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1、高考化学复习备考精品资料高考化学复习近5 年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：水的电离和溶液的酸碱性1、纯水在 25和 80时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是（）A大于B等于C小于D不能确定【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，水的电离是吸热反应，升温促进水的电离。2、下列有关叙述中正确的是（）A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化【答案】C【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。3、一定能在
2、下列溶液中大量共存的离子组是（）ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC含大量 Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、ClDpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32【答案】D4、常温下，在25 mL 01 mol L NaOH溶液中逐滴加入amL O 2 mol L CH3COO 溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A当 pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)B当a=25 时，一定有：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)C当
3、c(CH3COO)c(Na+)时，a一定大于 125 D当 c(OH)c(H+)时，a一定小于 125【答案】C 5、下列说法正确的是（）A在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度B如图，一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的)(63CNFeK溶液，可看到Fe 电极附近有蓝色沉淀生成C用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低D用加热的方式可提取ClNH4固体中混有的少量的碘【答案】B【解析】A、起始温度不是混合液的起始温度，是盐酸、氢氧化钠溶液起始温度的平均值，错误；B、该装置是原电池装置，铁作负极，失
4、电子成为Fe2+进入溶液，与黄色的)(63CNFeK溶液反应生成蓝色沉淀，正确；C、酸式滴定管未润洗，导致盐酸的浓度降低，所用体积增大，测定结果偏高，错误；D、碘易升华，氯化铵受热易分解，遇冷又结合成氯化铵，所以加热的方法无法除去氯化铵中的碘，错误，答案选B。6、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量 CO2，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积大小关系为（）A甲=乙=丙 B丙 乙甲 C乙 丙甲 D甲=丙乙【答案】A【解析】不论是蒸发溶剂，还是通入CO2，最终都是生成硫酸钠，所以根据钠离子守恒
5、可知，消耗硫酸的物质的量是相同的，即所需溶液的体积大小关系为甲乙丙，答案选A。7、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的酸性溶液中：、NH4+、Cl-B使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、CpH=1的溶液中：Cl-、D含有较多Al3+的溶液：、【答案】A【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。B 中使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，则铁离子不能大量共存。C 中溶液显酸性，在酸性条件下，NO3能氧化 SO32，不能大量共存；D 中 Al3和 CO32水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存，答案选A。考点：考查离子共存的正误判断点评：该
6、题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，
7、如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。8、常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则()Ab、c 两点溶液的导电能力相同Bc 点溶液中3c OHc CH COOHc HCa、b、c 三点溶液中水的电离程度acb D用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c 处溶液反应，消耗盐酸体积bcVV【答案】C【解析】氢氧化钠溶液中的氢氧根离子主要是氢氧化钠电离出来的，氢氧化钠完全电离，体积和 pH都相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释的过程中，NaOH 不能继续电离，NaOH 溶液中氢氧根离子浓度变化大；水解是微弱的，
8、醋酸钠溶液中醋酸根离子可继续水解，溶液中的氢氧根离子浓度变化小，所以含b 点的曲线 pH变化是 NaOH 溶液的，含a、c 点的曲线 pH变化是醋酸钠溶液的；A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关，b、c 两点溶液 pH相同，但其他离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A 错误；B、c 点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），故 B 错误；C、NaOH 电离出的氢氧根离子浓度抑制了水的电离，所以 b 点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度来自于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子，氢氧根离子浓度越大，说明水解程度越大
