《2022年高考化学水的电离和溶液的酸碱性复习教案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学水的电离和溶液的酸碱性复习教案 .pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载水的电离和溶液的酸碱性解读与阐释考纲要求权威解读1. 了解水的电离，离子积常数。2了解溶液pH的定义。3了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。常见的考查形式：水的电离平衡的影响因素以及离子积常数的应用；c(H) 、c(OH) 、 pH和溶液中酸碱性的关系及其计算。梳理与整合一、水的电离和水的离子积常数导学诱思25 时，纯水的离子积KW1.0 1014，那么25 时盐酸、 NaOH 、CH3COONa 溶液中KW是多少？答：_ 。教材回归1电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为_。2室温下纯水的有关数据(1)c(H) c(OH) _。(2)KW_。(3)pH _。
2、3KW的影响因素KW只与温度有关，温度升高，KW_。水的离子积常数KWc(H) c(OH) ，其实质是水溶液中的H和 OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和 OH浓度的乘积，所以与其说KW是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H和 OH的离子积常数。二、溶液的酸碱性与pH 导学诱思某溶液的 pH7，该溶液是否一定为中性溶液？答：_ 。教材回归1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中_和_的相对大小。c(H) 、c(OH) 的关系室温/25 数值pH 中性溶液c(H)_c(OH) c(H)c(OH) _ _7 酸性溶液c(H)_c(OH) c(H)_1107molL1_7 碱性溶液c(H)_c(O
3、H) c(H)_1107molL1_7 2pH (1) 定义式： pH _。(2) 意义表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载(3)pH 试纸的使用方法： _ ，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。注意：apH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；b用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。溶液酸碱性的判断与溶液的pH是否等于7 没有直接的关系，而应比较溶液中c(H) 与c(OH) 的大小。 pH 是否等于7 只适用于室温下的溶液，而用
4、c(H) 与c(OH) 的大小判断酸碱性，不受条件限制适用于任何温度下的溶液。三、酸碱中和滴定导学诱思1 滴 定 实 验 中 高 锰 酸 钾 酸 性 溶 液 应 该 盛 放 在 _ 式 滴 定 管 中 ， 原 因 ：_。2滴定管与量筒的读数有何区别？_ 。教材回归1实验用品(1) 试剂： _、_、 _、蒸馏水。(2) 仪器： _滴定管 (如图 A)、_滴定管 ( 如图 B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、_。2实验操作 ( 以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例 ) (1) 滴定前的准备滴定管： _ 洗涤 _装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2) 滴定左手 _，右手 _，眼睛注视 _变化
5、， 滴定至终点时，记录标准液的体积。(3) 终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_，视为达到滴定终点。3数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)_计算。理解与深化一、影响水电离平衡的因素1实例 (H2OHOH) 改变条件电离溶液溶液pH 溶KW精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载平衡中c(H) 中c(OH) 液的酸碱性升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱， 如 NaOH 、氨水左移减小增大增大碱性不
6、变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl 溶液不移不变不变不变中性不变加入活泼金属，如Na 右移减小增大增大碱性不变2总结(1) 降低温度、加入酸碱都能抑制水的电离，升高温度、加入能水解的盐等都能促进水的电离。(2)KW也属于化学平衡常数，只随温度的变化而变化，加水稀释并不是溶液中的所有离子浓度均减小，如稀释HCl 水溶液， OH浓度却增大。【例1】 (2011黑龙江四校联考) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) 。A图中四点KW间的关系： A DCB B若从 A点到 D
7、点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C若从 A点到 C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl 固体D若从 A点到 D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl 固体对点训练 1(2011福建厦门质检)对 H2O的电离平衡不产生影响的微粒是( ) 。ACH3CH2OH BNH4CCl2 DS2二、水电离出的c(H) 或c(OH) 的计算 (25 )1中性溶液c(H) c(OH) 1.0 107molL1。2溶质为酸的溶液H来源于酸电离和水电离，而 OH只来源于水电离。如计算 pH 2 的盐酸中水电离出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH) ，c(OH) 11012molL 1，即水电
8、离出的c(H)c(OH) 11012molL1。3溶质为碱的溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水电离。如pH 12 的 NaOH 溶液中，c(H)11012molL1，即水电离产生的c(OH)c(H) 11012molL1。4水解呈酸性或碱性的盐溶液H和 OH均由水电离产生。如pH 2 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的c(H) 1102molL1 c(OH) 11012molL1 ；pH12 的 Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH) 1102molL1。
