《2019-2020学年安徽蚌埠铁路中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽蚌埠铁路中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年安徽蚌埠铁路中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。甲乙丙丁反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO 能被酸性KMnO4氧化成 NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是A甲中滴入稀硝酸前需通人N2B仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b C丙中 CaCl2用于干燥NO D乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2+5NO3-+2H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A
2、甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人N2排空气，故A 正确；B制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒，不能排放的大气中，可用高锰酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为a-d-e-f-g-b 或 a-d-e-g-f-b，故 B 错误；C根据 B 选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，故丙中CaCl2用于干燥NO，故 C正确；D根据已知信息：N
3、O 能被酸性KMnO4氧化成 NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，则乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2+5NO3-+2H2O，故 D 正确；答案选 B。【点睛】过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反应，导致实验有误差，还要考虑尾气处理装置。2如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的 U型管中，下列分析错误的是（）A闭合 K1构成原电池，闭合K2构成电解池BK1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe2eFe2+CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高【答案
4、】C【解析】【详解】A、闭合 K1构成原电池，铁为负极；闭合K2构成电解池，铁为阴极，选项A 正确；B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe 2e=Fe2，选项 B 正确；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，选项C 错误；D、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高，选项D 正确；答案选 C。3钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH 降为 6 左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再
5、生示意图。下列说法正确的是()A a 极为电池的阳极Ba 极区吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb 电极的电极反应式是HSO32e+H2O SO42+3H+D b 膜为阳离子交换膜【答案】C【解析】【分析】由示意图可知：Na+向 a 电极移动，HSO3、SO42向 b 电极移动，则a 为阴极，b 为阳极，据此解答。【详解】A a 极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a 为阴极，故A 错误；Ba 极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3电离生成 SO32，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生，故B 错误；C酸性条件，阴离子主要为HSO3，b 电极上 HSO3转
6、化为 SO42，电极反应式为：HSO32e+H2OSO42+3H+，故 C 正确；D b 膜允许阴离子通过，故b 膜为阴离子交换膜，故D 错误。故选：C。4如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH的关系。下列说法错误的是A NaH2AsO4溶液呈酸性B向 NaH2AsO4溶液滴加NaOH 溶液过程中，-242-4c H AsOc HAsO先增加后减少CH3AsO4和 HAsO42-在溶液中不能大量共存D Ka3(H3AsO 4)的数量级为10-12【答案】B【解析】【分析】【详解】A.由图像知，H2AsO4-溶液 pH 小于 7，则 N
7、aH2AsO4溶液呈酸性，故A 正确；B.-+242-a24c H AsOc(H)=Kc HAsO，向 NaH2AsO4溶液滴加NaOH 溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中，-242-4c H AsOc HAsO逐渐减少，故B错误；C.由图示知，酸性条件下H3AsO4可以大量存在，在碱性条件下HAsO42-能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存，故C 正确；D.由图知，pH=11.5 时，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，Ka3(H3AsO 4)=+-13-422-4c AsOc=cc HAsHH10O，故 D 正确；故选 B。5乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一
8、种是A使用蒸馏水B使用NaHCO3 溶液C使用CuSO4和 NaOH 溶液D使用pH 试纸【答案】C【解析】【分析】乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。【详解】A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A 错误；B.乙酸具有酸性，可与NaHCO3溶液生成气体，乙醛与NaHCO3溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故 B 错误；C.是可行的方案但使用CuSO4和 NaOH 溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，操作较复杂，故C 正确；D.使用pH 试纸乙酸具有酸性，可使pH 试纸变红，乙醛不能使pH 试纸变红
9、，可鉴别，方法简单，操作简便，故D 错误；答案选 C。6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A NH32O催化剂NO222OH OHNO3BMg(OH)2HClMgCl2(aq)灼烧无水 MgCl2CFe2O3Al高温Fe2Cl点燃FeCl2D NaCl(aq)电解NaOH(aq)2CO过量NaHCO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A.NH32O催化剂NO2不能一步转化，氨气催化氧化得到NO 而不能直接得到NO2，选项 A 错误；B.MgCl2(aq)灼烧无水 MgCl2，氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后得到的氢氧化镁灼烧得到氧化镁，而不能一步得到
