关于高三化学必考知识点总结.docx

《关于高三化学必考知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《关于高三化学必考知识点总结.docx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、 关于高三化学必考知识点总结 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子力量强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不全都，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。 1.在肯定条件下金属单质与水反响的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与水反响越简单、越猛烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反响的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与酸反响越简单、越猛烈，其金属性越强。 3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反响。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反响时，通常是先与

2、水反响生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反响。 5.依据金属活动性挨次表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性渐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性渐渐增加。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)挨次。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定构造时所消耗的能量越少，其金属性越强。 高三化学复习学问点 一、物理性质 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红

3、色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。（其它）物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比拟规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不肯定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

4、常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、x。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 比拟熔沸点留意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾

5、的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度上升而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度上升而变小如。气体溶解度随温度上升而变小，随压强增大而变大。 5、密度 同族

6、元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小打算。 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质肯定都是金属?不肯定:石墨有此性质,但它却是非金属? 二、构造 1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层构造一样的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除O、F外均有正价。且正

7、价与最低负价肯定值之和为8。 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据化学式推断化合价。 3、分子构造表示（方法） 是否是8电子稳定构造，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定构造。 把握以下分子的空间构造：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 把握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 把

8、握分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。 三、根本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要转变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的分散、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分

9、别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，枯燥气体为物理变化) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯洁物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质

10、(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。 5.把握化学反响分类的特征及常见反响： a.从物质的组成形式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。 b.从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响c.从反响的微粒：离子反响或分子反响 d.从反响进展程度和方向：可逆反响或不行逆反响e.从反响的热效应：吸热反响或放热反响 6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本一样。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化复原反响。 7.同位素肯定是同种元素

11、，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质根本一样。 8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、复原性酸(H2S、H2SO3)、x氧化物(Al2O3)、x氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 11.与水反响可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 1

12、2.既能与酸反响又能与碱反响的物质是x氧化物或x氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不肯定都是共价化合物，分子晶体很多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、x、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等肯定条件下皆能发生水解反响 18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。 19.溶液的pH值越小

13、，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不肯定越多。 20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质 21.氯化钠晶体中，每个钠离子四周距离最近且相等的氯离子有6个 22.失电子多的金属元素，不肯定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。 23.在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 25.氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3I2S 26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。 27.（雨水）的PH值

14、小于5.6时就成为了酸雨。 28.取代反响包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等 29.胶体的聚沉方法：(1)参加电解质;(2)参加电性相反的胶体;(3)加热。 30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。 32.碳水化合物不肯定是糖类，如甲醛。 高三化学相关学问点 1.水在氧化复原反响中的作用 (1)、水作氧化剂 水与钠、其它碱金属、镁等金属反响生成氢气和相应碱： 水与铁在高温下反响生成氢气和铁

15、的氧化物(四氧化三铁)： 水与碳在高温下反响生成“水煤气”： 铝与强碱溶液反响： (2)、水做复原剂 水与F2的反响： (3)、水既做氧化剂又做复原剂 水电解： (4)、水既不作氧化剂也不作复原剂 水与氯气反响生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反响生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反响生成硝酸和一氧化氮 2.水参加的非氧化复原反响： (1)、水合、水化： 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?) 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?) 氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精

16、用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇 (2)、水解： 卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反响)、水与碳化物电石反响制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物氢化钠水解 3.名称中带“水”的物质 (一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。 蒸馏水H2O重水D2O超重水T2O双氧水H2O2 (二)、水溶液 氨水(含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含离子：NH4+，OH-，H+) 氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水浓硝酸和浓盐酸的混合物(13) 生理盐水0.9%的NaCl溶液 (三)、其它水银Hg水晶-SiO2水煤气CO、H2的混合气、水玻璃Na2SiO3溶液