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1、高三化学必考知识点总结三篇 高三是同学们复习学问的时段，查缺补漏，不放过每一个学问点，因为每一个学问点都有可能是考点。下面就是我给大家带来的高三化学必考学问点总结，盼望能协助到大家！ 高三化学必考学问点总结(一) 1、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 2、单质与水反响最猛烈的非金属元素是F 3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点的非金属元素是O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 8、熔点最小的金属是Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N 10、导电性的金属是Ag 11、相对原子质量最小
2、的原子是H 12、最简洁的有机物是甲烷 13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 14、组成化合物种类最多的元素是C 15、自然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动依次表中活动性的金属是K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、人体中含量最多的元素是O 21、一样条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水 高三化学必考学问点总结(二) 1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食 2.稀有气体爱护气,霓虹灯,激光 3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料; 4.CO2灭火剂,制纯碱,
3、制尿素,人工降雨(干冰) 5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂,木炭制黑_;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂 6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰 7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂，制氯仿 8.HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药 9.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫 10.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑_，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病 11.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹 12.Si：制合金，制半导体。 13.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，平凡玻璃 14.Mg、Al制合金，
4、铝导线，铝热剂 15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝 16.明矾：净水剂; 17.CuSO4：制波尔多液;PCl3：制敌百虫 18.漂白剂：氯气、漂(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3 19.消毒杀菌：氯气，漂(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒) 20.石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调整 21.皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料; 22.BaSO4：制其它钡盐;医疗“钡餐” 23.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga 24.K、Na
5、合金，原子能反响堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管 25.芒硝：医疗缓泻剂;小苏打，治疗胃酸过多症 26.磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥; 27.水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料 28.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解) 29.果实催熟剂乙烯， 30.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰 31.乙二醇用于内燃机抗冻 32.甘油用于制_，溶剂，润滑油 高三化学必考学问点总结(三) 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜匀称，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的运用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸
6、和品红试纸等。 (1)在运用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，视察试纸颜色的改变，判定溶液的性质。 (2)在运用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(留意不要接触)，视察试纸颜色的改变状况来判定气体的性质。 留意：运用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 3.药品的取用和保存 (1)试验室里所用的药品，许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在运用时必须要严格遵照有关规定，保证平安。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特殊是气体)的气味，不得尝任何药品
7、的味道。留意节约药品，严格遵照试验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体12mL，固体只须要盖满试管底部。试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由教师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为幸免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)当心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落究竟部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用干脆倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放
8、在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。留意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特别试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生猛烈反响，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B)白磷着火点低(40)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。 (D)碘易升华且具有剧烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。 (E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。 (P)氢氧
9、化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 4.过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应留意： (1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 (2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 (3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与承受器的内壁紧靠。 5.蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固
10、体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热，例如用结晶的方法分别NaCl和KNO3混合物。 6.蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进展多种混合液体的分别，叫分馏。如用分馏的方法进展石油的分馏。 操作时要留意： (1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 (2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。 (3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其
11、容积的2/3，也不能少于1/3. (4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。 (5)加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。 7.升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态干脆变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。 8.分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不一样的液体分别开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要留意： (1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进展振荡。 (2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指限制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要留意时常地翻开活旋塞放气。 (3)将分液漏斗静置，待液体分层后进展分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 9.渗析 利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分别的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。