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1、应县一中高三年级月考二化学试题2019.9时间：90 分钟满分：100 分相对原子质量：C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al:27 Ba:137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2 分，共 50 分）1.下列叙述正确的是()A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水，中子数比为21 D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯，化学键数相同2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
2、B22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA3.现有 44 g Mg、Al、Zn、Fe等活泼金属粉末的混合物与体积为1 L、质量分数为20%的硫酸恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140 g。则下列说法中正确的是()A生成标准状况下气体的体积为22.4 L BH2SO4的物质的量浓度为2.0 molL-1C硫酸的质量为540 g D无法进行A、B、C项的计算4.下列溶液中n(Na+)与 100 mL 0.1 molL-1的 Na2SO4溶液中 n(Na
3、+)相同的是()A100 mL 0.1 molL-1的 NaCl 溶液B50 mL 0.2 molL-1的 NaNO3溶液C100 mL 0.1 molL-1的 NaHSO4溶液D200 mL 0.2 molL-1的 HCl 溶液与 100 mL 0.2 mol L-1的 NaHCO3溶液混合5.下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B配制 10 g 20%的 NaCl 溶液需要用到容量瓶、胶头滴管、烧杯等玻璃仪器C配制 NH4Al(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度
4、线会导致所配溶液浓度偏高6.配制物质的量浓度为0.1mol?L1的 Na2CO3溶液 100 mL 时，操作正确的是（）A用托盘天平称取106 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D定容时，若俯视，则所配溶液的浓度将偏低7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Na、Cu2、ClO、ClB0.1 mol L1 Na2CO3溶液：K、AlO2、Cl、SO24C0.1 mol L1(NH4)2Fe(SO4)2溶
5、液中：H、Al3、Cl、NO3DKwcH0.1 mol L1的溶液中：Ca2、NH4、CH3COO、HCO38.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是()A.中国丝绸B.捷克水晶C.埃及长绒棉D.乌克兰葵花籽油9.下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H、Fe2、NO3、Cl发生了氧化还原反应：4Fe22NO36H=4Fe32NO 3H2O B Na、CO23、Cl、Al3发生了互促水解反应：2Al33CO233H2O=2Al(OH)33CO2C Fe3、K、SCN、Br有红色沉
6、淀生成：Fe33SCN=Fe(SCN)3D HCO3、OH、Na、Ca2发生如下反应：HCO3OH=CO23H2O 10.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaCl NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO B NaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 D NaClO3、NaClO411.我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag2H2SO2=2X 2H2O。下列有关该反应的说法正确的是()AAg得到电子 B X为 AgS C O2被还原 D 每生成 1 mol X 转移电子数
7、为 4NA12.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和 Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()ANO BFeSO4 CFe(NO3)3DFe2(SO4)313.一定量的 Na2O2与 CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与 1 L 1 mol L1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是()A41.8 g 固体物质为 Na2CO3 B41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na2CO3和 0.4 mol Na2O2的混合物C一定量的 Na2O2为 78 g D41.8 g 固体物质为 31.2 g N
8、aHCO3和 10.6 g Na2CO3的混合物14下列实验方案中，不能测定Na2CO3和 NaHCO3的混合物中 Na2CO3的质量分数的是()A取 a g 混合物充分加热，减重b g B取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g 固体C取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D取 a g 混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体15.如图所示的装置中，把 X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若 X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到 Z 褪色。则 Y为()ANa
9、BMg CAl DMg或 Al 16.将铝粉与某铁的氧化物FeO 2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 3.92 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为()A2.80 L B3.92 L C5.60 L D7.84 L 17有关钠的叙述正确的是()A2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B钠和 CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的
10、缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样18.下列说法不正确的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气 D钠久置在空气中最终产物为Na2CO3 19.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是()A品红溶液 B澄清的石灰水 C溴水 D酸性高锰酸钾溶液20某混合气体G 可能含有 CO、CO2、SO2、H2O 等气体，用a.无水 CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热 CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是()AGaebf dc BGcdbe fa CGa efb dc DGb efa
11、dc 21.已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见的元素X,其转化关系如下:下列说法不正确的是()甲乙丙A.若 A为硝酸,X 为金属元素,则甲与丙反应可生成乙B.若乙为 NaHCO3,则丙一定是 CO2C.若 A为 NaOH 溶液,X 为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀D.若 A为金属单质,乙的水溶液遇 KSCN 溶液变红,则甲可能为非金属单质22.下列操作不会引起空气污染的是()A用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管 B用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸 D将打破的水银温度计插入硫粉中23.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于 10
12、7m)，不宜沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的 SO2、O2接触时，SO2会转化为 SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()A胆矾中加浓硫酸 B浓硫酸与木炭共热C乙酸乙酯与稀硫酸共热 D浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”24.下列对有关实验事实的解释正确的是()A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO24D常温下，浓硫酸可以用铁制容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应2538.4
13、g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸的物质的量可能是()A1.0 mol B 1.6 mol C 2.2 mol D2.4 mol 二、非选择题（共50 分）26.(14 分)已知：某无色废水中可能含有H、NH4、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3、CO23、SO24中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是 _，一定存在的阳离子是 _。(2)写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再 发 生 变 化 阶 段 发 生 反
14、 应 的 离 子 方 程 式：_。(3)分析图像，在原溶液中c(NH4)与 c(Al3)的比值为 _，所得沉淀的最大质量是_g。(4)若通过实验确定原废水中c(Na)0.18 molL1，试判断原废水中NO3是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3)_ molL1。(若不存在或不确定则此空不填)27.（10 分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O02、H2C6rO4、C3r(OH)3、H2O、H2O12。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O12O02(1)该反应中的还原剂是 _。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，
15、并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。28.（14 分）为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物，并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究。(1)往圆底烧瓶中加入m g 铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是：常温下碳与浓硫酸不反应；_。(2)点燃酒精灯，反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是 _。(3)装置 B的作用是 _。(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄
16、清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_。(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置 B 和 C之间添加装置M。装置 E、F中 盛 放 的 试 剂 分 别 是 _、_。重 新 实 验 后 观 察 到 装 置F 中 的 现 象 是_。29.（12 分）.NH3与 NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。(1)NO2产生的环境问题有 _(填一种)。(2)热电厂通常用 NH3消除燃煤烟气中的NO2，写出该反应的化学方程式_。(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_，该反应可用于 _。(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一
17、种酸性气体和另一种化合物A，A 中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式 _，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学方程式_。.向 SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。(5)若将下列各物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是_。a氨水、NaOH 溶液b氯水、FeCl3溶液 cH2S溶液、氯水 d硫酸、溴水高三月考二化学答案2019.9 1-5BBADC 6-10BBBBB 11-15CBBCB 16-20ACBBC 21-25BDCBC 26.(1)CO23Na、H、Al3、Mg2、NH4(2)NH4OH=NH3
18、H2O(3)2:1 10.7(4)存在0.08 27.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(4)3.36 L 28.(1)常温下 Fe在浓硫酸中发生钝化(2)铁、碳在硫酸溶液中形成原电池(3)检验 SO2的存在(4)C 2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O(5)酸性 KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品红溶液品红溶液不褪色或无明显现象29.(1)光化学烟雾(或酸雨等)（1 分）(2)8NH36NO2=7N212H2O(3)产生白烟（1 分）气体验满或管道泄漏时氨气(或氯化氢)检漏 或答检验 NH3(或 HCl)是否泄漏、用于气体的验满等 (4)NCl33H2O=3HClONH3(或 NCl34H2O=3HClONH3H2O)(5)ab