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1、标准燃烧热标准燃烧热定义：在定义：在101kPa时，时，l mol物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量热值热值定义：在定义：在101kPa时，时，l g物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.2、注意：、注意：燃烧的条件是在燃烧的条件是在101kPa；标准燃烧热标准燃烧热:燃料是以燃料是以1mol作为标准作为标准，因此书写热化，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的H均为负值
2、；均为负值；燃烧要完全燃烧要完全:C元素转化为元素转化为CO2，而不是而不是CO；H元素转元素转化为化为H2O(l)，而不是而不是H2O(g),N元素元素转化为转化为N2。如：如：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);H=285.8 kJ/mol【思考思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？答：答：燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物；的可燃物；研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧
3、放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。不同，但标准燃烧热是一定的。概念辨析：概念辨析：1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（：（）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(
4、g)；=-241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6 kJ/molH2.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的则氢气的标准标准燃烧热为：燃烧热为：-285.8 kJ/mol-297 kJmol-1S(s)O2(g)SO2(g)；H297kJmol-1、有关标准燃烧热的计算、有关标准燃烧热的计算例：例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放放出的热量能使出的热量能使500gH2O温度由温度由18升至升至62.4，则硫磺的标准燃烧热为则硫磺的标准燃
5、烧热为 ，热化，热化学方程式为学方程式为 。（已知每克水温度每升高（已知每克水温度每升高1 所需热量为所需热量为4.18J）小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全燃反应物完全燃烧时放出的热量；烧时放出的热量；不同反应物，不同反应物，标准标准燃烧热不同。燃烧热不同。生成生成1mol水时放出水时放出的热量；强酸与强的热量；强酸与强碱的中和热都约为碱的中和热都约为57.3kJ/mol。标准燃烧热标准燃烧热中和热中和热相相同同点点不不同同点点能量变化能量变化H标准标准含义含义放热反应放热反应H0；单位：单位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成
6、1mol水水反应热的测量与计算反应热的测量与计算(第一课时第一课时)交流与讨论交流与讨论 热化学方程式中热化学方程式中,提供了反应热的数提供了反应热的数据据,那么那么,这些数据是通过什么途径获得这些数据是通过什么途径获得的呢的呢?实实 验验 原原 理理公式一公式一:Q=Cmt公式二公式二:H=QnC为比热容为比热容,为定值为定值.M为质量为质量,可以测定可以测定n为物质的量为物质的量H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；=-57.3 kJ/molH 在在稀溶液稀溶液中，酸和碱发生中和反应而中，酸和碱发生中和反应而生生成成1mol水水时放出的热量。时放出的热量。研究条件：稀溶液研究条件：稀溶
7、液 反应物：酸与碱反应物：酸与碱 生成物及其物质的量：生成物及其物质的量：1mol 注：注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱碱反应生成反应生成1molH2O放出的热小于放出的热小于57.3KJ/mol一、中和热：一、中和热：二、中和热的测定二、中和热的测定实验药品：实验药品：50 mL0.50 mol/L50 mL0.50 mol/L的盐酸的盐酸50 mL0.50 mol/L50 mL0.50 mol/L的氢氧化钠的氢氧化钠溶液溶液实验仪器：实验仪器：简易量热计简易量热计实验原理：实验原理：H H=4.18 mt104.18 mt10-3-30.025
8、0.025kJ/molkJ/mol(4)实验步骤：实验步骤：1.1.组装量热器组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。拌棒通过，如上图所示。用一个量筒最取用一个量筒最取50 50 mLmL 0.50 mo
9、l/L 0.50 mol/L盐酸，盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。度，记入下表。然后把温度计上的酸用水然后把温度计上的酸用水冲洗干净冲洗干净。2 2 药品取用药品取用 用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 50 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L NaOHNaOH溶液，并用温度计测量溶液，并用温度计测量NaOHNaOH溶液溶液 的温度，记入下表。的温度，记入下表。把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液迅速倒入量热计（注溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）意不要洒到外面）。立即盖上盖板立即盖上盖板,用环形用环形玻璃
10、搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。下表。3 3 酸碱混合酸碱混合4 4 数据处理数据处理5 5 重复以上实验两次重复以上实验两次议一议议一议你所测得的数据是否为你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因若不是，分析产生误差的原因6 6 数据分析：数据分析：1.1.量取溶液的体积有误差量取溶液的体积有误差22药品的选用不当引起的误差药品的选用不当引起的误差33实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.4.混合酸、碱溶液时，
11、动作缓慢，混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差导致实验误差5.5.隔热操作不到位，致使实验过程隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差中热量损失而导致误差6.6.测了酸后的温度计未用水清洗而便测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。而引起误差。问题探究问题探究1 1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？平？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失减少热量损失2 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯而不
12、能缓缓倒入？溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题探究问题探究减少热量损失减少热量损失3 3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？代替环形玻璃搅拌棒？为什么？问题探究问题探究不能。因为铜丝易导热，使热不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大量损失较大问题探究问题探究4 4、有人建议用、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH进行上进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？为什么？可以保证盐酸完全反应。可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。使测得的热量更加准确。问题探
13、究问题探究5 5、判断下列实验操作对中和热测定的数值、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板大烧杯上没有盖硬纸板用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体积的氨水代替NaOHNaOH溶液进溶液进行实验行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验进行实验 实验中改用实验中改用60 60 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 50 mLmL 0.55 mol/L 0.55 mol/L NaOHNaOH溶液进行实验溶液进行实验变变 小小变变 小小
14、变变 小小不不 变变1 1、为了减小误差。某同学在实验中两次测、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用定中和热。第一次是用50 50 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和50 50 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L氢氧化钠，第氢氧化钠，第二次是用二次是用100 100 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 100 mLmL 0.50mol/L 0.50mol/L的的NaOHNaOH溶液。请你预测该同溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果学两次测得的中和热结果 （相（相等或者不相等）。等或者不相等）。概念辨析概念辨析相相 等等概念辨析概念辨析2 2、若将、若将1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为分别为H H1 1、H H2 2 、H H3 3 ；则三者的大小；则三者的大小关系为关系为 。H H1 1 H H3 3 H H2 2