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1、精品文档?高考化学课时分层训练(十五)原子结构核外电子排布A 组专项基础达标(建议用时：30 分钟)1(2016 西安八校联考)据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是()A4He 原子核内含有 4 个质子B3He 和4He 互为同位素C3He 原子核内含有 3 个中子D4He 的最外层电子数为2，与镁相同，故4He 与镁性质相似B4He 的质子数为 2，A 项错误；3He 和4He 为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B 项正确；3He 的中子数为 321，C 项错误；4He 的最外层电子数为 2，为稀有气体元素，性质稳定，而M
2、g 为A 族元素，性质活泼，二者性质不同，D 项错误。2下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A37Cl 与39K 具有相同的中子数B第 114号元素的一种核素298114X 与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与 OH具有相同的质子数和电子数DO22和 S2具有相同的质子数和电子数CH3O的质子数为 11，电子数为 10；OH的质子数为 9，电子数为 10。3(2017 泰安模拟)下列说法错误的是()A.11H、21H、H和 H2是氢元素的四种不同粒子B.4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均互为同位素C.11H 和21H 是不同的核素D12C 和14C 互为同位素，中子数不
3、同，但化学性质几乎完全相同B石墨与金刚石互为同素异形体。4已知某元素阴离子Rn的原子核内的中子数为(Axn)，其中 A 为原子的质量数。则 m g Rn中的电子总数为()A.m AxA NABm AnA NAC.m AxnAm NADmxNAADRn原子核内的质子数为A(Axn)xn，Rn原子核外的电子数为(xn)nx，m g Rn中电子数为mAxNA。5下列叙述中正确的是()A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的
4、核外电子排布相同CA 项，K与 S2的电子排布相同，但化学性质不同；B 项，H无电子；D项，阴离子如 Cl与同一周期的稀有气体元素、原子的电子排布相同。6(2017 鞍山模拟)短周期元素 X 和元素 Y，元素 X 原子的最外层电子数为a，次外层电子数为 b；元素 Y 原子的 M 层电子数为(ab)，L 层电子数为(ab)，则X、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应B和硫酸反应C和氢氧化钠反应D和氯气反应C根据 Y 原子的 L 层电子数为(ab)，M 层电子数为(ab)，知 ab8，再根据 X 原子次外层电子数为b，可知 b2，则 a6，进而确定 X 为氧(O)，Y为硅(Si)。
5、两元素形成 SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH 反应。7设 X、Y、Z 代表元素周期表中前4 周期的三种元素，已知X和 Y具有相同的电子层结构；Z 元素的原子核内质子数比Y 元素的原子核内质子数少9；Y和 Z 两种元素可形成含4 个原子核、42 个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A元素 Z 的气态氢化物分子中含有10 个电子B元素 Y 的气态氢化物分子中含有18个电子C元素 Z 与元素 X 形成的化合物 X2Z 中离子都达到稳定结构D元素 Y、Z 组成的化合物属于离子化合物D由“X和 Y具有相同的电子层结构”知 X和 Y的最外层都是 8 电子，推知 X 为A 族元素、Y 为
6、A 族元素；又因“Z 元素的原子核内质子数比Y 元素的原子核内质子数少9”，故 Y 为氯、Z 为氧、X 为钾。水分子中含有10 个电子，氯化氢分子中含有18 个电子，K2O 中的钾离子、氧离子均达到最外层8 电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。8(2017 北京海淀区模拟)X、Y、Z、W 是短周期元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素；Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍；Z 元素的1 价阴离子、W 元素的 3 价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是()AX 的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子BW 离子结构示意图为CX 与 Y 只能形成一种
7、化合物DZ 的氢化物的水溶液与SiO2可以反应D由题可知 X 为 H，Y 为 C，Z 为 F，W 为 Al。9如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f 为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质a呈气态B单质 c具有强氧化性C稳定性：de Df 受热易分解为 d 和 e C非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于 f 为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则 d 是 NH3，e是 HF，f 是 NH4F。因此 a、b、c 分别是 N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF 的稳
8、定性大于NH3，故 C 错误。10A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B 元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍；D 元素的主族序数等于其周期数；E 元素原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。试回答下列问题：(1)A 元素的同位素有 _(写原子符号)，与16O、17O 可形成的分子有_种；(2)写出四种 B、C 元素形成的化合物的化学式_；(3)质量数为 37的 F 的原子符号为 _；(4)写出 D、E 的离子结构示意图分别为_、_；(5)实验室中制取 B 的简
9、单氢化物的化学反应方程式为_；(6)写出 D 的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_；(7)A 与 B、C 形成的两种 18 电子分子为 _(写结构式)。解析根据题意知，A 为 H，B 为 N，C 为 O，D 为 Al，E 为 S，F 为 Cl。答案(1)11H、21H、31H 或11H、D、T12(2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任选四种)(3)3717Cl(5)2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O(6)2Al 2OH2H2O=2AlO23H211用 A、B、C2、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回
10、答下列问题：(1)A 元素是 _、B 元素是 _、C 元素是 _(用元素符号表示)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_，含有的化学键是_。(3)E 是所有含 18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 _，其与水反应的化学方程式为_。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是_，其电离方程式为 _。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 _。(6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是 _。答案(1)KClS(2)HCl共价键(3)F22F22H2O=4HFO2(4)H2SHHS，HSHS2(5)H2O2或 PH3(6)C2H6B 组专项能力提升(建议用时
11、：15 分钟)12(2017 邯郸市模拟)部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T 第二层上的电子数是第一层的3 倍R 与 T 同一族L L2与 T2的核外电子数相等Q 与 L 同族Z 元素最高正价是 3 价，与 L 同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是()A氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LS，故氢化物的稳定性为H2OH2S，故 A 错误；B.金属性 L(Mg)Q(Be)，故 Mg 与盐酸反应更剧烈，故 B 错误；C.Z 与 T 形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C 正确；D.L 与 R 通过离子键形成的化合物为 MgS，Mg2核外电子数为
12、 10、S2核外电子数为 18，故 D 错误。13(2017 宁波模拟)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且 M 原子的质子数是Y 原子的2 倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN 在常温下为气体。据此回答下列问题。(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式 _。(2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该18 电子分子转化成10 电子分子的化学方程式 _(分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭
13、容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学式为 _，B 的化学式为 _。解析根据 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，则 Y 是O 元素；M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，则 M 是 S元素；N 为短周期主族元素，原子序数大于S元素，N 为 Cl 元素；根据化合物XN 在常温下为气体，推断 X 为 H；根据 N、Z、X的半径逐渐减小，推断 Z 为 Na 元素。答案(1)NaCl (2)2H2O2=MnO22H2OO2(3)2SO2O2催化剂加热2SO3(4)NaOHNaClO(或 NaHS)