《2019-2020学年北京市北京第四中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市北京第四中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年北京市北京第四中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关实验操作的叙述不正确的是（）A中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动B向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁C分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出D定容时，加水到容量瓶刻度线下12cm 时，改用胶头滴管加水【答案】B【解析】【详解】A.为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A正确；B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B 错误；C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，可以
2、避免两种液体相互污染，故C正确；D.定容时，为准确控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下12cm 时，改用胶头滴管加水，故D 正确。答案选 B。212C与13C互为（）A同系物B同位素C同素异形体D同分异构体【答案】B【解析】【分析】同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。【详解】12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。答案选：B。【点睛】本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似,组成上相差1 个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具
3、有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。3下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是A A BB CC D D【答案】D【解析】【详解】A、HCO3-与 SiO32-反应生成硅酸沉淀和CO32-，所以 HCO3-与 SiO32-不能大量共存，故不选A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+与 H2S不反应，故不选B；C、HClO能把 SO32-氧化为 SO42-，HClO、SO32-不能共存，故不选C；D、I-、Cl-、H+、SO42-不反应，加入NaNO3，酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质，反应离子方程式是
4、 6I-+8H+2 NO3-=2NO+3I2+4H2O，故选 D。4下列物质属于弱电解质的是A酒精B水C盐酸D食盐【答案】B【解析】【详解】A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A 错误；B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D 错误。故选 B。【点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。5用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A 4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀
5、盐酸充分反应，转移电子数目为0.2ANB25时，1LpH=9的3CH COONa溶液中由水电离的的数目为-5A10 NC常温常压下，2414gC H和36C H混合气体所含的原子数为A3ND 500时，232gSO和232gO在密闭容器中充分反应后生成3SO的分子数为A0.5N【答案】D【解析】【分析】盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。【详解】A.钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa 与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2AN，A 项正确；B.3CH COONa溶液中 OH全部来自水的电离。25、1LpH=9的3CH COONa溶液中 c(H+
6、)=10-9mol/L，则c(OH-)=10-5mol/L，水电离的OH的数目为-5A10 N，B项正确；C.2414gC H和36C H混合气体中，“CH2”的物质的量为1mol，所含原子数为A3N，C 项正确；D.二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故232gSO和232gO充分反应生成3SO的分子数小于A0.5N，D 项错误。本题选 D。6一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是A离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B正极的电极反应为NiO（OH）H2OeNi（OH）2OHC导线中通过1mol 电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD充电时，碳电极与电源的正
7、极相连【答案】B【解析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H2-2e-+2 OH=2H2O，Ni 电极NiO(OH)Ni(OH)2发生还原反应，电极反应为NiO（OH）H2OeNi（OH）2OH，碳电极是负极，Ni 电极是正极。根据以上分析，离子交换膜选用阴离子交换膜（只允许阴离子通过），故 A错误；正极的电极反应为NiO（OH）H2O eNi（OH）2OH，故 B正确；导线中通过1mol 电子时，负极生成1mol 水，理论上负极区溶液质量增加18g，故 C错误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。7硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂
8、。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是A NaBH4中氢元素的化合价为+1 价B若用 D2O 代替 H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD 和 D2C通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2【答案】A【解析】【详解】A.B 为A 元素，其化合价为+3 价，NaBH4中氢元素的化合价为1 价，故 A 说法错误；B.由图示可知BH4中的 H 原子与 H2O 中 H 结合为 H2，当若用 D2O 代替 H2O，形成的氢气有三种，即 D2、HD 和 H2，故 B说法正确；C.反应
9、物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，故C说法正确；D.NaBH4与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH44H2O=B(OH)44H2，故 D 说法正确；答案：A。8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A NO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3 H2OSO2=2NH4+SO32-H2O C酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O2 8H2O D明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3SO42-Ba