10、无水氯化镁，选项B 错误；C.Fe2Cl点燃FeCl3，铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是生成氯化亚铁，无法一步转化生成氯化亚铁，选项C错误；D.NaCl(aq)电解NaOH(aq)2CO过量NaHCO3，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，选项D 正确。答案选 D。【点睛】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。7对可逆反应2A(s)3B(g)?C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(
11、)增加 A 的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大 B 的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B 的转化率提高ABCD【答案】B【解析】【详解】A 是固体，增加A 的量，平衡不移动，故错误；2A(s)3B(g)?C(g)2D(g)，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大，故错误；2A(s)3B(g)?C(g)2D(g)，反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故错误；增大 B 的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)v(逆)，故正确；加入
12、催化剂，平衡不移动，B 的转化率不变，故错误；故选 B。8下列装置或操作能达到相应实验目的的是A配制一定浓度的NaCl 溶液B除去SO2中的HCl C实验室制取氨气D观察Fe（OH）2的生成【答案】D【解析】【分析】【详解】A图中为俯视，正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，故A 错误；BHCl 与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；C氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；D植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察Fe(OH)2的生成，故D 正确；故选：D。【点睛】除去 SO2中混有的HCl 可以用亚硫酸氢钠溶液，同理
13、除去二氧化碳中HCl 可用碳酸氢钠溶液。9常温下，向50 mL 溶有 0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L 的 NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是A若 a 点 pH=4，且 c(Cl-)=m c(ClO-)，则 Ka(HClO)=-410mB若 x=100，b 点对应溶液中：c(OH)c(H)，可用 pH 试纸测定其pH Cbc 段，随 NaOH 溶液的滴入，-c(HClO)c(ClO)逐渐增大D若 y=200，c 点对应溶液中：c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)【答案】D【解析】【分析】【详解】A.若 a 点
14、 pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根据方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，则c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)=c Hc ClOc HClOn=41011c Hc ClOmmc ClOnn，A错误；B.若 x=100，Cl2恰好与 NaOH 溶液完全反应生成NaCl、NaClO，NaClO 水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH 试纸测 pH，应选 pH 计测量，B错误；C.bc 段，随 NaOH 溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c（H+）减小，温度不变则Ka(HClO)=c
15、 Hc ClOc HClOn不变，所以-c(HClO)c(ClO)减小，C错误；D.若 y=200，c 点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，物料守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)，由+得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D 正确；故答案是D。10有机物M、N、Q 的转化关系为：下列说法正确的是（）A M 分子中的所有原子均在同一平面B上述两步反应依次属于
16、加成反应和取代反应CM 与 H2加成后的产物，一氯代物有6 种D Q 与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【分析】【详解】A M 中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M 分子中所有原子不可能均在同一平面，故A 错误；BM N 为取代反应，NQ 为水解反应，均属于取代反应，故B 错误；CM 与 H2加成后的产物为，中含有 6 种 H，则一氯代物有6 种，故 C正确；DQ 中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q 与乙醇不互为同系物，两者均含-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D 错误；故答案选C。11化学与生产和生活密切相关,下列
17、分析错误的是A用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂【答案】D【解析】【分析】【详解】A.氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正确；B.煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故 B正确；C.明矾水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；故选 D。12下列说法正
18、确的是()A国庆 70 周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B歼-20 上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料C我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料D“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用【答案】C【解析】【分析】【详解】A聚乙烯材料不可降解，A 错误；B氮化镓，化学式GaN，是氮和镓的化合物，并不属于合金，B错误；C碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确；D聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包装，D 错误。答案选 C。13恒容条件下，31mol SiHCl发生如下反应：32242SiHClgSiH
19、 Clg+SiClg?已知：233v=vSiHCl=kxSiHCl正正消耗，222224v=2vSiH Cl=kxSiH Clx SiCl逆消耗逆，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x 为物质的量分数。如图是不同温度下3x SiHCl随时间的变化。下列说法正确的是A该反应为放热反应，va v逆b，故 A 错误；B v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，反应达到平衡状态，故B 错误；C反应进行到a 处时，x(SiHCl3)=0.8，此时 v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正，由反应可知转化的SiHCl3为0.2mol，生成 SiH2Cl2、SiCl4均为
