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1、初三化学化学综合题试题经典及解析一、中考化学综合题1. 阅读下面材料，答复以下问题。人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成如下图，四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、构造和性质有关，也受人类活动的影响，并通过简单的物理变化和化学变化实现。一内涵打算身份物质的组成与分类l用化学符号填空：岩石圈中含量最高的金属元素是。大气圈中含量最高的物质是。水圈中含量最高的元素是。土壤中能促进农作物根系兴旺的元素是。2按要求填表：成物质的微粒生物圈蔗糖 大气圈氩气 水圈氢氧化钙
2、岩石圈 Na+、SiO3 2 物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构物质类别二甲烷小分子，大作为在如图的四大圈层中，有以下 6 种物质：甲烷；水；二氯化碳；一氧化碳；氢气；氧气。构成这些物质的分子虽然简洁，但这些物质有的是人类赖以生存的根本物 质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请答复：（1） 在这 6 种物质中，元素种类共有种，人类的生命活动不行缺少的物质有 填化学式，下同，植物生长必需的物质有，元素种类完全一样的物质是。（2） 甲烷是最重要的根底有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反响：在隔绝空气和 1000条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；在隔绝空气和 1
3、500条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；在 1400条件下，适当比例的甲烷和氧气反响生成氢气和一氧化碳；在 800和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反响生成氢气和一氧化碳。试写出上述三个反响的化学方程式：；（3） 在反响中，属于置换反响的有。在反响和中，反响物一样，而生成物不同，从微观的角度看，是由于反响条件不同导致。和两个反响的反响物不同，但生成物一样，从物质组成的角度看，其缘由是。在实际生产中，反响需要按比例把握氧气不能超量，从物质性质的角度看，缘由是 。三柔之力奇特的水溶液水在生活、生产和科学试验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水掩盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的自然循环在水圈中
4、富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图答复以下问题：（1） 青海湖区的人们有一种阅历，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是。（2） 纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求， 工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反响的化学方程式是、。（3） 为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20时，取 2.5g 样品参加盛有 10g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如下图，则固体粉末是。假设将该溶液升温到 40时，则所得溶液溶质质量分数为。四金属工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军
5、工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制”备金属镁， 流程如下图：请答复以下问题：l和属于分解反响，化学方程式分别为和。（2） 通过化学反响，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明用化学方程式表示其制备原理。（3） 如图是镁原子构造示意图，镁化学性质活泼，缘由是 。四大圈层中含有以下物质：硫酸锌；氯化钠；硫酸；氢氧化钙；氧气。其中能和铁反响的物质有填序号 。（4） 小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条猛烈燃烧，发出刺眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的 科学方法有。22【答案】Al
6、 N2 O P C12H22O11 C12H22O11 有机物 Ar Ar 单质 CaOH Ca2+、OH 碱 硅酸钠 Na2SiO3 盐 3 H2O、O2 CO 、H2O、O2 CO、CO22CH415001400800222422422隔绝空气C H+3H2CH +O4H +2COCH +CO催化剂2H+2CO反响条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反响物的组成元素一样，反响前后元素的种类不变 超过 1400，氢气、一氧化碳会与氧气反响 氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠简洁结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出 NaCl+NH3
7、+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl； 22高温2NaHCO3Na2CO3+CO+H2ONa2CO320%MgCO3MgO+CO 通电MgC12Mg+C1 3CO+Fe O高温322Fe+3CO 。 镁原子最外层电子数为 2在化学反22应中易失电子 试验、观看、推理【解析】【分析】【详解】一1岩石圈中含量最高的金属元素是铝元素，大气圈中含量最高的物质是氮气，水圈中含量最高的元素是氧元素，土壤中能促进农作物根系兴旺的元素是磷元素，对应的化 学符号是 Al；N2；O；P；2蔗糖的化学式为C12H22O11；是由蔗糖分子构成的，属于有机物；氩气的化学式为Ar，是由氩原子构成的，属于单质；氢氧化钙
8、的化学式为CaOH2，是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱类物质；由钠离子和硅酸根离子构成的物质是硅酸钠，其化学式为Na2SiO3，属于盐类物质。2二1甲烷中含有碳元素、氢元素；水中含有氢元素和氧元素；二氯化碳中含有碳元素和氧元素；一氧化碳中含有碳元素和氧元素；氢气中含有氢元素；氧气中 含有氧元素，所以由三种元素组成；人类的生命活动不行缺少的物质有H2O、O ；植物生长必需的物质有 CO 、HO、O；元素种类完全一样的物质是一氧化碳和二氧化碳，即：CO、CO ；2222（2） 在隔绝空气和 1500条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气，化学方程式为：15002CH4 隔绝空气C2H2+3H2；在 1