10、24OH-=AlO2-BaSO42H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A.NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO22H2O=2H2NO3-+NO，选项 A错误；B.向氨水溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH3 H2OSO2=NH4+HSO3-，选项 B 错误；C.酸性介质中KMnO4氧化 H2O2，反应的离子方程式为2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2O，选项 C 正确；D.明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Al32SO42-2Ba24OH
11、-=AlO2-2BaSO42H2O，选项 D 错误；答案选 C。9下列用途中所选用的物质正确的是A X射线透视肠胃的内服剂碳酸钡B生活用水的消毒剂明矾C工业生产氯气的原料浓盐酸和二氧化锰D配制波尔多液原料胆矾和石灰乳【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钡与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸钡，A 项错误；B.明矾溶于水电离出的Al3水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B 项错误；C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化锰是实验室制氯气的方法，C 项错误；D.配制波尔多液的原料用胆矾和石灰乳，D 项正确；答案选 D。10短周期主族元素W
12、、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z 的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是A W 与 Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物BY的简单氢化物的热稳定性比W 的强CZ的简单离子与Y的简单离子均是10 电子微粒D Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的简单氢化物是一种情洁能源，则W 为 C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y是 F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X 为
13、 N 元素；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z是 Na 元素。【详解】A 项、W 为 C元素，Y是 F元素，两种元素只能形成共价化合物CF4，故 A 错误；B 项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C 元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故 B 正确；C 项、Na+与 F的电子层结构与Ne 原子相同，均是10 电子微粒，故C正确；D 项、NaOH 是强碱，水溶液呈碱性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D 正确。故选 A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的位置、原子序数来推断元素为解答
14、的关键。11一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A钾B镁C铁D铜【答案】C【解析】【详解】A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A 不选；B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B 不选；C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C 选；D.铜和水不反应，故D 不选。故选 C。12下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是A用小刀切开金属钠B将钠放在坩埚中加热C把钠保存在煤油中D将钠放入盛水的烧杯【答案】D【解析】【详解】A用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；B将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B 错误；C把钠保存在煤油中，钠沉
15、在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C错误；D钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D 正确；故选 D。【点睛】本题的易错点为C，钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。13以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，Mo 箔上的电势比Mg 箔上的低B充电时，Mo 箔接电源的负极C放电时，正极反应为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6 D充电时，外电路中通过0.2mol 电子时，阴极质量增加3.55g【答案】C【解析】【详解】A.放
16、电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时 Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6,故 C正确;D.放电时负极上应是2Mg-4e-+2C1-=Mg2Cl22+,通过 0.2mol 电子时，消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4g，则充电时质量增加2.4g，故 D错误。答案：C。【点睛】本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极
17、均失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。14国际计量大会第26 届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076 1023mol-1)，于 2019 年 5 月 20 日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 40g正丁烷和18 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB常温下，pH=12 的 Ba(OH)2溶液中的OH-数目为 0.01NAC电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g 时，转移的电子数为0.1NAD 0.1mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应后，溶液中Cl-、ClO-两种粒子数之和为0.2NA【答案
