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1、2019-2020学年北京市第一五九中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项实验现象结论A SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有 Cu2的溶液中置换出铜FeCl3溶液可用于铜
2、质印刷线路板制作A A BB CC D D【答案】A【解析】【详解】A.盐酸是强酸，SO2通入 BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCl2生成 BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A 正确；B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故B 错误；C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。D.FeCl3溶液可与Cu 反应生成Cu2，可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D 错误；答案选 A。2已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种
3、溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是A HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3BHNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3CNH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)2【答案】C【解析】【详解】先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，又除去了氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸铵可以证明氢氧化钠的存在；再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离子生成硫
4、酸钡沉淀，可以证明含有硝酸钡；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C 项正确；答案选 C。3下列化学用语正确的是A Na-O-H 与 Na+都表示氢氧化钠B与都表示氟离子C-OH 与都表示羟基D与都表示水分子【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H 表示，故A 错误；B.为氟离子，不一定代表氟离子，可能是Ne 原子或者氧离子等，故B错误；C.-OH与都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C 正确；D.水分子是v 型结构，不是直线型，故D 错误
5、；答案：C 4室温下，有pH 均为 9，体积均为10 mL 的 NaOH 溶液和 CH3COONa溶液，下列说法正确的是A两种溶液中的c(Na+)相等B两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为 10-9/10-5C分别加水稀释到100mL 时，两种溶液的pH 依然相等D分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等【答案】B【解析】【分析】pH 相等的 NaOH 和 CH3COONa溶液，c（NaOH）c（CH3COONa），相同体积、相同pH 的这两种溶液，则 n（NaOH）n（CH3COONa）。【详解】A pH 相等的 NaOH 和 CH3COONa溶液，c（NaOH）c（CH3CO
6、ONa），钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH CH3COONa，故 A 错误；B 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH 溶液中 c（H+）等于水电离出c（OH-）=10-9mol/L，CH3COONa溶液 10-14/10-9=10-5mol/L，两溶液中由水电离出的c（OH-）之比=10-9/10-5，故正确；C加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH 大小为 CH3COONaNaOH，故 C 错误；D分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比，n（NaOH）n（CH3COONa），所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D 错误。5
7、反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化剂的是（）A Fe2O3BCO CFe D CO2【答案】A【解析】【分析】在氧化还原反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，据此分析。【详解】A、反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，中 Fe元素的化合价降低，得电子，则Fe2O3是氧化剂，故A正确；B、CO中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故B 错误；C、铁是还原产物，故C 错误；D、CO2是氧化产物，故D 错误；故选：A。6短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的
8、气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：ZX D由上述4 种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性【答案】D【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d 为 Na2O2，m 为元素 Y的单质，通常为无色无味的气体，则m 为 O2，则 Y为 O 元素，根据图示转化关系可知：a 为烃，b、c 分别为 CO2、H2O，e、f 分别为碳酸钠、NaOH，结合原子序数可知，W为 H，X 为 C，Y为 O，Z为 Na，据此解答。【详解】由上述分析可知，四种元素分别是：W 为 H，X为 C，Y为 O，
9、Z 为 Na。A Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：ZY，选项 A 正确；B过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值为2：1，选项 B 正确；C元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性YX，所以简单气态氢化物的热稳定性：YX，选项 C正确；D上述 4 种元素组成的化合物是NaHCO3，该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D 错误；故符合题意的选项为D。【点睛】本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，
10、注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A灼热的炭与CO2的反应BBa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应C镁条与稀盐酸的反应D氢气在氧气中的燃烧反应【答案】A【解析】A、灼热的炭与CO2 的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，故 A正确；B、Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选A。8由下列实验和现象得出的结论正确的是选项实验和现象结论A 向某溶液中滴加浓NaOH 溶液并
11、加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无明显变化原溶液中一定无NH4+B 将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色原无色溶液中一定有 ID 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅A A BB CC D D【答案】C【解析】【详解】A.滴加浓 NaOH 溶液并加热，若有NH4+，则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故A 错误；B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为CO2，故 B错误；C.某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振防、静置，下层溶液显紫红色，可知
