu 在元素周期表中位于ds区；CuO中 Cu2+的外围电子排布式为3d9，Cu2O 中 Cu+的外围电子排布式为3d10全充满更稳定，所以在高温下 CuO能分解生成Cu2O。（2）中 C、N 原子的价层电子对数都为3，故 C和 N 都采取 sp2杂化；1 个中含 1个 NH 键、2 个 CN 键、4 个 CH 键、1 个 CC键和 2 个 C=C键，单键全为键，1 个双键中含1 个 键和 1 个 键，则 1 个中含 10
36、 个 键，1mol中含 10mol 键。Cu()2中 Cu2+与形成配位键，中存在极性键和非极性键，答案选BCD。的沸点比高的原因是：中含 NH 键，吡咯分子间存在氢键，而噻吩分子间不能形成氢键。中每个碳原子形成1 个碳氢 键、2 个碳碳 键或 1 个碳碳 键和 1 个碳氮 键，每个碳原子上还有1 个单电子，N 原子形成1 个氮氢 键、2 个碳氮 键，N 原子上还有2 个电子，则中 5 个原子（4个 C和 1 个 N）、6 个电子形成大键，可表示为65。（3）BH4-中中心原子B的价层电子对数为4+314 12=4，BH4-的 VSEPR模型为正四面体形；用替代法，与 BH4-互为等电子体的分
37、子为CH4、阳离子为NH4+。（4）根据晶胞，Se 都在晶胞内，共4 个，已知的Zn 为 718+512，X 为 118，Y为 112，结合化学式知，X和 Y点所堆积的原子均为Zn；该晶胞中硒原子处于18晶胞的体心，即所处空隙类型为正四面体；晶胞参数为apm，晶胞的体积为（a10-10cm）3=a3 10-30cm3，晶胞的质量为4 144ANg，则晶胞的密度为4 144ANg（a3 10-30cm3）=3235.76 10ANag/cm3。19 化合物 G(盐酸阿扎司琼，Azasetronhydrochchoride)主要用于治疗和预防肿瘤术后以及化疗引起的恶心、呕吐。G 的合成路线设计如图
38、：回答下列问题：（1）A 中含有的官能团名称为_。（2）A 生成 B、B 生成 C 的反应类型分别为_、_，D 的分子式为 _。（3）上述合成路线中，互为同分异构体的物质是_(填字母序号)。（4）E生成 F的第一步反应的化学方程式为_。（5）X为 A 的同分异构体，写出两种满足以下条件的X的结构简式 _。含有苯环，且苯环上有4 个取代基；有四种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：1；能发生银镜反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应。（6）以和(CH3O)2CO为原料制备，写出合成路线：_(无机试剂和有机溶剂任选)。【答案】氯原子、羟基、酯基取代反应(硝化反应)还原反应1084C H NO ClD
39、 和 F、；【解析】【分析】（1）根据 A 的结构简式判断含有的官能团名称；（2）A 是、B 是，A 生成 B是苯环上的氢原子被硝基代替；C是，生成是硝基变为氨基；（3）分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；（4）E生成 F的第一步反应为酯在碱性条件下的水解反应；（5）含有苯环，且苯环上有4 个取代基；有四种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：1，说明结构对称；能发生银镜反应说明含有醛基，能与氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基；（6）还原为，和反应生成，与(CH3O)2CO反应生成。【详解】（1）A 结构简式是，含有官能团是氯原子、羟基、酯基；（2）A 是、B 是，A 生成 B 是苯环上的氢原子被硝基代替，反应类型是取代反应；C是，生成是硝基变为氨基，反应类型是还原反应；（3）、分子式相同、结构不同，属于同分异构体的是D 和 F；（4）E生成 F的第一步反应为酯在碱性条件下的水解反应，反应方程式为；（5）含有苯环，且苯环上有4 个取代基；有四种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：1，说明结构对称；能发生银镜反应说明含有醛基，能与氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基。满足条件的A的同分异构体有、；（6）还原为，和反应生成，与(CH3O)2CO反应生成，反应流程图为。