9、，水的电离程度越大，a 点的 pH大于 c 点的 pH，说明 a 点氢氧根离子浓度大于c 点氢氧根离子，所以 a、c 二点溶液水的电离程度ac，综上所述a、b、c 三点溶液水的电离程度acb，故 C正确；D、用等浓度NaOH 溶液和等体积b、c 处溶液反应，c 点为醋酸根水解导致溶液呈碱性，c 点溶液中醋酸根和氢氧根离子均消耗HCl，而 b点只有 NaOH 消耗盐酸（NaOH 完全电离），故消耗 HCl溶液体积 VcVb，故 D错误。9、下列有关实验操作描述正确的是（）A 在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液
10、体C 常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI 淀粉试纸在使用前均需润湿D 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗【答案】D【解析】A制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故B错误；CPH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得pH值不准确，故C错误；D酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故D正确10、0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L
11、0.1 mol/L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.三氧化硫【答案】D【解析】考查电 解 质 溶 液11、向蒸馏水中滴入少量的盐酸后，下列说法中不正确的是（）AHOH乘积不变BH增加COH降低D水电离出的 H增加【答案】D【解析】由 H2OHOH，可知向蒸馏水中加入盐酸，H 增大，电离平衡逆移，OH 减小，即 H2O电离出的 H 降低，但溶液中 OH H 不变。12、在 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是()A水 B.0.1mol/L盐酸C.醋酸钠晶体 D.0.1mol/L氢氧
12、化钠溶液【答案】B【解析】溶液中的酸性变化原理。醋酸溶液pH变小，酸性增强，加入的酸性物质，只有盐酸。13、用 pH 试纸测定某一溶液的pH 时，规范的操作是（）A.将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【答案】C 14、相同条件下，等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH 仍相同，则所得溶液的体积为下列的A仍相同 B醋酸溶液的大 C盐酸的大 D无法判断【答案】D 15、已
13、知 NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=NaHSO42。某温度下，向pH6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为 2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A该温度下加入等体积pH12 的 NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B水电离出来的c(H)11010 mol/L Cc(H)c(OH)c(SO42)D该温度高于25【答案】A【解析】蒸馏水的pH6，则KW1012，所以 pH 2 的溶液中c(H)102 mol/L，而 pH 12的 NaOH，c(H)1012mol/L 得c(OH)1 mol/L，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，A 不正确。NaHSO
14、4溶液中 OH全部由水电离提供，c(OH)10 10mol/L，所以水电离出来的c(H)11010mol/L，B 正确。由质子守恒可知：c(H)c(OH)c(SO42)，C 正确，水的离子积随温度的升高而增大，该温度高于25，D正确。16、测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)318H2O(含杂质 Pb2)质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与 Al3或 Pb2以物质的量之比11 进行反应)：步骤 1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于 25mL。步骤 2：加入 c1molL EDTA溶液 V1mL(过量)，煮沸、冷却，稀释至100mL。步骤 3：取 25.00mL 上述稀释液，滴加指示剂，用 c
15、2molL1 Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mL Pb(NO3)2标准溶液。(1)步 骤2 中“稀 释 至100mL”时，需 要 用 到 的 玻 璃 仪 器 有 烧 杯、玻 璃 棒、量 筒、_。(2)根椐上述数据计算，该样品中Al2(SO4)318H2O 的质量分数为 _(用含字母的代数式表示)。(3)若样品中含有可与EDTA 反应的杂质离子，所测定的Al2(SO4)318H2O 的质量分数将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】(1)100mL 容量瓶、胶头滴管(2)(3)偏高【解析】(1)溶液稀释至精确体积，类似于溶液的配制，用容量瓶。(2)样品
16、中的Al3量是(c1V11034c2V2103)mol，nAl2(SO4)318H2O1/2(c1V11034c2V2103)mol，mAl2(SO4)318H2O 233(c1V1103 4c2V2103)g，质 量 分 数 为。(3)该杂质被理解为Al3参与反应，导致含量偏高。17、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：.配制浓度均为0.5 mol/L 的 H2SO4和 H2C2O4溶液.用量取 10.00 mL
17、0.5 mol/L H2SO4和 H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端.检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录.反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为 1.84 g/cm3 98%的浓 H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的 H2SO4溶液，所需要的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积.这