9、400条件下，适当比例的甲烷和氧气反响生成氢气和一1400氧化碳，化学方程式为：2CH4+O24H2+2CO；在 800和催化剂条件下，适当比例800的甲烷和二氧化碳反响生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：CH4+CO2 催化剂2H2+2CO。（3） 置换反响是指一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物，只有属于置换反响；反响条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反响物的组成元 素一样，依据质量守恒定律，反响前后元素的种类不变，所以生成物一样；超过1400， 氢气、一氧化碳会与氧气反响；三1溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出
10、晶体的方法是：蒸发结晶，氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度 高，加快水分蒸发，氯化钠简洁结晶析出；碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低， 易结晶析出。2氯化钠、水、二氧化碳、氨气反响生成氯化铵和碳酸氢钠，方程式是：2NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO +H2O。320，碳酸钠的溶解度小于 25g，氯化钠的溶解度为 36g，所以在 20时，取 2.5g 样品参加盛有 10g 水的烧杯中，不能全部溶解的是碳酸钠；将该溶液升温到40时，2.5g 溶2.5g质全部溶解，溶质质量分数为：10g
11、+2.5g100%=20%；四1碳酸镁煅烧生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：2高温MgCO3MgO+CO ；氯化镁电解生成镁和氯气，化学方程式为：通电MgC12Mg+C12一氧化碳复原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式：2高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2 3镁原子最外层电子数为 2，在化学反响中易失电子；铁可，以和氧气反响，铁可以和酸反响，铁可以和盐反响，但铁排在锌后面，与硫酸锌不反响， 所以选；4将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条猛烈燃烧，发出刺眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，这是试验和观看，她认为这种黑色物质是碳单质，这是推理。【点睛】溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的
12、方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：蒸发结晶。置换反响是指一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物。2. 试验室有一瓶K CO 和 K SO的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计试验对该混合溶液进展2324定量分析。他们经过争辩后设计了如图甲所示装置进展试验探究：a. 按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品；b. 翻开A 中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D 装置的质量为m g；1c. 逐滴参加BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，试验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙；d. 翻开A 中活塞，缓缓通一会儿N ；
13、2e. 再称得D 装置的质量为m g。2请你依据题意答复以下问题：124.36 g 沉淀中含有什么物质？填化学式。针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为。（2） 求原混合液中K SO 的质量分数。24（3） 小明略加思考后说，通过D 装置的质量变化可以求出混合溶液中K CO23的质量分数，结果选填“偏大”“偏小”或“不变”，理由是。【答案】BaCO 、BaSO BaCO + 2HCl = BaCl + H O + CO 3.48% 偏大 盐酸挥发出343222来的 HCl 气体与NaHCO3溶液反响产生的CO2一并被D 装置吸取了，CO2的质量偏大，则求出的 K CO 的含量也偏大23【解析】
14、（1） 依据氯化钡溶液和碳酸钾溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反响的化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；氯化钡溶液和硫酸钾溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钾，K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，所以 24.36g 沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡；盐酸和碳酸钡反响生成氯化钡、水和二氧化碳，反响的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（2） 硫酸钡不溶于稀盐酸，所以由图2 可知 4.66g 沉淀就是生成的硫酸钡沉淀， 设硫酸钾的质量为xK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 174233x4.66g174 =233x4.66gx=3.48g3
15、.48g原混合液中K2SO4 的质量分数为： 100g100%=3.48%答：原混合液中K2SO4 的质量分数为 3.48%；（3） 盐酸挥发出的 HCl 气体与B 装置中 NaHCO3反响，生成的 CO2也一并被D 装置中的碱2石灰吸取了，所以 CO 的质量偏大，导致算出的结果偏大。3. 利用以下图所示装置进展试验。（1） 请从影响化学反响速率因素的角度分析，关闭K ，翻开K ，蜡烛燃烧更旺的缘由。21（2） 请从物资性质的角度分析，关闭K ，翻开K ，蜡烛熄灭的缘由。12（3） 请写出B 中反响的化学方程式。【答案】24.1氧气浓度增大；2二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；32HC
