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1、新编中考化学复习资料第 5 讲溶液一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是()。A用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 B 用刷子刷除杯子上的污垢C用洗洁精洗去餐具上的油脂 D 用酒精除去衣服上的碘2(2015 年营口)生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是()。A洗洁精可清洗餐具上的油污 B 汽油可洗掉衣服上的油渍C白醋可除去白衬衫上的铁锈 D 纯碱可除去热水瓶中的水垢3(2014 年广州)将 50 g 98%的浓硫酸溶于450 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为()。A9.8%B 10.2%C 10.8%D 19.6%4.(2014年武威)如右图
2、为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是()。A甲物质的溶解度随温度的升高而增大B在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等C在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D在t1时，100 g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g 5(2016 年广东)下图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()。A约在 64 时 KCl 和 Na2SO4的溶解度相等B在室温至100 区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C分离含少量KCl 的 Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D在 40 时，40 g KCl固体溶于60 g 水得到 40%KCl 溶液6(20
3、14 年苏州)下列有关“配制40 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是()。A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C移动游码使其右侧对齐3 g 的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D取用规格为50 mL 的量筒量取47 mL 水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容7(2016 年广州)某温度下，在100 g 质量分数为20%的 KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是()。A该温度下，KNO3的溶解度为30 g B 乙溶液的质量分数为30%C降低温度，可以使甲溶液
4、变成饱和溶液 D 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大8(2014年佛山)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是()。A原溶液可能是饱和溶液B剩余的溶液一定是不饱和溶液C剩余的溶液可能是饱和溶液D剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等9(2015 年鄂州)取四份 20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是()。A保持温度不变，蒸发10 g 水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10 g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，蒸发10 g 水后，硝酸钾的溶解度增大D降温至10 时，硝酸钾的溶解度减小二、填空题10小雪同
5、学想制取“叶脉书签”，需要50 g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠_g。(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液_g；蒸馏水_mL。(3)在实验室配制氢氧化钠溶液时，_(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。11(2015 年广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/0 10 20 30 40 50 NH4Cl 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0(1)由表中数据可知，溶解度随温度
6、变化较大的物质是_。(2)20 时 100 g 水最多只能溶解NaCl_g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在_之间。(3)向烧杯中加入100 g 水和 50.0 g氯化铵配成50 的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为 _g。12(2014 年滨州)请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)在_时，A、B两种物质溶解度相同。(2)t2时，100 g水中溶解 _g A 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 _，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_g。(3)将t2时 A、B两种物质的饱和溶液降温至t1(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是 _。
7、13(2015 年广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制 50 g 质量分数为6%的 Na2SO4溶液。计算：需要Na2SO4 3.0 g，水 47.0 g。称量：用托盘天平称量3.0 g 的 Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_，然后 _，至托盘天平恰好平衡。量取：用量筒量取47.0 mL 水。请在右图中画出47.0 mL 水的液面位置。溶解。(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1 g mL1)取 1 mL 6%的 Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a。若用 3.0 g Na2SO4配制与溶液a 浓度
8、相同的溶液，其体积是_mL。14(2014 年佛山)右图为 KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的 KNO3溶液 65 g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是()。A在t2时，将65 g 溶液倒出去32.5 g B将 65 g 溶液蒸发掉32.5 g的水，再冷却到t2C在t2时，向65 g 溶液中加入15 g KNO3固体并充分溶解D将 65 g 溶液的温度从t2降低到t115(2015 年荆州)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请根据曲线图回答下列问题。(1)现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的
9、方法有_。(2)现有一杯t1时含 A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量 A的纯净物，其操作方法是_。(3)下列说法正确的是_。t2时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大。将t2 A、B的饱和溶液分别降温至t1，此时两溶液中的质量分数相等。在t1时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等。在t2时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g 和m2g，则m1m2。16(2014 年梅州)20 时，分别向盛有10 g 水的 A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1 所示的现象。图2 表示的是
10、甲、乙两种物质的溶解度曲线。图 1 图 2(1)20 时，_(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图 2 中_(填“M”或“N”)表示乙物质的溶解度曲线。(3)要使B 试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是_(答一种方法即可)。(4)将10 时M 的饱和溶液升温到20(假设水不蒸发)，其溶质质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。17(2015 年广州)如下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_。(2)30 时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为_(只列计算式，不需要计算结果)。(3)60 时，10 g NaCl和 90 g
11、 KNO3完全溶解于100 g蒸馏水，冷却到30 后，_(“有”或“没有”)NaCl析出，有 _g KNO3结晶析出。18(2016 年广州)以饱和 NaCl 溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaClNH4HCO3=NaHCO3 NH4Cl(已知碳酸氢铵在40 受热易分解)。回答下列问题：(1)该反应中的四种物质溶解度曲线如下图所示：35 时，比较 A、B 溶解度的大小：A_B。(填“”或“B(2)探究相同反应温度时，反应时间对NaHCO3产率的影响C在 40 时 NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少解析：(1)由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，由图象可知溶解度 AB，因此 B为碳酸氢钠；(2)由实验c、d 对比可知：当反应温度相同时，反应时间越长，NaHCO3产率越大，所以由实验a、b 对比可知：X86.8；由实验 a、c 对比可知：当反应时间相同，反应温度越高，NaHCO3产率越高，所以由实验b、d 对比可知：X92.5。综合可知92.5 X86.8。