20、 0.1mol，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，则vv正逆=20.8k0.01k正逆，平衡时k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，结合反应中转化关系可知kk正逆=201188.75=49，则vv正逆=20.8k0.01k正逆=6449，故 C 错误；DT2K 时平衡体系中再充入1molSiHCl3，体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，22x SiH Cl增大，故D 正确；答案选 D。14下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是A NH3NONO2HNO3B浓
21、缩海水Br2HBr Br2C饱和食盐水Cl2漂白粉D H2和 Cl2混合气体HCl 气体盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A 工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO 后，生成的 NO 与 O2反应生成 NO2，NO2溶于水生成HNO3，A 项不符合题意，不选；B通过海水提取溴，是用Cl2氧化经 H2SO4酸化的浓缩海水，将其中的Br-氧化为 Br2，通过热空气和水蒸气吹入吸收塔，用SO2将 Br2转化为 HBr，再向吸收塔内通入Cl2氧化为 Br2，经 CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B 项不符合题意，不选；C工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳（即Ca(OH)
22、2）制得漂白粉，C项不符合题意，不选；D H2和 Cl2混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D 项符合题意；答案选 D。15在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe2【答案】D【解析】
23、【分析】【详解】A在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A 错误；B含等物质的量的FeBr2、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-Fe2+Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故 B 错误；C在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故 C错误；D在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故 D 正确；答案选 D。二、
24、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。(1)仪器 A的名称是 _。(2)安装 F中导管时，应选用图2 中的 _。(3)A 中发生反应生成ClO2和 Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为_。(4)关闭 B的活塞，ClO2在 D 中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时 F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 _。(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl 并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可
25、得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤 1：准确量取ClO2溶液 10.00mL，稀释成100.00mL 试样，量取V0 mL 试样加入到锥形瓶中；步骤 2：用稀硫酸调节试样的pH 2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤 3：加入指示剂，用c mol L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2 次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL。(已知 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)计算该 ClO2的浓度为 _g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。【答案】圆底烧瓶b 12 吸收
26、 Cl24H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O 135cV1/V0【解析】【分析】根据实验装置图可知，A、B 是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D 是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新释放二氧化氯的，F是可验证尾气中是否含有氯气。【详解】(1)根据仪器特征，可知仪器A 是圆底烧瓶；(2)F 装置应是Cl2和 KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；(3)氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl2和 ClO2，NaClO3中氯为+5价被还原成ClO2中+4 价，盐酸中氯为-1 价，被氧化成 0 价氯，转移电子数为2，所以 NaClO3、ClO2前化学计量数为2，C
27、l2前化学计量数为1，反应化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，其氧化产物Cl2和还原产物ClO2物质的量之比为12；(4)F 装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl 并释放出 ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O；(6)设原 ClO2溶液的浓度为x mol/L，则根据滴定过程中的反应方程式可知2ClO25I2 10Na2S2O3；则有31-3010mLx10
28、L10100mL1 10 cmol2VV，解得 x=-1102cmol LVVg，换算单位得10135cg/LVV。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17已知 A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X 为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示（1）已知条件I 和条件 II 相同，则该反应条件为_。（2）物质 X的电子式为 _。（3）写出 B 与 Ca(OH)2反应的化学方程式_。（4）写出 X在条件 II 下反应生成B、C、D 的离子方程式_。（5）写出实验室制B 的化学方程式，并标出电子转移方向、数目_。（6）请简述鉴定物质X的实验方法 _。【答案】通电2Cl
29、2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O电解2OH-+H2+Cl2（用双线桥表示也可）用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl-【解析】【分析】X 为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X 易溶于水，则只可能为NaCl、MgCl2。若 X 为MgCl2，电解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，电解其熔融液时，生成Mg、H2。则 B 为 Cl2，A 为Mg，但 Mg 生成 Mg(OH)2时，需要与水反应，而Mg 与 H2O 不反应，所以X 只能为 NaCl。从而得出A为 Na，B 为 Cl2，C、D 为 NaOH、H2中的一种，Y 为
