化学实验报告(集合15篇).docx

《化学实验报告(集合15篇).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学实验报告(集合15篇).docx（39页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、 化学实验报告(集合15篇) 一、教学目标 （一）把握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-复原性。 （二）把握卤素的歧化反响 （三）把握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 （四）了解氯化氢HCl气体的试验室制备方法 （五）了解卤素的鉴定及混合物分别方法 二、教学的方法及教学手段 讲解法，学生试验法，巡回指导法 三、教学重点 1、区分Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-复原性。 2、卤素的歧化反响 3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 四、教学难点 区分Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-复原性；卤素的歧化反响；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性 五、试验原理 卤素系A族元素，包

2、括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是1，但在肯定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性挨次为：F2 Cl2 Br2 I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。 卤素单质溶于水，在水中存在以下平衡： X2 + H2O = HX + HXO 这就是卤素单质的歧化反响。卤素的歧化反响易在碱性溶液中进展，且反响产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。 卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的上升，

3、 其热稳定性增大，酸性增加，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- ClO3- IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。 HCl的复原性较弱，制备Cl2，必需使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反响进展，且可掌握反响的速度。 六、仪器与药品 试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL） KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水

4、、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。 七、试验内容 （一）卤素单质的氧化性 取几滴KBr溶液于试管中，再参加少量CCl4，滴加氯水，振荡，认真观看CCl4层颜色的变化； 取几滴KI溶液于试管中，再参加少量CCl4，滴加氯水，振荡，认真观看CCl4层颜色的变化； 取几滴KI溶液于试管中，再参加少量CCl4，滴加溴水，振荡，认真观看CCl4层颜色的变化； 结 论： 1、反响现象： 2、反响方程式包括： 3、卤素单质的氧化性挨次：_ 。 （二）Cl-、Br-、I-的复原性 往枯燥试管中参加绿豆粒大小的KCl晶体，再参加0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观看试管中颜色变

5、化，并用潮湿的pH试纸检验试管放出的气体。 往枯燥试管中参加绿豆粒大小的KBr晶体，再参加0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要 沾到瓶口处），微热。观看试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。 往枯燥试管中参加绿豆粒大小的KI晶体，再参加0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观看试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。 结 论： 1、反响现象： 2、反响方程式包括： 3、卤素阴离子的复原性挨次：_ 。 （三）溴、碘的歧化反响 溴的歧化反响取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观看CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观看

6、CCl4层颜色变化。写出反响方程式，并用电极电势加以说明。 结 论： 1、反响现象： 2、反响方程式包括： 3、说明 碘的歧化反响 取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观看CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观看CCl4层颜色变化。写出反响方程式，并用电极电势加以说明。 结 论： 1、反响现象： 2、反响方程式包括： 3、说明 (四) 卤素合氧酸盐的氧化性 （1） 次氯酸钠的氧化性 取四支管，均参加0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4 5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4 5滴0.2mol/LMnSO4溶

7、液，3号试管中滴加4 5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。 观看各试管中发生的现象，写出反响方程式。 结 论： 1、反响现象： 2、反响方程式： 3、说明 （2）KClO3的氧化性 取两支管，均参加少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观看现象，比拟次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。 结 论： 1、反响现象： 2、反响方程式： 3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：_ 。 取一支试管，参加少量KClO3晶体，加水溶解，再参加0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，观看现象；然后再参加少量3mol/L的H2SO4溶液，观

8、看CCl4层现象变化；连续参加KClO3晶体，观看现象变化。用电极电势说明CCl4层颜色变化的缘由。 结 论： 1、反响现象： 2、反响方程式： 3、说明 (五) 氯化氢HCl气体的制备和性质 HCl的制备取15 20g食盐，放入500mL圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进展）。从分液漏斗中逐次注入30 40mL浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。 HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观看有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的

9、酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。 HCl的鉴定 在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，观看有什么现象发生？写出反响方程式。 白烟试验 把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观看反响现象并加以解释。 结 论： 1、反响现象： 2、反响方程式： 3、说明 化学试验报告2 试验目的：知道胜利在什么的作用下会生成美妙的物质 试验器材：胜利溶液、懒散溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支， 滴管 试验过程：取四支装有胜利溶液的试管，分别标有A、B、C、D 第一步：取A试管，用滴管吸取懒散溶液，滴入A试管，振荡，发

10、觉A试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。 其次步：取B试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入B试管，振荡，观看到B试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。 第三步：取C试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入C试管，振荡，发觉C试管中有气体生成，闻到一种叫做成功的气体。 第四步：取D试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入D试管，振荡，发觉D试管中生成了一种光明的红色物质。 补充试验：取A、B试管中生成的物质，分别参加奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发觉A、B 试管中的沉淀都消逝了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的颜色，还有香气生成。 试验结论：胜利可以和奋斗，和牺牲生成美妙的物质；和懒散，和半途而废只会生成难看

