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1、 化学教案第一章化学反应及能量变化 c 【教材分析】 本节教材包括：化学反响的类型、氧化复原反响、氧化剂与复原剂三局部，主要从化合价的升降、电子的转移争论氧化复原反响。 “氧化复原反响原教材穿插在第一章“卤素“中学习，新旧教材这局部的要求根本全都，但比起原教材来，新教材有三个特色： 1、构造合理：新教材从讨论燃烧动身，导入氧化复原，先由复习初中所学的四种根本类型入手，对比Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2类属推断的冲突导出氧化复原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清楚。 2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。 3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害
2、的氧化复原反响。 【教学目标】 学问目标：（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化复原反响，氧化剂、复原剂的概念。 （2）了解初中所学的根本反响类型与氧化复原不同分类的关系。 （3）会用“双线桥“式表示根本的氧化复原方程式。 力量目标：通过推断一个反响是否是氧化复原，谁是氧化剂、复原剂，培育学生的”规律思维力量。 情感目标：培育学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 【课时安排】 3课时：（1）学习“一、二“；（2）学习“三“，练习写“双线桥“反响式；（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。 【教学设计】 1、化合价的升降、电子的转移 教学内容要点 教与学活动建议 一、化学反响类型 初
3、中化学学习了化学反响分类共有： 1、依据反响物与生成物的种数、类别分： 根本类型：化合：A+B=AB 分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB 2、依据反响物得失氧分： 氧化：物质得到氧复原：物质失去氧 3、推断反响属于何类型： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO CuO+H2=Cu+H2O 二、氧化复原反响： 1、试验分析： 实例：CuO + H2 Cu + H2O 从得失氧分析：失氧 得氧 从升降价分析：降价 升价 电子转移分析：得e 失e 反响结论： 复原反响 氧化反响 - 同时发生，称为氧化复原反响 2、概念迁移： 用价态升降和电子转移的观点推断没有得失
4、氧的反响。 （1）电子完全得失：2Na + Cl2 = 2NaCl （2）电子对偏移：H2 + Cl2 = 2HCl 得出氧化复原的本质定义： 但凡有电子转移（得失、偏移）的反响。 3、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。 三、氧化剂和复原剂 1、实例分析： CuO + H2 Cu + H2O 复原反响 氧化反响 被复原 被氧化 氧化剂 复原剂 得电子物质 失电子物质 - 从反响物中找2、用“双线桥式“表示氧化复原反响 联系生活生产实际，了解氧化复原反响对人类社会的利弊。 询问学生回忆初中化学学问引入： 1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各根本类型的特征） 2、从得失氧的角度
5、还学习过那些类型？（以CuO与H2的反响为例，它属于何类型？） 3、Fe2O3和CO的反响属于什么根本类型？（激发学生思维中的冲突点，引出氧化复原反响进一步的熟悉） 由学生根据左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化复原反响的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反响。 可以扩展到对很多没有氧参与的化学变化实质的熟悉 （引出Na与Cl2，H2与Cl2反响） 最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，协作分析各概念放映。 学生以左列两反响为例，分析Na、H2发生氧化反响，Cl2发生反响。也可扩大至其他实例。 教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失 由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化复原与根本类型的关系。 进一步引导学生分析“复原反响-被复原-氧化剂“和“氧化反响-被氧化-复原剂“的内联系 （协作课本图1-8的动画分析） 归纳小结：师生共同争论。 综合得出如下的氧化复原反响对立统一关系的两根推断线： 实质推断依据元素变化反响物称为反响物性质 失e 升价 被氧化 复原剂 复原性 得e 降价 被复原 氧化剂 氧化性