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1、初中九年级化学酸和碱的中和反响教学设计酸和碱的中和反响学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反响，了解中和反响的实质。2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及 2 中和反响在实际生活中的应用。学习重点中和反响及其运用学习难点中和反响的探究和实质的理解教学过程：一、学问回忆，引入课前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，酸有哪些性质？假设将酸和碱的溶液混合，又会消灭怎样的状况呢？二、活动探究，推动课【试验探究 1】： 盐酸和氢氧化钠溶液混合，学生试验观看现象，分析。【得出结论】：无明显现象。【提出问题】：盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反响了吗？ 你能提出哪些猜测？【学生猜测】：猜测1、盐
2、酸和氢氧化钠溶液混合在一起没有发生反响。猜测 2、盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起确实发生了反响，只是现象不明显。【争辩沟通】：下面请同学们以小组为单位分别争辩，设计出能证明你们猜测的试验方案并沟通。【学生方案一】 在烧杯中参加约 5ml 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管渐渐滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观看溶液颜色的变化溶液颜色变为无色，来说明两者是否发生反响。【学生方案二】在烧杯中参加约 5ml 稀盐酸溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液。用滴管渐渐滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌溶液，观看溶液颜色的变化溶液颜色变为紫色，来说明两者是否发生反响。【学生方案三】在烧杯中参加约 5ml 的稀盐酸溶液，向
3、其中参加适量的氢氧化钠溶液震荡后，向混合物中参加铁钉，如有气泡产生则说明两者没发生反响，如没有气泡产生则说明两者确实发生了反响。【学生方案四】在烧杯中参加约 5ml 稀氢氧化钠溶液，向其中参加适量的稀盐酸，震荡后，再向其中滴加几滴酚酞试剂，假设溶液不变红，则说明溶液中没有OH-，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液反响。【学生方案】 .【试验探究 2】 各组依据自己的方案进展试验验证猜测是否正确。【汇报评价】 试验完毕，请各组汇报试验状况，由学生评价每组试验 的优缺点，选出最优设计以供大家共享。【试验结论】盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了发应。HCl + NaOH = NaCl + H2O【具体分析】：NaC
4、l 的组成，推想NaCl 在溶液中的微粒，得出盐的定义。【归纳总结】“盐”是指一大类化合物说的：但凡由金属离子或铵根离子NH4+和酸根离子构成的化合物都叫盐。我们把酸和碱作用而生成盐和水的反响，叫做中和反响。三、点拨，梳理归纳【呈现课件】播放盐酸和氢氧化钠溶液反响微观过程：【学生思考】盐酸和氢氧化钠溶液反响的过程中到底有哪些离子真正参与了反响？【争辩沟通】我们会觉察在这个反响变化过程中Na+和 Cl-始终没有变化，发生转变的是盐酸中的 H+和氢氧化钠中的OH-进展了结合生成了H2O。【归纳总结】：H+ OH-= H2O (中和反响的实质)【学生练习】Ca(OH)2+HCl-NaOH+ HSO
5、-四、中和反响的应用【提出问题】 在试验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应当如何处理呢？【课件呈现】中和反响在生活中的应用1、农业上调整土壤的酸碱性如：空气污染、酸雨等，可加适量熟石灰中和酸性2、工业上处理排放的污水如：硫酸厂排放的废水，加熟石灰处理。印刷厂排放的水常呈碱性，可加硫酸进展中和。生活中经常有人胃痛，你疼过吗？其实胃酸的成分就是盐酸，少量的胃酸可帮助消化，但胃酸过多反而会造成消化不良，引起胃部苦痛。用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多。【提出问题】 被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质如稀氨水来缓解痛痒。那能否涂抹氢氧化钠溶液来缓解呢？【课堂练习】：教材第 65 页第一大题3和第三、第五大题。【本课小结】：本节课我们学习了中和反响，了解了中和反响的实质并对盐的定义有了简洁的生疏，依据中和反响的原理睬写酸碱中和反响的化学方程式，并了解了中和反响在生活中的应用和重要作 用。【课后作业】1、练习书写所学到的中和反响的化学方程式2、完成同步第一课时作业五、板书设计：10.2 酸和碱的反响一、中和反响1、定义：酸和碱作用而生成盐和水的反响，叫做中和反响。2、表达：酸+碱盐+水3、实质：H+ + OH-= H2O二、中和反响在实际中应用1、改进酸性土壤2、处理工业废水3、治疗胃酸过多4、用于日常生活