18、】A【解析】【详解】A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为 13 个)。混合物共 58g，其物质的量为1mol，共价键数目为13NA，正确；B.常温下，pH=12 的 Ba(OH)2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；C.电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g 时，转移的电子数不一定是0.1NA，错误；D.0.1mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，溶液中除Cl-、ClO-两种粒子外，可能还有ClO3-等含氯离子，它们的数目之和为0.2NA，错误。故选 A。15下列关于物
19、质结构与性质的说法，不正确的是()A I3AsF6晶体中存在I3离子,I3离子的几何构型为V 形BC、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为HC O C水分子间存在氢键，故H2O 的熔沸点及稳定性均大于H2S D第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn【答案】C【解析】【分析】【详解】AI3离子的价层电子对数7-1-12=2+=42，含有7-1-12=22对孤电子对，故空间几何构型为V 形，A选项正确；B非金属性：HCO，则 C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H CO，B 选项正确；C非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，H2O 的稳定性大于H2S是
20、因为 O 的非金属性大于S，C 选项错误；DZn 的核外电子排布为Ar3d104s2，电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga，D 选项正确；答案选 C。【点睛】C 选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳定。一定要区分两者间的区别。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。
21、利用O2和 PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知 PCl3和三氯氧磷的性质如表：熔点/沸点/其他物理或化学性质PCl3-112.0 76.0 PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl POCl31.25 106.0（1）装置 A 中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_（2）装置 B 的作用是 _(填标号)。a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压（3）仪器丙的名称是_，实验过程中仪器丁的进水口为_(填“a”或“b”)口。（4）写出装置C 中发生反应的化学方程式_，该装置中用温
22、度计控制温度为6065，原因是_。（5）称取 16.73 g POCl3样品，配制成 100 mL 溶液；取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入 3.2 molL-1的 AgNO3溶液 10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5 滴 Fe2(SO4)3溶液；用 0.20 molL-1的 KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗 KSCN溶液 10.00 mL(已知：Ag+SCN-=AgSCN)。则加入 Fe2(SO4)3溶液的作用是_，样品中 POCl3的纯度为 _。【答案】否，长颈漏斗不能调节滴液速度acd 三颈烧瓶a 2PCl3+O2=2POCl3温度过低反应速度过慢；温度过高，PCl3易挥发，
23、利用率低指示剂91.8%【解析】【分析】A 装置中用双氧水与二氧化锰反应制备氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有的水蒸气用浓硫酸除去，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷在装置C中反应生成POCl3，为了控制反应速率，同时防止三氯化磷挥发，反应的温度控制在 60 65，所以装置C 中用水浴加热，POCl3遇水剧烈水解为含氧酸和氯化氢，为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管，据此分析解答(1)(4)；(5)测定 POCl3产品含量，用 POCl3与水反应生成氯化氢，然后用硝酸银标准溶液沉淀
24、溶液中的氯离子，KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，根据 KSCN的物质的量可计算出溶液中剩余的AgNO3，结合 AgNO3的总物质的量得知与氯离子反应的硝酸银，进而计算出溶液中氯离子的物质的量，根据元素守恒可计算出样品中POCl3的质量，进而确定POCl3的质量分数。【详解】(1)装置 A中的分液漏斗不能用长颈漏斗代替，因为长颈漏斗不能调节滴液速度，故答案为否，长颈漏斗不能调节滴液速度；(2)装置 B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体通过液体时可观察到气泡出现，长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用，则装置 B 的作用是观察O2的流速、平衡气压、干燥氧气，故答案为acd；(3)
25、根据装置图，仪器丙为三颈烧瓶，为了提高冷却效果，应该从冷凝管的下口进水，即进水口为a，故答案为三颈烧瓶；a；(4)氧气氧化PCl3生成 POCl3，根据原子守恒，反应的化学方程式2PCl3+O2=2POCl3，根据上面的分析可知，反应温度应控制在6065，原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，利用率低，故答案为2PCl3+O2=2POCl3；温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，利用率低；(5)Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则用 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液时，可选择硫酸铁溶液为指示剂，达到终点时的现象是溶液会变红色；KSCN的物质的量为0.2
26、0mol?L-1 0.010L=0.002mol，根据反应 Ag+SCN-=AgSCN，可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002mol，POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为3.2mol?L-1 0.01L-0.002mol=0.03mol，即 16.73 g POCl3产品中 POCl3的物质的量为0.033mol100mL10mL=0.1mol，则所得产品中POCl3的纯度为0.1mol153.5g/mol16.73 g 100%=91.8%，故答案为指示剂；91.8%。【点睛】明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键。本题的易错点为(5)，要理清楚测定POCl3的纯度的思路，注意
27、 POCl33HCl。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含 Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:请回答下列问題:(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_，碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为_。(2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是 _。(3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_。(4)“脱铅”是从
