《【公开课】溶液的酸碱性和pH课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【公开课】溶液的酸碱性和pH课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的PH2、溶液的酸碱性与PH【温故而知新】25时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度纯水0.1molL1NaOH溶液0.1molL1盐酸c(H)/molL1_c(OH)/molL1_c(H)、c(OH)的相对大小c(H)c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(OH)溶液的酸碱性_1107中性1107110130.10.111013碱性酸性一、溶液的酸碱性【想一想】你有什么新发现？溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)中性酸性碱性常温下c(H+)=110-7mol/L
2、c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)110-7mol/Lc(OH-)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/Lc(OH-)110-7mol/L不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+)、c(OH-)两者相对大小比较讨论：100时KW=10-12在100时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)110-7mol/L是否说明100时纯水溶液呈酸性？100时，c(H+)=110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？c(H+)=10-6mol/L不是，此时的纯水仍然呈中性！碱性！c(H+)=110-7mol/L、c(OH-)=110-5mol/L，c(OH-)c(H+)“p
3、H”是由丹麦化学家彼得索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要，这使他感到。经过长期潜心研究，他发现来表示酸碱性，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。二、溶液的PH意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸碱性的强弱。【注意】当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，使用pH值不方便，所以用物质的量浓度表示更好。1、pH值计算公式：pHlgc(H)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强pH与溶液的酸碱性(
4、25时)溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强溶液呈中性练习1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+与乙溶液中H+的关系是A.2:1B.100:1C.1:100D.无法确定2、已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClHF其溶液pH由小到大的顺序是：DH2OH+OH-pH6.96，可知c(H+)总10-6.96mol/Lc(OH-)KWc(H+)总9.110-8mol/L110-1410-6.96c(H+)水9.110-8mol/LOH-只来自H2O的电离H+来自HCl和H2O的电离110-8mol/L
5、HCl=H+Cl-c(OH-)水c(OH-)c(H+)酸110-5mol/L103例1：常温时，将1mL110-5mol/L的盐酸稀释至1000mL，测得稀释后溶液的pH为6.96。试分析：（1）稀释后溶液中存在哪些粒子？（2）这些粒子的来源是什么？（3）每种离子的浓度是多少？2、酸碱溶液稀释时pH的变化盐酸H+OH-：H2O电离HCl电离的H+H2O电离的H+主要次要稀释前pH5稀释后pH6.96次要主要小结例2：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，pH；pH=3的HCl溶液1mL加水稀释至1000mL，pH；pH=5的HCl溶液1mL加水稀释至1000mL，pH。无限稀释时
6、，7为限。PH=a的强酸，稀释10n倍,PH=a+nPH=b的强碱，稀释10n倍,PH=b-n106接近7，但小于7例3：pH=3的醋酸1mL加水稀释至100mL，pH；pH=11的氨水1mL加水稀释至100mL，pH。小结：弱酸、弱碱稀释时，电离程度增大；故其pH的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时的变化值小。PH=a的弱酸，稀释10n倍,PHa+n,PH的变化量不足n个单位。PH=b的弱碱，稀释10n倍,PHb-n,PH的变化量不足n个单位。59例5：请同学们画一画pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图例6：请同学们画一画c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图无论是c相等还是p
7、H相等，加水稀释相同倍数，pH变化大的酸性或碱性越强。定性测定：pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.14.45.08.08.010.0常见指示剂的变色范围3、pH值测定方法酸碱指示剂法-甲基橙、石蕊、酚酞定量测定：pH试纸法、pH计法等广泛pH试纸精密pH试纸pH试纸使用方法：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对照，读出所测溶液的pH。讨论：pH试纸的使用a、能否直接把pH试纸伸到待测液中？b、是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？c、能否用pH试纸测出pH=7.1来？d、如用湿
8、润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定有何影响？广泛PH试纸标准比色卡中的数据都是整数pH应用工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。因此，测试和调控溶液的pH,对工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健等都具有重要意义。身体健康血液的酸碱平衡pH应用日常生活pH应用环保领域pH应用工农业生产pH应用科学研究1.常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。(1)将1L0.1molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH_。13(2)pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)_。1108molL1练习(3)体积相同
9、、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则a_b。(填“”“”或“”)2001返回练习2.在室温下，下列叙述正确的是()A.将1mLpH3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸B.将1mL1.0105molL1盐酸稀释到1000mL，得到pH8的盐酸C.用pH1的盐酸分别中和1mLpH13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D.pH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(SO42-)A练习3.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1molL1的盐酸0.1molL1的盐酸0.01molL1的NaOHA.110100B.0112C.141312D.14132练习A4.在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。练习(2)100时，若盐酸中c(H)5104molL1，则由水电离产生的c(H)是_。