9、【例 2】 pH 1 的盐酸0.5 mol L1的盐酸0.1 molL1的 NH4Cl 溶液1 molL1的 NaOH 溶液pH 1 的 NH4Cl 溶液1 molL1的 NaCl 溶液，以上溶液中水电离的c(H) 由大到小的顺序为_； 的pH 均 为1，中由水电离的c(H) _，中由水电离的c(H) _。注意区分溶液中的c(H) 和由水电离的c(H) 之间的差异，注意溶液中H的来源。三、有关 pH的计算1单一溶液的pH计算(1) 强酸溶液，如HA，设浓度为cmolL1，则c(H) cmolL 1，pH lg c。(2) 强碱溶液，如 BOH ， 设浓度为cmolL1， 则c(OH) cmol
10、L1，c(H) 1014cmolL1，pH 14lg c。2溶液混合后的pH计算(1) 强酸与强酸溶液混合，先求c(H)，再求 pH 。c(H) n1n2V总pH lgc(H) (2) 强碱与强碱溶液混合，先求c(OH) ，通过KW求其c(H) 和 pH 。c(OH) n1n2V总c(H) KWcpH lgc(H) lgKWc 3强酸与强碱溶液混合(1) 若酸过量c(H) nnV总pH lgc(H) ；(2) 若酸与碱正好完全反应，pH7；(3) 若碱过量，则先求c(OH) ，再求c(H) 和 pH。4未标明强弱的酸、碱混合把 pH 2 与 pH 12 的溶液等体积混合后，其pH不一定等于7。
11、若二者为强酸、强碱，则 pH7；若为弱酸、强碱，则弱酸有余，pH7；若为强酸、弱碱，则弱碱有余，pH 7。5酸、碱加水稀释精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载【例 3】 常温下，将pH13 的 NaOH 溶液与 pH3 盐酸按体积比为19 混合，则混合后溶液的pH约为 ( ) 。A2 B6 C12 D 13 在做关于溶液的pH计算的题目时，要抓住“矛盾的主要方面”，溶液显酸性用溶液中的c(H) 来计算；溶液显碱性先求溶液中的c(OH) ，再求溶液中的c(H) 。口诀：酸按酸(H) ，碱按碱 (OH) ，
12、酸碱中和求过量，无限稀释7 为限。步骤：对点训练2(2010海南高考) 常温下，将0.1 mol L 1氢氧化钠溶液与0.06 mol L1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 ( ) 。A1.7 B 2.0 C12.0 D12.4 实验与探究酸碱中和滴定1酸碱中和滴定原理HOH=H2O，即c标V标c待V待。2酸碱中和滴定的关键(1) 用酸式或碱式滴定管准确测定V标和V待。(2) 准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终点。酸碱中和滴定属于中学化学教材中定量测量方法之一，另外，还有氧化还原反应滴定法，在高考中经常出现，其原理就是利用得失电子守恒定律。实验典例某同学欲用已知
13、物质的量浓度为0.100 0 mol L1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1) 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由_色变为 _色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。(2) 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_( 填序号 ) 。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
14、 - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3) 若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下页图所示。则起始读数为V1_ mL，终点读数V2_ mL。(4) 再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_ molL1。滴定次数待测溶液体积 /mL 标准酸体积滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次10.00 V1V2第二次10.00 4.10 21.10 第三次10.00 0.40 17.60 答案与解析梳理与整合一、导学诱思KW也是 1.0 1014，因为KW是
15、温度的函数教材回归1H2OHOH2(1)1 107molL1(2)c(OH) c(H) 110 14(3)7 3增大二、导学诱思否，只有在25 时， pH 7 的溶液才为中性溶液教材回归1c(H) c(OH) 1107molL1 2(1) lgc(H) (2) 越强(3) 取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点于试纸的中部三、导学诱思酸高锰酸钾酸性溶液腐蚀橡胶管二者的区别主要有两点：滴定管0 刻度在上方，量筒无0 刻度，且最小刻度在下方；精确度不同，滴定管读数应记录到小数点后两位，量筒读数记录到小数点后一位教材回归精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
16、 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载1(1) 标准溶液待测溶液酸碱指示剂(2) 酸式碱式锥形瓶2(1) 检查是否漏水润洗(2) 控制活塞不断振荡锥形瓶锥形瓶内溶液颜色(3) 半分钟内不褪色3cHClVHCl/VNaOH理解与深化【例 1】C 解析：KW是温度的函数，随温度升高而增大，A、D 点温度相同，B 点温度高于 C点温度，所以A正确；从 A点到 D点，温度不变，酸性增强，所以B选项、 D选项正确； A、C点温度不同，所以C选项错误。对点训练1 A 解析： NH4、S2水解促进了水的电离，Cl2与 H2O 反应生成HCl、HClO抑制水的电离，所以只有A符合。
17、【例 2】答案： 1013molL1101molL1解析： 酸、碱抑制水的电离，浓度越大抑制程度越大，所以水的电离程度，盐水解促进水的电离，浓度越大促进的程度越大，水的电离程度，对水的电离程度无影响； 溶液中H主要是由盐酸提供，溶液中的OH全部是由水电离出的，所以由水电离的c(H) 等于由水电离的c(OH) 1014101molL1；溶液中的H全部是由水电离出的，所以由水电离的c(H) 101molL1。【例 3】C 解析： 假设 NaOH溶液体积为1 L，则n(OH)0.1 molL11 L0.1 mol、n(H) 0.001 molL 19 L 0.009 mol ， 碱 过 量 ， 反
18、应 后 溶 液 中c(OH) 0.1 mol 0.009 mol10 L0.01 mol L 1，c(H) 10140.01molL 1 1012molL 1，pHlgc(H) 12。对点训练2 B 解析： 假设溶液为1 L ，n(H) 0.12 mol 、n(OH) 0.1 mol ，酸过量反应后溶液中c(H) 0.12 mol 0.1 mol2 L0.01 mol L1，pH2.0 。实验与探究答案： (1) 锥形瓶内溶液颜色的变化红无(2)DE (3)9.00 26.10 (4)0.171 0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页