28、含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_。(5)“脱锑”时Na3SbO4发生的化学方程式为_。【答案】SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O 把 SnO氧化为 SnO32蒸发结晶100gL-1烧碱浓度、温度85PbO22-+S2-+2H2OPbS+4OH-5Sn+4Na3SbO4+H2O 4Sb+5Na2SnO3+2NaOH【解析】【分析】由流程图可知，向锡锑渣中加入烧碱溶液，Sn、Sb、As、Pb 的氧化物溶于氢氧化钠得到含有SnO32、SbO43、PbO22-、AsO43的碱浸液，向碱浸液中加入氢氧化钡溶液，AsO43与氢氧化钡反应生成砷酸钡沉淀过滤除去；向所得滤液中加
29、入硫化钠溶液，PbO22-与硫化钠发生氧化还原反应生成硫化铅沉淀过滤除去；再向所得滤液中加入锡片，锡与SbO43发生置换反应生成单质锑过滤除去，得到Na2SnO3溶液。【详解】（1）Sn与碳同主族，Sn的原子序数为50，最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为；（2）NaNO3具有氧化性，能将SnO 氧化，“碱浸”时，若 SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是把 SnO氧化成 SnO32-，故答案为把SnO氧化为 SnO32；（3）由图可知，烧碱浓度为100g L-1，温度为85时，锡浸出率最高，故答案为100g L-1烧碱浓度、温度85；（4）由题意可知，Na2PbO2溶液与硫
30、化钠溶液发生氧化还原反应生成硫化铅沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为PbO22-+S2-+2H2OPbS+4OH-，故答案为PbO22-+S2-+2H2OPbS+4OH-；（5）由流程图可知，“脱锑”时加入锡，锡与Na3SbO4溶液发生氧化还原反应生成Sb、Na2SnO3和 NaOH，反应的化学方程式为5Sn+4Na3SbO4+H2O 4Sb+5Na2SnO3+2NaOH，故答案为5Sn+4Na3SbO4+H2O 4Sb+5Na2SnO3+2NaOH。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18化合物G 是某种低毒利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）：回答下列问题：（1）A
31、的化学名称为 _。（2）AB 的反应类型为_。（3）F的结构简式为_。（4）BC 的化学反应方程式为_。（5）若 G 发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为_（写一种）。（6）C4H9OH 的同分异构体中属于醇的有_种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为 _。（7）上述转化中使用的C4H9OH 一般为正丁醇。以乙烯（其它无机试剂任选）为原料合成正丁醇的合成路线为 _。已知：R1CHO+R2CH2CHO【答案】对氯苯甲酸取代反应4(CH3)2CHCH2OH【解析】【分析】苯环上的氢原子被代替生成，发生消化反应生成C，根据 D 的结构简式，可知C是；与发生取代反应生成；根据，可
32、知与氢气发生还原反应生成，则 F是，F与 C4H9OH 发生取代反应生成。【详解】根据以上分析，（1）A 是，化学名称为对氯苯甲酸。（2）苯环上的氢原子被代替生成，AB 的反应类型为取代反应。（3）根据，可知与氢气发生还原反应生成，则 F是。（4）与浓硫酸、浓硝酸的混合物发生消化反应生成，反应的化学反应方程式为。（5）含有氨基、羧基，脱水缩合，发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为。（6）C4H9OH 的同分异构体中属子醇的有1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇，共4 种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHCH2OH。（7）乙烯与氧气发
33、生氧化反应生成乙醛，2 分子乙醛发生羟醛缩合反应生成，发生消去反应生成，与氢气发生加成反应生成正丁醇，合成路线为。19信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁，可以将其变废为宝。将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜（75%Cu、20%Al、4%Fe及少量 Au、Pt），进一步制取胆矾，流程简图如下：（1）滤渣 A 的成分主要是_。（2）步骤中溶解Cu的化学方程式是_，用 _替代双氧水，加热，同样可以达到目的。（3）步骤调节溶液pH 的目的是 _，可选用的最佳试剂是_。（写出一种即可）（4）以石墨作电极电解滤液B，电解方程式是_。（5）对以上粗铜进行电解精炼，下列说法正确的是_。A电
34、能全部转化为化学能B粗铜接电源正极，发生氧化反应C溶液中Cu2+的浓度保持不变D阳极泥中可回收Pt、Au 等金属（6）取 128Kg 粗铜利用上述流程制得CuSO4 5H2O 的质量为326.25Kg,则 CuSO4 5H2O 的产率为 _。【答案】Au Pt Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O O2除去 Fe3+和 Al3+CuO 或 Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或 CuCO3等2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2 BD 87（或 86.9%）【解析】【分析】用稀硫酸和双氧水的混合液溶解粗铜，其中Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe3+，而
35、Au、Pt 不反应，所以滤渣A 的成分是Pt 和 Au，滤液 A 中的离子是Cu2+、Al3+、Fe3+，第步调节溶液pH 的目的是使Fe3+和 Al3+形成沉淀。所以滤液B的主要成分是硫酸铜，经蒸发结晶可得到CuSO4?5H2O 晶体。【详解】(1)根据分析可知，滤渣A 的主要成分为Au、Pt；(2)硫酸酸化的双氧水溶解铜，生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；氧气有强氧化性，在酸化条件下也能溶解Cu，且还原产物为水，不引入新的杂质，可替代双氧水；(3)调节溶液pH 铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，在不引入杂
36、质的前提下，可选择CuO 或 Cu(OH)2来调节溶液pH；(4)用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极有Cu析出，阳极有氧气生成，则电解反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O电解2H2SO4+2Cu+O2；(5)电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能。电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应。电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子。粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近。选项B、D 符合题意；(6)128Kg 粗铜含有Cu为 128Kg 75%=96kg，其物质的量为96000g64g/mol=1500mol，根据原子守恒，理论生成CuSO4?5H2O 的物质的量为1500mol，其质量为1500mol 250g/mol=375000g=375Kg，则 CuSO4?5H2O 的产率=实际产量理论产量 100%=326.25Kg375Kg 100%=87%。