11、的 物质。 此试验告知我们，胜利与否关键在于你是否选对了条件帮助它，假如你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；假如你选择了懒散和半途而废，那么很不幸，你失败了。 化学试验报告3 一、前言 现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反响。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参加。 目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参加。 通过数次试验证明，在磁场中是可以发生电化学反响的。本试验报告是讨论电化学反响发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。 磁场中的电化学反响不同于燃料电池、磁流体发电。 二、试验方法和观看结果 1、所用器材及材料 (1)：

12、长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。 (2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体Phi;30*23毫米二块、稀土磁体Phi;12*5毫米二块、稀土磁体Phi;18*5毫米一块。 (3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。 (4)：铁片两片。(对铁片要进展除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。外表用砂纸处理。 2、 电流表，0至200微安。 用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调整肯定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调整。 3、 “ 磁

13、场中的电化学反响“装置是直流电源，本试验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是根据电流流淌方一直设计的，(也有随电流流淌方向转变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本试验报告示意图就是画的随电流流淌方向转变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。因此本演示所讲的是电流流淌方向，电流由“磁场中的电化学反响“装置的正极流向“磁场中的电化学反响“装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以推断出“磁场中的电化学反响“装置的正极、负极。 4、 手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。 5、 将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体

14、，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一局部硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。 6、 将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开头运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。(注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样) 7、 通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。 8、 将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，参加蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。试验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。 9、 将铁片

15、分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大局部在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。 10、 然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的四周，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。(假如用单方向移动的电流表，留意电流表的正极应接在放磁体的那一端)，测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生?电位差是怎样形成的?我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的外表吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的外表的带正电荷的铁离子的数

16、量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，(电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极)这样就有电流产生。可以用化学上氧化-复原反响定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的外表由于有大量带正电荷的铁离子聚拢在外表， 而没有处在磁埸的那一端的铁片的外表的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片外表上的铁离子得到电子(复原)变为铁原子沉淀在铁片外表，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子(氧化)变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。由于在外接的电流

17、表显示，有电流的流淌，可以证明有电子的转移，而电子流淌方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下列图所示。 11、 确定“磁场中的电化学反响“的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方一直确定的。 12、 转变电流表指针移动方向的试验，移动铁氧体磁体试验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开(某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些)然后放到另一片铁片四周，同样有电流的产生，留意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。 假如用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没

18、有必要调整0为50毫安处。而用转变接线的方式来让电流表移动。 转变磁体位置：假如用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来转变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。 下列图所示磁体位置转变，电流表指针偏转方向转变。证明电流流淌方向转变，磁场中电化学反响成立。电流流淌方向说明白磁体在电极的正极位置。 三、试验结果争论 此演示试验产生的电流是微缺乏道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流淌的方向随磁体的位置变动而发生方向性的转变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，“磁场中的电化学反响“是成立的，此电化学反响是随

19、磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反响。请特殊留意“可逆“二字，这是本物理现象的重点所在。 通过磁场中的电化学反响证明：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的(原电池两极是用不同种金属，而本试验两极是用一样的金属)。 通过磁场中的电化学反响证明：物理学上的洛仑兹力(洛伦兹力)定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。 通过试验证明，产生电流与磁场有关，电流流流淌的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区分所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的转变而

20、转变，这也是与以往的电池区分所在。 磁场中电化学反响电源的正极与负极可以循环使用。 产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第肯定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解其次定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是1克当量的任何物质产生(或所需) 的电量为96493库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。 四、进一步试验的方向 1、 在多大的铁片面积下，产生多大的电流?详细数字还要进一步试验，从目前试验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强

21、度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。 2、 产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量试验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在试验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让试验电流超过200微安。 3、 产生的电流值随时间变化的曲线图A-T(电流-时间)，还要通过进一步试验画出。 4、 电解液的浓度及用什么样电解液较好?还需进一步试验。 五、新学科 由于磁场中的电化学反响在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的试验验证。此文起抛砖引玉之用。我盼望与有识之士共同进展进一步的试验。

22、 我的观点是，一项新试验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复试验胜利才行。 化学试验报告4 试验名称:排水集气法 试验原理：氧气的不易容于水 仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽 试验步骤:检-检查装置气密性。 装-装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧 夹-用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。 点-点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。 收-用排水法收集氧气。 取-将导管从水槽内取出。 灭-熄灭酒精灯。 物理试验报告 化学试验报告 生物试验报告 试验报告格式 试验报告模板 试验名称：排空气法 试验原理：氧气密度比空气大 仪器药品:高锰酸