30、H2O。（1）已知条件I 和条件 II 相同，则该反应条件为通电。（2）物质 X为 NaCl，由此可写出其电子式。（3）Cl2与 Ca(OH)2反应，用于生产漂白粉。（4）X为 NaCl，在条件II 下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH、Cl2、H2。（5）实验室制Cl2是利用 MnO2与浓盐酸在加热条件下制得。（6）鉴定物质NaCl 时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-。【详解】（1）已知条件I 和条件 II 相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；（2）物质 X为 NaCl，其电子式为。答案为：；（3）Cl2与 Ca(OH)2反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca
31、(ClO)2+2H2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X 为 NaCl，在条件 II 下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2；（5）实验室制Cl2是利用 MnO2与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为。答案为：（用双线桥表示也可）；（6）鉴定物质NaCl 时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-，鉴定 Na+用焰色反应，鉴定Cl-用硝酸银和稀硝酸。答案为：用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl-。【点睛】鉴定物质有别于鉴别物质，
32、鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18 2017 新课标 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3 H3BO3；NH3 H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列问题：（1）a 的作用是 _。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的
33、名称是 _。（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是 _；打开 k2放掉水，重复操作23 次。（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开k1，加热 b，使水蒸气进入e。d 中保留少量水的目的是_。e 中主要反应的离子方程式为_，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol L 1的盐酸 V mL，则样品中氮的质
34、量分数为_%，样品的纯度_%。【答案】避免 b 中压强过大防止暴沸直形冷凝管c 中温度下降，管路中形成负压液封，防止氨气逸出+OH-NH3+H2O 保温使氨完全蒸出【解析】（1）a 中导管与大气相连，所以作用是平衡气压，以避免b 中压强过大。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f 的名称是直形冷凝管。（3）由于 c、e 及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，因此锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c 中。（4）氨气是气体，因此d 中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。e中主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应，离子方程式为NH4+OH-NH3+H2O；e 采用
35、中空双层玻璃瓶的作用是保温减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol L-1的盐酸 V mL，根据反应NH3H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3，可以求出样品中n(N)n(HCl)c molL-10.001cV mol，则样品中氮的质量分数为，样品中甘氨酸的质量 0.001cV，所以样品的纯度。19据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)
36、CO(g)+3H2(g)H1=+205.9kJ mol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=41.2kJ mol-1 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H3 则反应 自发进行的条件是_，H3=_kJmol-1。氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为 0.1mol、0.3mol 时，平衡后混合物中氨的体积分数（）如下图所示。其中，p1、p2和 p3由大到小的顺序是_，其原因是 _。若分别用vA(N2)和
37、vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_ vB(N2)（填“”“p2p3温度相同时，增大压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大 8.3 1032SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O 1344【解析】【详解】(1)反应 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1=+205.9kJ mol-1的 H0，S 0，反应要自发进行，G=H-TS0，需要高温，才自发进行；根据CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1=+205.9kJ mol-1，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=4
38、1.2kJ mol-1，根据盖斯定律，将-得：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H3=(+205.9kJmol-1)-(41.2kJ mol-1)=+247.1 kJmol-1，故答案为高温；+247.1；(2)由 N2+3H2?2NH3可知，增大压强，平衡正向移动，由图象可知在相同温度下，平衡后混合物中氨的体积分数()为 P1P2P3，因此压强关系是p1p2 p3，故答案为p1p2p3；温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大，压强越大；温度越大，压强越大，反应速率越大，p1 p2，由图可知，B对应的温度、压强大，则反应速率大，故答案为；N2+3
39、H2?2NH3开始(mol)0.1 0.3 0 转化(mol)x 3x 2x 平衡(mol)0.1-x 0.3-3x 2x 20.10.332xxxx=0.667，x=0.08mol，则 B 点 N2的分压 p(N2)为0.10.080.020.060.16 105Pa=8.3 103Pa，故答案为8.3 103；由图可知，阴极区通入液体主要含SO32-，流出主要含S2O42-，所以阴极区电极反应式为2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O，故答案为2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O；由于 NO 吸收转化后的主要产物为NH4+，NONH4+5e-，若电路中转移转移0.3mol e-，需要消耗NO 0.06mol，标准状况下体积为0.06mol 22.4L/mol=1344mL，故答案为1344。