16、l+CaCO =CaCl +CO +H O3222【解析】(1)翻开K1，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气浓度增大，氧气能支持燃烧，观看到蜡烛燃烧的更旺，发出白光；(2)关闭 K1、翻开 K2，石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，B 中产生二氧化碳，进入烧杯中，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使蜡烛熄灭；3B 中发生的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O。4. 康康进展如以下图所示试验来验证质量守恒定律，试验中物质充分反响，在反响中用托盘和量筒准确测量出表中m 、m 、m 、m 和 V试验操作正确，试验条件下氧气的密度为g/c
17、m31234（1） 装置中试管口略向下倾斜的缘由是。（2） 上述反响的化学方程式为。（3） 依据质量守恒定律m 、m 、m 、m 、V、 之间存在的等量关系是。1234【答案】 防止冷凝水倒流引起试管炸裂 2KClO2KCl+3O m +m +m -m =V321234【解析】(1)给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的缘由是：防止冷凝水倒流到热的试 管底部而使试管裂开；2氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，反响的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；(3)在化学反响前后，物质的总质量不变，在此反响中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和
18、氧气，则m1+m2+m3=m4+V，即：m1+m2+m3-m4 = V。5. 为了争辩质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的试验，请分析有关问题：（1） 装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。（2） 燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为g.（3） 白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是。（4） 燃烧后称量：觉察托盘天平指针偏向右边，造成的缘由可能是只写一条。（5） 反思：白磷燃烧填“遵守”或“不遵守”质量守恒定律， 理由是。【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂 2.6 产生白色烟，气球胀大，后又缩小 装置漏气或锥形瓶未冷却等 遵守 参与反响的各物质的
19、质量总和与生成的各物质的质量总和相等【解析】【详解】（1） 锥形瓶应预先装少量的细砂的缘由是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶， 故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。（2） 燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6-20+5=2.6g。（3） 白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式消灭，看上去为“白烟”。（4） 燃烧后称量：觉察托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的缘由可能是装置漏气或锥形瓶未冷却等。（5） 白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参与反响的各物质的质量总和与生成的各物质的质量
20、总和相等。故答为：1防止锥形瓶底部局部受热爆裂；22.6；（3） 产生白色烟，气球胀大，后又缩小；（4） 装置漏气或锥形瓶未冷却等；（5） 遵守；参与反响的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等6. 在粗盐的提纯试验中(1) 其主要操作步骤挨次是。过滤溶解蒸发计算产率(2) 以下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误；过滤后，假设滤液仍旧浑浊，其缘由可能是。(填一种)(3) 蒸发时，蒸发皿内消灭时应停顿加热。22(4) 通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl 、CaCl 得到纯洁的NaCl，可承受如以下图所示流程：上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是。23A. N
21、aOH 溶液、Na CO 溶液、稀盐酸B. Na CO溶液、KOH 溶液、稀盐酸23C. NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、稀硫酸反思沟通：通过以上标准操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 (填“增多”、“削减”、“不变”)。【答案】 没有用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)较多固体 A增多【解析】此题考察了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。解题时留意除杂的最终不能再有其他杂质。（1） 粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：；（2） 图 1 是的过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，假设滤液仍旧浑浊，可能是由
22、于液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)；（3） 蒸发时，当蒸发皿内消灭较多固体时应停顿加热；（4） A、氯化镁与氢氧化钠反响生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与 氢氧化钠反响生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去 杂质且不引入杂质，符合题意；B、氯化镁与氢氧化钾反响生成氢氧化镁和氯化钾，用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入杂质氯化钾，不符合题意；C、硫酸能与氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氢氧化钠和碳酸钠时，会引入杂质硫
23、酸钠，不符合题意。应选A；通过以上标准操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。7. 探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反响，争辩小组进展如下两个试验：1试验 1同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。反响至 5s 生成气体的速率：碳酸氢钠碳酸钠选填“”，“”， “ Na CO+ HCl= NaCl + NaHCO 、NaHCO + HCl = NaCl+ H O + CO 1.0g230.8g【解析】【分析】33221【试验 1】依据气球胀大的程度进展分析；2依据微观示意图进展分析；根据过程中酚酞溶液颜色的变化进展分析；3依据碳酸钠和盐酸反响的方程式、碳酸氢钠和
