《【化学】溶液的酸碱性与pH课件 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】溶液的酸碱性与pH课件 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1.pptx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 1.温度升高，促进水的电离，温度升高，促进水的电离，K Kww增大；增大；2.2.酸、碱抑制水的电离，酸、碱抑制水的电离，K Kww不变；不变；3.3.外外加加能能与与H H+、OHOH-反反应应的的物物质质，会会促促进进水水的的电电离离，能能和和水水反反应且产物为酸或者碱，会抑制水的电离，应且产物为酸或者碱，会抑制水的电离，K Kww不变。不变。上节课小结：水的电离的影响因素上节课小结：水的电离的影响因素 25时时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14100时时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-122.如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意
2、点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1”“”“升温促进水的电离，Kw增大(2)该温度下，c(H)1107molL1的溶液呈(填“酸性”“”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)molL1。碱性1107 小本小本185页页(4)25时，下列0.1molL1的6种溶液，水电离出的c(H)由大到小的_(填序号)。盐酸H2SO4CH3COOH(Ka1.8105)NH3H2O(氨水)(Kb1.8105)NaOHBa(OH)2酸、碱抑制水的电离，酸、碱抑制水的电离，K Kww不变；不变；7.一定温度下，用水
3、稀释0.1molL1的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列一定增大的是3.22溶液的酸碱性与pH课本课本P64P64【思考与讨论思考与讨论】体系体系纯水纯水向纯水中加入向纯水中加入少量盐酸少量盐酸向纯水中向纯水中加入少量加入少量NaOH溶液溶液c(H)c(OH)c(H)和和c(OH)的大的大小比较小比较溶液的酸碱性溶液的酸碱性107mol/L中性中性107mol/Lc(H)=c(OH)减小减小增大增大增大增大减小减小碱性碱性酸性酸性c(H)c(OH)c(H)c(OH)二、溶液的酸二、溶液的酸碱性与碱性与c(H)、c(OH)的关系的关系酸性溶液中存在酸性溶液中存在OH，碱性，碱性溶液中溶液中存
4、在存在H。因为在水溶液中存在。因为在水溶液中存在H2OHOH（2 2）（1 1）1、溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系的关系溶液酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)中性酸性碱性c(H+)c(OH-)任意条件，溶液酸碱性的判断依据：只有只有常温时常温时：KW110-14中性：中性：c(H+)=110-7酸性：酸性：c(H+)110-7碱性：碱性：c(H+)110-7【练习1】c(H)1.0107mol/L的溶液一定呈酸性吗？如何判断溶液的酸碱性？判断溶液酸、碱性，只能通过比较判断溶液酸、碱性，只能通过比较c c
5、 c c(H H H H+)和和和和c c c c(OHOHOHOH-)的相对大小。的相对大小。（2 2）表达式）表达式）表达式）表达式:pH=。（1 1）溶液）溶液）溶液）溶液pHpH的定义：的定义：的定义：的定义：H+的物质的量浓度的的物质的量浓度的负对数负对数lgc(H+)c(H+)=10-pHmol/L25下，1.010-2mol/L 的HCl溶液的c(H+)=_mol/L，pH=_ 225下，1.010-2mol/L 的NaOH溶液的c(H+)=_mol/L，pH=_ 1210-1210-2（3 3）意义意义意义意义：pH越大越大，溶液碱性越溶液碱性越，c(H+)越越。pH越小越小，
6、溶液酸性越溶液酸性越，c(H+)越越。强强强强小小大大2、pHpH表示溶液酸碱性：表示溶液酸碱性：【练习】计算下列溶液的PH值：中性中性酸性酸性碱性碱性H+mol/LpH10010-110-210-310-1410-410-1310-1110-1210-1010-910-810-510-610-7012345789 10 11 12 13 146室温下室温下水溶液中水溶液中pH、c(H+)与酸与酸碱性的关系图：碱性的关系图：室温（室温（25）下）下pH=7，c(H+)=c(OH)，溶液显，溶液显中中性；性；pHc(OH)，溶液显，溶液显酸酸性；性；pH7，c(H+)1.010-14，此时，此时
7、pH=7呈碱呈碱性。性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和和c(OH-)的相对大小的相对大小，不不应看应看pH大小大小,只有满足只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。的溶液才一定呈中性。25时时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14100时时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-121.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是A.pH7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H)1.0107molL1C.c(OH)c(H)的溶液呈中性D.在100时，纯水的pH7，因此显酸性大本大本65页页（1）定性测量定性测量：酸碱指示剂：酸碱指示剂只能粗