12、碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有I-，故 C正确；D.由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故D 错误；故选 C。9生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是A催化剂不能改变反应的焓变B催化剂不能改变反应的活化能C图中反应中间体NXHY数值 X3 D图示催化剂分子中包含配位键【答案】B【解析】【详解】A催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的焓变，A 正确；B
13、催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B 错误；C在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故 x 可能等于1 或 2，C正确；D根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、N 原子上含有孤对电子，Fe 与 S、N 原子之间通过配位键连接，D 正确；故合理选项是B。10化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）A A BB CC D D【答案】C【解析】【详解】A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A 错误；B.4422NH FeSO12H O（）作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶
14、体，而非氧化性，故B 错误；C.飘粉精作为消毒剂是因为ClO-和 HClO 都有强氧化性，故C 正确；D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D 错误；故答案选：C。11一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）A左池的pH值降低B右边为阴离子交换膜C右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2=6H2O D当消耗0.1mol C6H6O，在标准状况下将产生0.28mol 氮气【答案】B【解析】【详解】A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左
15、边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2，说明反应后溶液的酸性增强，pH 减小，A 正确；B.根据图示可知，在右边装置中，NO3-获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离子交换膜，B错误；C.根据 B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，C正确；D.在左室发生反应：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根据电极反应式可知每有1mol 苯酚该反应，转移 28mol电子，反应
16、产生N2的物质的量是n(N2)=2810mol=2.8mol，则当消耗0.1mol C6H6O，将会产生0.28mol 氮气，D 正确；故合理选项是B。12用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去 KNO3固体中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 测定海带中是否含有碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入淀粉溶液试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C 测定待测溶液中I-的浓度量取 20.00ml 的待测液，用 0.1mol L-1的 FeC13溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D 配制 500mL1m
17、ol/LNaOH溶液将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、胶头滴管A A BB CC D D【答案】D【解析】【详解】A.过滤需要漏斗，故A 错误；B.取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B 错误；C.FeC13溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；D.配制 500mL1mol/LNaOH 溶液，将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml 容量瓶、胶头滴管，故D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】检验海带中是否含
18、有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。13氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是A 22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 NAB密闭容器中，2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NAC13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NAD常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA【答案】B【解析】【详解】A 22.4 L（标准状况）15NH3即22.4L22.4L/mol=1mol，1 个15NH3中质子数为
19、10，故 1mol15NH3中质子数为10NA，故 A 不符合题意；B2mol NO 与 1mol O2充分反应会生成2molNO2，但 NO2气体存在二聚反应：2242NON O?，因此产物中的分子数小于2NA，故 B符合题意；C13.8g NO2即13.8g46g/mol=0.3mol，其反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成 NO 化合价降低2，转移电子数为0.2NA，故 C不符合题意；D 1L0.1mol L1NH4NO3溶液中 n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子数为0.2NA，故 D 不符合题意；故答案为：B。【点睛】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：
20、要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。14设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 1mol SiO2所含 Si-O 键的数目为2 NAB常温下，1 L pH9 的 CH3COONa 溶液中由水电离的H+数目为10-9 NAC40 mL 10 mol/L 浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAD标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯
21、混合物中含氢原子数目为2NA【答案】D【解析】【详解】A在 SiO2晶体中每个Si原子形成4 个 Si-O 键，则 1mol SiO2所含 Si-O 键的数目为4 NA，故 A 错误；BCH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，常温下，1 L pH9 的 CH3COONa 溶液中c(H+)电离=c(OH-)=1 10-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为1 10-5mol/L 1L=1 10-5mol，即由水电离的H+数目为10-5 NA，故 B错误；C40 mL 10 mol/L 浓盐酸与足量MnO2充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中
