《【精编】2020版高考化学一轮总复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构课后分层训练鲁科版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【精编】2020版高考化学一轮总复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构课后分层训练鲁科版.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.原子结构A组专项基础达标(建议用时：30 分钟)1(2017西安八校联考)据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是()【导学号：】A4He原子核内含有4 个质子B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3 个中子D4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似B4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B项正确；3He的中子数为3 21，C项错误；4He的最外层电子数
2、为2，为稀有气体元素，性质稳定，而Mg为A族元素，性质活泼，二者性质不同，D项错误。2下列关于指定微粒构成的几种描述中不正确的是()A37Cl 与39K具有相同的中子数B第 114 号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与 OH具有相同的质子数和电子数DO22和 S2具有相同的质子数和电子数CH3O的质子数为11，电子数为10；OH的质子数为9，电子数为10。3(20 17泰安模拟)下列说法错误的是()A.11H、21H、H和 H2是氢元素的四种不同微粒B.4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均互为同位素C.11H和21H是不同的核素D12C和14C互为同位
3、素，中子数不同，但化学性质几乎完全相同B 石墨与金刚石互为同素异形体。4已知某元素阴离子Rn的原子核内的中子数为(Axn)，其中A为原子的质量数。则m g Rn中的电子总数为()A.m AxANABm AnANAC.m AxnAmNADmxNAADRn原子核内的质子数为A(Axn)xn，Rn原子核外的电子数为(xn)n文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.x，m g Rn中电子数为mAxNA。5下列叙述中正确的是()【导学号：】A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气
4、体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同CA 项，K与 S2的电子排布相同，但化学性质不同；B项，H无电子；D项，阴离子如 Cl与同一周期的稀有气体元素、原子的电子排布相同。6(2017鞍山模拟)短周期元素X和元素 Y，元素 X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素 Y原子的 M层电子数为(ab)，L 层电子数为(ab)，则 X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应B和硫酸反应C和氢氧化钠反应D和氯气反应C 根据 Y原子的 L 层电子数为(ab)，M层电子数为(ab)，知
5、ab8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b2，则a6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成 SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH 反应。7设 X、Y、Z 代表元素周期表中前4 周期的三种元素，已知 X和 Y具有相同的电子层结构；Z 元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和 Z 两种元素可形成含4个原子核、42 个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()【导学号：】A元素 Z 的气态氢化物分子中含有10 个电子B元素 Y的气态氢化物分子中含有18 个电子C元素 Z 与元素 X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D元素 Y、Z 组成的化合物属于离子化合物D
6、由“X和 Y具有相同的电子层结构”知X和 Y的最外层都是8 电子，推知 X为A族元素、Y为A族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故 Y 为氯、Z 为氧、X 为钾。水分子中含有10 个电子，氯化氢分子中含有18 个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8 电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。8(2017北京海淀区模拟)X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍；Z元素的 1 价阴离子、W元素的 3 价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是()AX的三种核素为氕、氘、
7、氚，三者均含有中子和质子文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.BW离子结构示意图为13 2 8 3 CX与 Y只能形成一种化合物DZ的氢化物的水溶液与SiO2可以反应D 由题可知X为 H，Y为 C，Z 为 F，W为 Al。9如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有10 个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f 为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质a 呈气态B单质 c 具有强氧化性C稳定性：de Df 受热易分解为d 和 e C 非金属单质形成的含有10 个电子的共价化合物有CH4、
8、NH3、H2O、HF。由于 f 为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则 d 是 NH3，e 是 HF，f 是 NH4F。因此 a、b、c 分别是 N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故 C错误。10A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍；D 元素的主族序数等于其周期数；E 元素原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。试回答下列问题：【导学号：】(1)A 元素的同位素有_(写原子符号)，与16O、17O可
9、形成的分子有_种；(2)写出四种B、C元素形成的化合物的化学式_；(3)质量数为37 的 F 的原子符号为_；(4)写出 D、E的离子结构示意图分别为_、_；(5)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_；(6)写出 D的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为_；(7)A 与 B、C形成的两种18 电子分子为 _(写结构式)。解析 根据题意知，A为 H，B为 N，C为 O，D为 Al，E为 S，F 为 Cl。答案(1)11H、21H、31H 或11H、D、T 12(2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任选四种)(3)3717Cl 11用 A、B、C2、D、E、F、G和
10、 H分别表示含有18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A 元素是 _、B元素是 _、C元素是 _(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_，含有的化学键是_。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.(3)E 是所有含18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_，其与水反应的化学方程式为_。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是_，其电离方程式为_。(5)G 分子中含有4 个原子，其分子式是_。(6)H 分子中含有8 个原子，其分子式是_。答案(1)K
11、Cl S(2)HCl 共价键(3)F22F22H2O=4HF O2(4)H2SHHS，HSH S2(5)H2O2或 PH3(6)C2H6B组专项能力提升(建议用时：15 分钟)12(2017邯郸市模拟)部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T 第二层上的电子数是第一层的3 倍R 与 T 同一族L L2与 T2的核外电子数相等Q 与 L 同族Z 元素最高正价是3 价，与 L 同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是()A氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LS，故氢化物的稳定性为H2OH2S，故 A错误；B.金属性 L(Mg)Q(Be)，故 Mg与盐酸反应更
12、剧烈，故 B错误；C.Z 与 T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D.L 与 R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2核外电子数为10、S2核外电子数为18，故 D错误。13(2017宁波模拟)元素 X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.5文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.已知 Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且 M原子的质子数是Y原子的 2 倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物 XN在常温下为气体。据此回答下列问题。
13、【导学号：】(1)写出 Z 与 N形成的化合物的电子式_。(2)X 与 Y可分别形成10 电子和 18 电子的分子，写出该18 电子分子转化成10 电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则A的化学式为 _，B的化学式为 _。解析 根据 Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，则 Y是 O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，则 M是 S元素；N为短周期主族元素，原子序数大于S元素，N为 Cl 元素；根据化合物XN在常温下为气体，推断 X为 H；根据 N、Z、X的半径逐渐减小，推断Z为 Na元素。答案(1)NaCl(2)2H2O2=MnO22H2O O2(3)2SO2O2催化剂加热2SO3 (4)NaOH NaClO(或 NaHS)