《湖南省长沙市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1.3 核素课件 新人教必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1.3 核素课件 新人教必修2.ppt（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、元素、核素、同位素元素、核素、同位素2021/8/8 星期日1复习：复习：1、元素：、元素：2、原子的构成、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。的一类原子的总称。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子 每个质子带每个质子带1个单位正个单位正 电荷相对质量为电荷相对质量为1中子中子 不带电，相对质量为不带电，相对质量为1 核电荷数质子数核外电子数，核电荷数质子数核外电子数，因此，原子因此，原子 呈电中性呈电中性每个电子带每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷相对质量为相对质量为1/18362021/8/8 星期日2 质子的相对质量质子
2、的相对质量 1个质子的质量个质子的质量1个个12C原子的质量原子的质量6121.67261027kg1.9931026kg121.0071个中子的质量个中子的质量1.67491027kg中子的相对质量中子的相对质量.008 2021/8/8 星期日3 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个个电子带一个单位负电荷单位负电荷1个质子带一个个质子带一个单位正电荷单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 1/1
3、836 1.007 1.0082021/8/8 星期日4质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量将原子核内所有的质子和中子的相对质量取取近似整数值近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。加起来，所得的数值，叫质量数。质量数质量数（A）=质子数质子数（Z）+中子数中子数（N）2021/8/8 星期日5XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）表示原子组成的一种方法 2021/8/8 星期日6O81622-2离子电荷离子电荷原子个数原子个数质量数质量数质子数质子数化化合合价价2.2.原子的表示方法原子的表示方法2021/8/8 星期日7质量数质量数质子数质
4、子数微粒微粒H 11填表填表中子数中子数电子数电子数23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-32162021/8/8 星期日8同一元素的原子中，质子数和中子数同一元素的原子中，质子数和中子数是否一定相等呢？是否一定相等呢？质子数质子数中子数中子数微粒微粒 111210231H11H21H31质量数质量数 氢元素的三种核素氢元素的三种核素2021/8/8 星期日9 氕氕 氘氘 氚氚 H D T 氢氢重氢重氢超重氢超重氢2021/8/8 星期日10元素、核素、同位素元素：具有相同元素：具有相同_的的_原原子的总称。子的总称。核素：具有一定数目的核素：具有一
5、定数目的_和一定和一定数目的数目的_的的_原子。原子。同位素：同位素：_相同而相同而_不同不同的同一元素的的同一元素的_原子，互称同位原子，互称同位素。素。质子数质子数一类一类质子质子中子中子一种一种质子数质子数中子数中子数不同不同2021/8/8 星期日11同位素的理解同位素的理解两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同)其特点为：其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异质略有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态在天
6、然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分还是化合态，各种同位素的原子个数百分比比(丰度丰度)一般为定值。一般为定值。2021/8/8 星期日12原子结构中各粒子的作用：原子结构中各粒子的作用：质子：决定元素的种类；质子：决定元素的种类；中子：决定同一元素的不同核素（同位中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；素）；质子和中子：决定核素（同位素）的种质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量；类；决定原子的质量；电子：（最外层电子）决定元素的化学电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；性质；质子和电子：决定粒子的带电性。质子和电子：决定粒子的带电性。2021
7、/8/8 星期日13小结：小结：1、元素、核素、同位素的概念、元素、核素、同位素的概念质量数质量数=质子数质子数+中子数中子数原子的一种表示方法：原子的一种表示方法：2、同位素的理解、同位素的理解3、原子结构中各粒子的作用、原子结构中各粒子的作用XAZ2021/8/8 星期日14练习练习1、下列叙述中正确是、下列叙述中正确是 （）A、氢有三种同位素，即有三种氢原子、氢有三种同位素，即有三种氢原子B、所有元素的原子核均由质子和中子构成、所有元素的原子核均由质子和中子构成C、具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素、具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D、31H是一种同位素是一种同位素A2021/
8、8/8 星期日152、在、在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：中：（1）_和和_互为同位素。互为同位素。（2）_和和_质量数相等，但不能互称同质量数相等，但不能互称同位素。位素。（3）_和和_的中子数相等，所以不是同的中子数相等，所以不是同一种元素。一种元素。63Li73Li147N146C2311Na2412Mg2021/8/8 星期日163、已知自然界氧的同位素有、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同，氢的同位素有位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有水一共有 ()A、3种种 B、6种种 C、9种种 D、12种种C2021/8/8 星期日172021/8/8 星期日18