18、三步操作的正确顺序是.(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.(4)简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是.【答案】.酸式滴定管反应所需时间.(1)250 mL的容量瓶胶头滴管(2)(3)下移丙(4)氢离子浓度不同易形成原电池加快反应速率，干扰实验的测定【解析】.根据量取溶液体积的精确度要求可知使用酸式滴定管；比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所用时间长短.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250 mL 的容量瓶)，定容时需用到胶头滴管.(2)为保证测量数据的准确，应该先将气体冷却到室温，所以应该先进行操作，然后调整液面使气
19、体压强等于外界大气压，最后正确读数.(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，应将丙向下移动.(4)因为 H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故同浓度的两溶液 H2SO4中含氢离子浓度大，反应速率快.若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，影响实验结果.18、某混合碱是 Na2CO3和 NaHCO3或Na2CO3和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 n(Na2O)进行测定。实验方案：称取0.2960 g 样品配成500 mL溶液，取 25.00 mL 置于 250 mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用 0.0100 molL1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，
20、然后再用溴甲酚绿二甲基黄为指示剂进行滴定将NaHCO3完全中和。(1)某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0”点开始读数，其中第I 次滴定的第一个终点的液面如图 83 所示，请读出实验数据，填入下列表格中。图 83 序号第一滴定终点的读数(V1/mL)第二滴定终点的读数(V2/mL)26.85 10.02 25.02 9.98 24.98(2)该混合碱样品的组成为_，理由 _。(3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是_。(4)上述碱样中总碱量n(Na2O)是多少？写出计算过程。_。(5)如 果 本 实 验 只 测 定 样 品 的 总 碱 量，实
21、 验 方 案 应 该 怎 样 设 计：_。【答案】(1)11.76 11.78 均可(2)Na2CO3和 NaHCO3因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1NNa(2)酸NH4+H2ONH3H2OH(3)4NH35O24NO 6H2O(4)1:1010(或 1010或 1010：1)(5)14【解析】由 X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，可知 X为氧，则 R为氮。在 Q、R、X、T 四种元素中Q的原子序数最小，且Q和 T 同主族，Q为非金属元素，T 为金属元素，则可推出Q为氢、T 为钠。在物质转化关系图中，甲为铝，G为 HNO3，D为 NaOH。B 与丁生成 NaOH
22、，可知B 可能为水，由G是 HNO3可进一步推知E 为 NO2、C为 NO，最后得出A 为 NH3。第(4)小题中 pH12 的 NaOH 溶液中 OH浓度为 102mol/L，由水电离出的OH浓度为 1012mol/L，pH 12的 NaAlO2溶液中，由水电离出的OH浓度为 102mol/L，所以两溶液中由水电离出的OH浓度之比为 1:1010。第(5)小题中 E与 CO的反应方程式为2NO24CO=N24CO2，由方程式可知转移8 mol 电子，生成的气体共 5 mol，则转移 1 mol 电子生成的气体为5/8 mol，标准状况下的体积为14 L。22、高分子化合物PPTA树脂、PF树
23、脂、脲醛树脂合成路线如下。已知：I.R NH2+RNHCOCH3+CH3COOH （R为烃基）（乙酸酐）II.（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。（1）由苯合成A 的化学方程式是。O O CH3C CH3C O（2）B的反应类型是。（3）条件 a选择的化学试剂是。（4）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA树脂的结构简式是。（5）高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和。（6）W中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是。a.Y分子中只有一种官能团b.M 与 HCHO 互为同系物 c.W的沸点高于C2H6 （7）YW时，条件、转化的官能团分别是、。（8）
24、合成脲醛树脂的化学方程式是。【答案】（1）（2）取代反应（3）浓硝酸、浓硫酸（4）（5）CH3CHO（6）c（7）醛基、氯原子（8）【解析】23、下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25 t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若 25t1”“水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 0001(3)911c(Na)c(SO24)c(H)c(OH)【解析】24、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是_。(填写下列各项序号)A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量ENa2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中F将用水润湿的pH 试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH【答案】BE【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是对化学学科的认识。