8、略测定溶液的只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出范围，不能准确测定出pH的具体值的具体值指示剂指示剂变色范围变色范围(pH)遇酸的颜色遇酸的颜色遇碱的颜色遇碱的颜色甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞3.14.4橙色橙色红色红色(pH4.4)5.08.0紫色紫色红色红色(pH8.0)8.210.0粉红色粉红色无色无色(pH10.0)3、溶液溶液pHpH的测量：的测量：（2）定定量量测量测量pH试纸法试纸法种类种类种类种类pH试纸是将试纸用试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的，经晾干制成的。它对不同它对不同pH的溶液能显示不同的颜色，可用于讯速测定溶
9、液的的溶液能显示不同的颜色，可用于讯速测定溶液的pH。广泛广泛广泛广泛pH试纸：试纸：其其pH范围是范围是(最常用最常用)，可以识别的，可以识别的pH差约为差约为。精密精密精密精密pH试纸：试纸：可判别可判别0.2或或0.3的的pH差值。差值。专用专用专用专用pH试纸：试纸：用于酸性、中性或碱性溶液。用于酸性、中性或碱性溶液。11413、溶液溶液pHpH的测量：的测量：课本课本65页页2.用广泛用广泛pH试纸测得的试纸测得的pH是整数，不会有小数是整数，不会有小数使使使使用用用用方方方方法法法法：使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的_，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试 纸 上
10、，当 试 纸 颜 色 变 化 稳 定 后 迅 速 与 对照，读出pH。比色卡比色卡1.测定溶液的测定溶液的pH时，不能将试纸用水润湿。时，不能将试纸用水润湿。(将溶将溶液稀释，导致所测定的液稀释，导致所测定的pH不准确不准确)3、溶液溶液pHpH的测量：的测量：玻璃片或表面皿上标准比色卡通过电子仪器，把仪器的探棒通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。该法精确度高。3、溶液溶液pHpH的测量：的测量：课本课本65页页（2）定定量量测量测量pH计法（计法（可精确到可精确到0.1）4.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A.将一小块试纸
11、放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照小本小本185页页(1)任何温度下，如果c(H)不等于c(OH)，则溶液一定呈现酸碱性()(2)某溶液的pH7，该溶液一定显中性()(3)升高温度水的电离程度增大，酸性增强()(4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4()(6
12、)用pH计测得某溶液的pH为7.45()正误判断正误判断正误判断正误判断 25时时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14100时时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-125.下列溶液一定呈中性的是A.由非电解质溶于水得到的溶液B.c(OH)、c(H)均为5.0107molL1的溶液C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D.将c(OH)105molL1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液小本小本185页页10.25时，在等体积的0.5molL1的H2SO4溶液；0.05molL1的Ba(OH)2溶液；1molL1的NaCl溶液；纯水中由水电离出的H的物质的量之比是A.11010
13、7107B.10710711C.10710622D.107106(2107)2小本P184A.25时时，0.5molL1的的H2SO4溶溶液液中中c(H)1molL1，由由水水电离出的电离出的c水水(H)1014molL1；B.0.05molL1的的Ba(OH)2溶溶液液中中c(OH)0.1molL1，由由水水电电离离出出的的c水水(H)1013molL1；10141013107107110107107。13.已知水在25和95时，水电离平衡曲线如图所示：(1)95时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由：_。水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H)、c(OH)大4、下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题：下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题：（1）若）若25t1”“5.7610-9 2.410-7molL-114.某学生为探究Kw的影响因素，做了以下实验。(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。t/0102025405090100Kw/10140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5由此推出：随着温度的升高，Kw(填“增大”或“减小”，下同)，水的电离程度；水的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，水的电离过程是(填“吸热”或“放热”)过程。增大增大右吸热