23、钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管 试验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可 化学试验报告5 试验题目：溴乙烷的合成 试验目的： 1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2、稳固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 试验原理： 主要的副反响： 反响装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 试验步骤及现象记录： 试验步骤 现象记录 1、加料： 将9.0ml水参加100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，渐渐地参加19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再参加10ml95%乙醇，然后在搅拌下参加13.0g研细的溴化钠，

24、再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2、装配装置，反响： 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在承受器中参加5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使承受管(具小咀)的末端刚好浸没在承受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开头冒泡，掌握火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约30分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开头，瓶中消失白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3、产物粗分： 将承受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入枯燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中参加

25、浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用枯燥的分液漏斗认真地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 承受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。 4、溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40的馏分。收集产品的承受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。 5、计算产率。 理论产量：0.126109=13.7g 产率：9.8/13、7=71.5% 结果与争论： (1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 (2)最终一步蒸馏溴乙烷时，

26、温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。 化学试验报告6 试验名称：酸碱中和滴定 时间试验（分组）桌号合指导教师 一：试验目的： 用已知浓度溶液（标准溶液）【本试验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本试验氢氧化钠为待测溶液】 二：试验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。 试验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围810）或者甲基橙（3、14、4） 三：试验原理： c（标）V（标）=c（待）V（待）【假设反响计量数之比为1：1】【本试验详细为：c（H+）V（酸）=c（O

27、H）V（碱）】 四：试验过程： （一）滴定前的预备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水（详细方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必需在活塞上涂抹凡士林，留意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。假如有漏，必需更换橡皮管。） 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。 3、量取：用碱式滴定管量出肯定体积（如20、00ml）的未知浓度的NaOH溶液（留意，调整起始刻度 在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。 用酸式滴定管量取标准液盐

28、酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某精确刻度，记录读数 V1，读至小数点后其次位。 （二）滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加12滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手掌握滴定 管活塞，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，到达滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗洁净，将上述操作重复23次。 （三）试验记录 （四）、试验数据纪录： 五、试验结果处

29、理： c（待）=c（标）V（标）/V（待）留意取几次平均值。 六、试验评价与改良： 依据：c（H+）V（酸）=c（OH）V（碱）分析 化学试验报告7 试验名称： 盐溶液的酸碱性 试验目的： 探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区分，找出产生其现象的缘由。 试验仪器： 试管11支、不同测量范围的周密PH试纸、玻璃棒、外表皿 试验药品： 待测试剂（C=1mol/L）11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2 酸碱指示剂： 甲基橙、酚酞、石蕊 试验过程： 一、测强酸强碱盐溶液的PH

30、待测试剂1：NaCl 试验步骤：用周密PH试纸测得PH=6.4 试验现象： 待测试剂2:KNO3 试验步骤：用周密PH试纸测得PH=6.4 试验现象： 待测试剂3:NaSO4 试验步骤：用周密PH试纸测得PH=6.7 试验现象： 二、测强碱弱酸盐溶液的PH 待测试剂4:Na2CO3 试验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色;用周密PH试纸测得PH=14 试验现象： 待测试剂5:CH3COONa 试验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色;用周密PH试纸测得PH=9 试验现象： 待测试剂6:Na2S 试验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色;用周密PH试纸测得PH=14 试验现象

31、： 三、测强酸弱碱盐的PH 待测试剂7:NH4Cl 试验步骤：NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用周密PH试纸测得PH=7 试验现象： 待测试剂8:(NH4）2SO4 试验步骤：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊试液，显红色;用周密PH试纸测得PH=3.5 试验现象： 待测试剂9:Al2(SO4)3 试验步骤：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用周密PH试纸测得PH=2 试验现象： 待测试剂10:FeCl3 试验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用周密PH试纸测得PH=1 试验现象： 待测试剂11:Cu(NO3)2 试验步骤：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色

32、；用周密PH试纸测得PH=1.5 试验现象： 试验结论：（注：本试验中全部PH均按室温25状况下测得） 盐的种类化学式PH酸碱性 强酸强碱盐NaCl6.4弱酸性 KNO36.4 NaSO46.7 强碱弱酸盐Na2CO314碱性 Na2S14 CH3COONa9 强酸弱碱盐NH4Cl7中性 （NH4）2SO43.5酸性 Al2(SO4)32 FeCl31 Cu(NO3)21.5 从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液大局部显酸性。 试验反思： 1、不同类型盐溶液酸碱性不同的缘由：发生了水解。e.g. 强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4+H2ONH3H

33、2O+H+。使得C()C(OH)，因此溶液显酸性。 强碱弱酸盐溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO+H2OCH3COO+OH。使得C()C(OH)，因此溶液显碱性。这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出来的OH或H+结合生成弱碱或弱酸的反响，叫做盐类的水解。 强酸强碱盐溶液显中性是由于没有发生水解，C()=C(OH)，PH=7（25） 2、经对比书本供应的试验结果： “强酸强碱盐溶液显中性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性。”则此试验存在误差： a.强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其缘由：由于配制溶液的水并不完全是纯洁水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含

