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1、考点梳理考点一：二氧化碳的性质和用途1物理性质：常温下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气_，能溶于水，固体二氧化碳叫_。2化学性质：(三不、两“水”、一碳)(1)一般情况下，二氧化碳_燃烧，_支持燃烧，不供给呼吸。(2)CO2与水反应生成碳酸的化学方程式：_；碳酸不稳定，受热易分解，加热后，红色石蕊溶液又变成_色：H2CO3_。大干冰不能也不CO2H2O=H2CO3紫H2OCO2课本实验：取五朵用紫色石蕊溶液染成的干燥小花，分别做如下实验：酸H2OCO2H2CO3(3)二氧化碳与碱反应检验CO2用澄清石灰水，会生成不溶于水的白色碳酸钙沉淀，CO2与氢氧化钙反应的化学方程式为_。吸收C
2、O2用氢氧化钠溶液，CO2与氢氧化钠反应的化学方程式为_。(4)二氧化碳被高温的碳还原，反应的化学方程式为_。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O1实验室制取二氧化碳(1)反应药品：_(或_)和_。(它们都是混合物)(2)反应原理用化学方程式表示：_。(3)发生装置：选取常温型(不需要加热)固体和液体反应的装置，如下图的AF。考点二：重点实验：二氧化碳的实验室制取大理石石灰石稀盐酸CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(4)收集方法：因为CO2_溶于水，一般不用_收集；CO2的密度比空气的_，可用_排空气法收集，收集装置如上图的G、H。画龙点睛：制
3、取的量少用A，量多用B；想控制反应随时发生和停止选C、D(通过调节活塞/拉伸铜线，使固体与液体分离来控制)；想控制反应速率，得到平稳气流，节约药品选E、F(通过控制滴加液体药品的速率来控制)；用H收集CO2，气体要从a进(“上轻下重”密度比空气大的从a进，小的从b进)。能排水法大向上浑浊CO2口2.二氧化碳的工业制法工业上利用高温煅烧石灰石制得生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式：_。3用途可用于灭火；干冰作制冷剂、人工降雨(物理变化)；重要的化工原料(生产汽水、尿素等)；可用作温室肥料(光合作用)。温馨提示CO2不是空气污染物，无毒，但过多会造成温室效应。为了减少CO2的排放，我们要减少使用化
4、石燃料，更多地使用清洁能源，大力植树造林，做到低碳出行。不能用燃着的木条检验CO2，因为氮气也能使燃着的木条熄灭。不能用浓盐酸制取，因为它有挥发性，使收集到的气体不纯净。不能用稀硫酸制取，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，阻止大理石与酸接触，使反应停止。难点突破例题：二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下图所示装置制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质。写出A处发生变化的化学方程式：_；利用装置A制取二氧化碳的优点是_。当打开K，反应一段时间后：D烧杯中_(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_，具有的化学性质是_。B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊溶液变红的物质是_ _；写出C处发生变化的化学方程式_ _。可以控制反应的发生和停止下层二氧化碳的密度比空气大不能燃烧，不能支持燃烧碳酸(H2CO3)【易错点剖析】使石蕊溶液变色的是碳酸，不是二氧化碳；二氧化碳与水反应生成碳酸；制取二氧化碳的生成物氯化钙(CaCl2)的化学式容易写错，CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙易忘记加上下标。同类变式：下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图。其中错误的是()C【思路与技巧】二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集。