24、盐酸反响的方程式进展计算。【详解】（1） 【试验 1】一样质量的碳酸钠和碳酸氢钠中滴加等质量的盐酸后气球胀大的程度，碳酸氢钠胀大的程度大，所以反响至5s 生成气体的速率：碳酸氢钠碳酸钠；（2） 碳酸钠和盐酸反响生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反响的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；碳酸氢钠溶液的试管中滴加酚酞溶液显浅红色，碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞溶液显红色，所以一样浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠碳酸钠；（3） 解：设碳酸钠生成的二
25、氧化碳质量为x，碳酸氢钠生成的质量为y，106 442gxx=0.8g84442gyy=1.0g答：碳酸氢钠固体完全反响后产生气体的质量1.0g；碳酸钠固体完全反响后产生气体的质量 0.8g。8. A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如下图。请答复以下问题。1t 时，溶解度一样的物质是。12假设保持溶液质量不变，将C 的饱和溶液变为不饱液的方法是。3t 时，把 50gA 放入 50g 水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为填最简整2数比。4将t 时等质量的A、B、C 三种物质的饱和溶液，降温度温至t 时所得溶液中溶剂21质量由大到小挨次为。【答案】A、C 降低温度 1:3 C、B、A【解析】【分
26、析】依据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在肯定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，推断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而推断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【详解】1通过分析溶解度曲线可知，t1时，溶解度一样的物质是A、C；2C 物质的溶解度随温度的降低而增大，所以假设保持溶液质量不变，将C 的饱和溶液变为不饱液的方法是：降低温度；3t2时，A 物质的溶解度是 50g，所以把 50gA 放入 50g 水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 25g：75g1：3；24t 时，A 物质的溶解度最大，
27、C 物质的溶解度最小，等质量的A、B、C 三种物质的t饱和溶液中，A 中的溶剂最少，C 中的溶剂最多，所以将t2时等质量的A、B、C 三种物质的饱和溶液，降温度温至 时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量由大到小挨次为1C、B、A。9. 以下图是试验室制取气体的局部装置，请答复以下问题：（1） 写出仪器a 的名称。（2） 氢气是最抱负的燃料。通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水。欣悦同学用锌粒与盐酸反响制取氢气，选择的装置组合是填字母，该发生装置的优点是，假设用F 装置排空气法收集氢气，气体应从 端进入填b 或 c。提出问题导出的气体除H2 外，还有哪些气体？氢气具有可燃性外，还具有什么化学性
28、质？设计试验方案欣悦同学按以下图装置进展试验假设每个装置中气体都完全反响或吸取。试验现象和结论试验现象试验结论甲装置中的白色固体变成蓝色气体中有H2O乙装置中产生气体中有 HCl丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色、戊装置中白色固体变成蓝色H2 能与 Fe2O3 反响丁装置中玻璃管内反响的化学方程式为沟通总结依据丁装置中试验现象，说明氢气具有性。丁装置加热前通入H2 的目的是。【答案】1集气瓶2BC 或 BD 可以随时把握反响的发生和停顿c【试验现象和结论】白色沉淀 3H2+Fe2O32Fe+3 H2O 写加热也可【沟通总结】复原 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸事故。【解析】1仪器a 的名称
29、为集气瓶；2通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水。欣悦同学用锌粒与盐酸反响制取氢气，选择的装置组合是BC 或 BD，该发生装置的优点是可以随时把握反响的发生和停顿，假设用F 装置排空气法收集氢气，由于氢气的密度比空气的小， 应当短进长出，故气体应从c 端进入；【试验现象和结论】乙装置中产生白色沉淀，说明气体中含有氯化氢气体；H2 能与 Fe2O3 反响丁装置中玻璃管内反响的化学方程式为3H2+Fe2O32Fe+3 H2O ；【沟通总结】依据丁装置中试验现象，说明氢气具有复原性；丁装置加热前通入H2 的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸事故。10. A，B，C，D 是 118 号元素中
30、的四种元素，B 原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；A 原子的核外电子数比B 原子核外电子数少 1；C 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；D 原子核电荷数比C 原子核电荷数多 2请答复：1请在表格中用实线完善元素周期表的边框，并标出C 在元素周期表的位置2B 的离子符号原子构造示意图为；3A 与 D 两种元素可组成微粒个数比为 1：1 的物质填化学式【答案】1；2Mg2+；3Na2O2【解析】试题分析：1元素周期表的构造以及元素的分布状况，绘制局部边界如下：C 原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则说明C 元素的原子核外有 6 个电子，则其原子序数是 6，则是氧元素，故
31、该元素在周期表中的位置是：；2B 原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则B 的核外电子数是 12，由于核外电子数等于其核内质子数，所以该元素是镁元素，化学反响中易失掉核外最外层的两个电子，故其离子符号是 Mg2+；原子构造示意图是；3A 原子的核外电子数比B 原子核外电子数少 1，则A 的核外电子数是 11，质子数也为11 是钠元素，D 原子核电荷数比C 原子核电荷数多 2，故D 元素是氧元素，两种元素可组成微粒个数比为 1：1 的物质是 Na2O2考点：物质的鉴别、推断；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其四周数字的意义 点评：此题考察元素周期表和元素周期律，生疏元素周期表的构造及元素的推断是解答此题的关键，并留意利用元素周期律、单质、化合物的性质、化学用语来解答即可，难度不大