34、有微量的，离子方程式Cl2H2O=ClClO b.强酸弱碱盐溶液(NH4Cl)显中性的误差。分析其缘由： 配置溶液浓度偏小，结果不精确； 不在PH试纸测量范围之内，使其不能精确测得PH。 3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性全都，但详细的PH还是有差异的（除显中性的强酸强碱盐溶液）。分析其缘由：PH受该盐水解后生成的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶液，水解后生成的弱碱的碱性越弱，越难电离，C(OH)越小，因而C()越大，酸性越强；对于强碱弱酸盐溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越难电离，C()越小，因而C(OH)越大，酸性越强。 4、试验时，先用酸碱指示剂大致估量酸碱性，再用

35、周密PH试纸测量的缘由：各种不同的周密PH试纸有不同的测量范围，必需在其测量范围之内才能较精确的测出溶液的PH。 5、在测Cu(NO3)2、FeCl3酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的缘由： 石蕊的酸碱测量范围较广，在肯定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的范围小，且由理论分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其测量范围之内，因此可以减小误差。 FeCl3是黄色溶液，Cu(NO3)2是蓝色溶液，参加紫色石蕊后显示出来的颜色可能不能精确反映其酸碱性。 P.S.有这么多试剂用来做试验还是少见的，所以我发挥主观能动性，任凭做了几个小试验。 化学试验报告8 1常用仪器的名称、外形

36、和主要用途。 2化学试验的根本操作 （1）药品的取用和称量 （2）给物质加热 （3）溶解、过滤、蒸发等根本操作 （4）仪器连接及装置气密性检查 （5）仪器的洗涤 （6）配制肯定质量分数的溶液 3常见气体的试验室制备及收集 （1）三种气体（H2、O2、CO2）的制备 （2）三种气体的收集方法 4物质的检验与鉴别 （1）常见气体的检验及鉴别 （2）（2）两酸、两碱及盐的鉴别 5化学根本试验的综合 把握好以上这些学问点的关键是要做好以下几个方面： （1）化学试验就要动手，要进入化学试验室，参加化学实践的一切活动。在试验室要观看各种各样各具用途的试验仪器、试验用品、试验药品试剂，各种各类药品，它们的状

37、态、气味、颜色、名称、使用留意事项。还要观看各种各类成套的试验装置。在教师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种试验，在试验过程中应有目的地去观看和记忆。 例如： 各种仪器的名称、外形、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应留意的事项。 无论做什么内容的试验都离不开化学试验的根本操作，因此，要娴熟把握各项化学试验的根本操作，明确操作的方法、操作的留意事项，且能到达娴熟操作的程度。 还应留意观看各种试验现象，这是培育观看力量、思索问题、分析问题最开头的一步。下面还要进一步具体说明。 动手做记录，由于在试验活动中感性学问许多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对试验的分析和推断。 （2）如何

38、做好观看 观看力量是同学们应具备的各种力量之一，观看是获得感性熟悉最直接的手段，学会观看事物，无论现在或将来都是受益匪浅的根本素养。特殊是对于化学试验的现象更要求学会观看，要求：观看要全面、观看要精确，观看要有重点，观看时还要动脑思索。 化学试验报告9 一、试验目的： 1、培育同学们“通过试验手段用已知测未知”的试验思想。 2、学习相关仪器的使用方法，把握酸碱滴定的原理及操作步骤、 3、实现学习与实践相结合。 二、试验仪器及药品： 仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。 药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol

39、/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。 三、试验原理： 中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反响，通过试验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后依据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易汲取空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成精确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本试验用草酸（二水草酸）作基准物。 氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反响到达终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。

40、（平行滴定两次） 盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O 反响到达终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次） 四、试验内容及步骤： 1、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进展检漏 2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进展润洗 3、用移液管向两个锥形瓶中分别参加10、00mL草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中参加药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 4、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为到达终点，记录读数。 5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶

41、中参加10、00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中参加盐酸溶液至零刻线以上23cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为到达滴定终点，记录读数。 7、清洗并整理试验仪器，清理试验台。 五、数据分析： 1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告 2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告 六、试验结果： 测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/L 测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/L 七、误差分析： 推断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。 引起误差的可能因素以及结果分析：视（读数）洗（仪器洗涤）漏（液体溅漏） 泡（滴定管尖嘴气泡）色（指示剂变色掌握与选择） 八、留意事项： 滴定管必需用相应待测液润洗23次 锥形瓶不行以用待测液润洗 滴定管尖端气泡必需排尽 确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴 滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴参加，加一滴后把溶液摇匀，观看颜色变化。接近终点时，掌握液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。 读数时，视线必需平视液面凹面最低处。 化学试验报告10 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2此有一个箭头表沉淀+Na2SO4