22、 0.4molHCl 未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于0.1NA，故 C 错误；D CH4和 C2H4分子中均含有4 个 H 原子，则标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：11.2L22.4L/mol 4NA=2NA，故 D 正确；故答案为D。15 废水中过量的氨氮(NH3和 NH4+)会导致水体富营养化。为研究不同pH 下用 NaClO 氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HClO 的氧化性比ClO的氧化性更强。下列说法错误的是pH 0.100mol/L NH4NO3(mL)0.100mol/L NaClO(mL)
23、0.200mol/L H2SO4(mL)蒸馏水(mL)氨氮去除率(%)1.0 10.00 10.00 10.00 10.00 89 2.0 10.00 10.00 V1V275 6.0 85 A V1=2.00 BpH=1 时发生反应:3ClO+2NH4+=3Cl+N2+3H2O+2H+CpH 从 1 升高到 2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO 转化为 ClOD pH 控制在 6 时再进行处理更容易达到排放标准【答案】A【解析】【详解】A.溶液中氢离子浓度改变，而其它条件不变，则总体积为40mL，pH=2，则 0.01 40=V1 0.200 2，V1=1.00mL，符合题意，A 正确；
24、B.pH=1 时 NaClO 氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，发生反应:3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+2H+，与题意不符，B 错误；C.HClO的氧化性比ClO-的氧化性更强，pH 从 1 升高到 2，酸性减弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为 ClO-，与题意不符，C错误；D.pH 控制在 6 时氨氮去除率为85%，进行处理更容易达到排放标准，与题意不符，D 错误；答案为 A。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）161-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-溴丙烷的实验装置如下:有关数据见下表:步骤 1:在仪器 A
25、 中加入搅拌磁子、12 g 正丙醇及20 mL 水,冰水冷却下缓慢加入25 mL 18.4 molL-1的浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。步骤 2:按如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物蒸馏出为止。回答下列问题:（1）使用油浴加热的优点主要有_.（2）仪器 A 的容积最好选用_.（填字母）。A 50 mL B 100 mL C 250mL.D 500mL.（3）步骤 1 中如果不加入20 mL 水或者加入的水过少,烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生,写出该反应的化学方程式:_。（4）提纯产品的流程如下:加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br2,已知反应中还
26、原产物与氧化产物的物质的量之比为 5:1,写出反应的离子方程式:_。操作 I 得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用_（填字母,下同）。a 金属钠b 胆矾c 无水硫酸铜d 碱石灰，操作 II 选择的装置为_。（5）本实验制得的纯产品为14.8 g,则产率为 _（保留小数点后一位）。【答案】受热均匀、便于控制温度B2NaBr+2H2SO4(浓)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】【分析】(1)油浴加热可以更好的控制温度；(2)加热时烧杯中所盛液体体积为烧杯容积的一半为最佳；(3)根据有红棕色蒸气Br
27、2产生，可知浓硫酸与NaBr 发生了氧化还原反应，据此可以写出反应的化学方程式。(4)Br2与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式。钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矾无法吸水；操作 II 为蒸馏；(5)根据=100%实际产量产率理论产量进行计算。【详解】(1)使用油浴加热的优点为受热均匀、容易控制温度，故答案为：受热均匀、便于控制温度；(2)12 g 正丙醇的体积为-312g=15mL0.8g cmg，共加入液体15mL+20mL+25mL=60mL，所以选用100mL 烧瓶较合适，故答案为：B；(3)根据有红棕色蒸气Br2产生，可知反应过程中浓硫酸将
28、溴离子氧化成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，根据电子守恒和元素守恒可写出方程式，故答案为：2NaBr+2H2SO4(浓)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)Br2与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，根据反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 5:1 可知产物为Br-和 BrO3-，故答案为：3Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-；钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矾无法吸水，无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：c；蒸馏时温度计水银球应该在支管口处，而且冷凝管应该选择直形冷凝管，故答案为：b；(5)该制备过程的反应方程式为：H2SO4(浓)+NaBrNa
29、HSO4+HBr；CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O，12g 正丙醇的物质的量为12g=0.2mol60g/mol，则完全反应正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol103g/mol=20.6g24g；所需 n(H2SO4)=0.2mol”“”或“=”)，理由是 _。(5)钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、图 2 所示。钴晶胞堆积方式的名称为_；已知白铜晶胞的密度为dg cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2 晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为 _pm(列出计算式)。【答案】3d10s1;减弱；金属键；CH3OH、HCOOH中存在
30、氢键，CH3OH 中氢键较弱，而HCHO 只存在范德华力；HCHOCH4构型为正四面体，键角为109。28，HCHO 为平面三角形，键角为 120。；前者带 2 个正电荷，后者带3 个正电荷，后者对电子的吸引能力较大；六方最密堆积；103259643102ANd【解析】【详解】(1)Cu 原子基态原子的外围电子排布式为3d10s1;(2)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C H 键，导致 C与 H 之间的作用力减弱。铁晶体中粒子之间作用力类型为金属键。(3)常温下CH3OH、HCHO、HCOOH的沸点不同，是因为CH3OH 与 HCOOH有氢键，且CH3OH中氢键比 HCOOH中氢键弱，而
31、HCHO 中只有范德华力。CH4和 HCHO比较，键角较大的是CH4，主要原因是CH4构型为正四面体，键角为109。28，HCHO为平面三角形，键角为120。；(4)由于 Co(H2O)62+带 2 个正电荷，Co(H2O)63+带 3 个正电荷，后者对电子的吸引能力较大；所以分裂能前者小于后者；(5)钴晶胞堆积方式的名称为六方最密堆积；由图可知，白铜晶胞中含有Ni 原子 1 个，Cu原子 3 个，根据密度公式=AN MNV，可得出1035964 310AAN MapmNNd，所以两个面心上铜原子最短核间距为10325964 3102ANdpm。【点睛】因为氢键的作用力大于范德华力，所以含有氢键的物质熔沸点高于只含有范德华力的物质的熔沸点；sp3杂化的分子构型为正四面体，sp2杂化的分子构型为平面三角形；胞中密度公式为=AN MNV，如果题目已知密度，可以反推出体积或晶胞参数。