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1、盖斯定律及其应用第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算教学目标和重难点教学目标和重难点1理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；1 1、已知：、已知：H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol 则反应则反应HCl(gHCl(g)=1/2H)=1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)(g)的的H H为（为（）A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molA.+184.6 kJ/mol B.
2、-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol复习复习:D D规律规律:“正逆正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反反应的反应热效应数值相等，符号相反2 2、能否根据式子：、能否根据式子：CHCH4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l)H=-445.15kJ/molO(l)H=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?445.15kJ/mol?不能不能 那那CHCH4 4的燃烧热是多少的燃烧热是
3、多少?890.3 kJ/mol890.3 kJ/mol写出写出CHCH4 4的燃烧热的热化学方程式的燃烧热的热化学方程式CHCH4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l)H=-890.3kJ/molO(l)H=-890.3kJ/mol3、有些物质反应的途径又很多种，例如，碳与氧气的反应：分步完成：分步完成：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=-110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/mol 一步完成：一步完成：C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol 碳的燃烧
4、通过分步完成和一步碳的燃烧通过分步完成和一步完成放出的热量一样吗？完成放出的热量一样吗？H1+H2=（-110.5kJ/mol）+（-283.0kJ/mol）=-393.5kJ/mol=H3 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)+同时同时,将反应将反应1和反应和反应2合并可以得到反应合并可以得到反应3 我们发现：我们发现：不管化学反应是一步完成或分不管化学反应是一步完成或分几步完成，其几步完成，其反应热反应热是相同的。是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的化学反应的反应热只与反应体系的始态始态和和终态终态有关，而与
5、反应的途径无关。有关，而与反应的途径无关。不管化学反应是分一步完成或分几不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是步完成，其反应热是相同相同的。的。化学反应的化学反应的反应热反应热只与反应体系只与反应体系的的始态和终态有关始态和终态有关，而与反应的，而与反应的途径途径无关无关。A AB B登山的高度与上登山的高度与上山的途径无关，山的途径无关，只与起点和终点只与起点和终点的相对高度有关的相对高度有关S始态始态L终态终态H10盖斯定律的论证：盖斯定律的论证：能量的释放或吸收是以变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。如果没有物质的变化，就不能引发能量的变化。H1+H2 0 有些化学
6、反应进行有些化学反应进行很慢很慢或或不易直接发生不易直接发生，很难直接很难直接测得这些反应的反应热，测得这些反应的反应热，这给测定反应热造成了困难，这给测定反应热造成了困难，这时可通过盖斯定律间接获得反应的反应热数据。这时可通过盖斯定律间接获得反应的反应热数据。3、盖斯定律的应用:求反应热2、意义、意义 C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/mol+=，则则 H1+H2=H3所以，所以，H1=H3-H2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol如何得到如何得到 C(
7、s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热？的反应热？C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H3？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H1-393.5 kJ/mol+)H3+H2=H1 H3=H1 H2 =-393.5 kJ/mol(-283.0 kJ/mol)=-110.5 kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)HO(g)H1 1=-241.8kJ/mol=-241.8kJ/mol H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)HO(l)H2 2=-44kJ/
8、mol=-44kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H=?H=?H=H H=H1 1+H+H2 2=-285.8kJ/mol=-285.8kJ/mol+=+=例：写出例：写出石墨变成金刚石的热化学方程式石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa(25,101kPa时时)查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)HH1 1=-=-393.5393.5kJ/molkJ/molC(C(金刚石，金刚石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g
9、)(g)HH2 2=-=-395.0kJ/mol395.0kJ/mol所以，所以，-得：得：C(C(石墨，石墨，s)=C(s)=C(金刚石，金刚石，s)H=+1.5kJ/mols)H=+1.5kJ/mol1 1、请用自己的话描述一下盖斯定律。、请用自己的话描述一下盖斯定律。2 2、盖斯定律有哪些用途？、盖斯定律有哪些用途？盖斯定律盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完不管化学反应是一步完成或分几步完成成,其其反应热是相同反应热是相同.换句话说换句话说,化学反应的化学反应的反应反应热只与反应体系的始态和终态有关热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的而与反应的途径无关途径无关。因为有些反应进行得很慢因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易有些反应不容易直接发生直接发生,有些反应的产品不纯有些反应的产品不纯(有副反应发生有副反应发生),这给测定反应热造成了困难这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯此时如果应用盖斯定律定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来就可以间接地把它们的反应热计算出来.