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1、最新高考化学复习资料单元综合测试三时间：90 分钟满分：100分一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1(2012 重庆，7)下列叙述正确的是()AFe与 S混合加热生成 FeS2BNaHCO3的热稳定性大于 Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷答案C 解析本题考查了常见无机物质的性质。Fe 与 S 混合加热生成FeS，而不生成 FeS2，A 错误；NaHCO3可受热生成 Na2CO3，故 NaHCO3的稳定性小于Na2CO3，B 错误；在反应进行过程中，硝酸的浓度不断减小，成为稀硝酸后，就
2、有一氧化氮生成，C 正确；白磷在空气中加热能够燃烧，故必需在隔绝空气的条件下，加热到一定温度才能转化为红磷，D 错误。点评：S的氧化性不强，与Fe反应只能生成黑色的FeS。2下列有关金属的说法中，正确的是()纯铁不容易生锈；钠着火用水扑灭；铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；KSCN 溶液可以检验 Fe3ABCD答案A 解析钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，错。3下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐
3、酸反应所得氯化物相同BK、Zn 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强答案D 解析本题主要考查了元素化合物的有关性质、元素周期律，考查了学生的知识应用能力。铁和氯气反应生成的是氯化铁，而铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，A 错；Zn2水解显酸性，B 错；钾的密度小于钠，C 错；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，D 正确。4某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：在空气中把铁灼烧至500就形成 Fe3O4；温度再升高，可形成 Fe2O3；在更高的温度下加热
4、Fe2O3(约 1 400)时，可失去氧，又得到Fe3O4。即：Fe 500Fe3O4下列说法正确的是()AFeO、Fe2O3和 Fe3O4均为黑色固体B反应互为可逆反应C热稳定性顺序为：FeOFe2O3Fe3O4D四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为 FeO Fe2O3，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe(FeO2)2答案D 解析Fe2O3为红色固体，A 项错误；可逆反应的前提是反应条件相同，B 项错误；在 Fe3O4中铁呈现两种化合价：2、3，FeO Fe2O3和 Fe(FeO2)2的形式均符合，D 项正确。5.元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，
5、下列关于元素及其化合物的说法正确的是()A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象B向 FeCl2溶液中加入 NaOH 溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色CNaOH 溶液和 AlCl3溶液相互滴加，现象不同D分别蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟答案C 解析 铜与浓硫酸的反应条件为加热，而不是因为钝化才不反应；向 FeCl2溶液中加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，在空气中先迅速变成灰绿色，经过一段时间后才变成红褐色；向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液，先出现白色沉淀后消失，而向NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀；分别蘸有浓
6、氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近时，才会产生大量白烟，若浓度很小，一般不会产生白烟。6将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和 HNO3的物质的量之比为()A11 B516 C23 D32 答案B 解析假设生成 2 mol Fe(NO3)3和 3 mol Fe(NO3)2，则共转移 12 mol e，12 mol e可还原 HNO3得到 4 mol NO，参加反应的 Fe和 HNO3的物质的量之比为：n（Fe）n（HNO3）5664516。7(2012 全国大纲，12)在常压和 500 条件下，等物质的量的Ag2O
7、、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是 V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V4答案A 解析本题考查元素化合物的性质及简单计算。意在考查考生的书写方程式能力和计算能力。四种物质分解的化学方程式分别为：2Ag2O=加热4AgO2、2Fe(OH)3=加热Fe2O33H2O、NH4HCO3=加热NH3H2OCO2、2NaHCO3=加热Na2CO3H2OCO2，设四种物质的物质的量均为 1 mol 时，则四者产气量分别为0.5 mol、1.5 mol、3 mol、1 mol，所得气体体积
8、大小为：V3V2V4V1，A 项正确。8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系甲乙丙丁Cu CuO CuCl2Cu(NO3)2Na2CO3NaOH NaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAlAlCl3O2A.BCD答案D 解析物质间的转化，提示如下：9(2011 福建，9)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到 W 的一组化合物是()选项化合物A B C D Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl2答案D 解析本题主要考查了元素化合物
9、之间的转化。通过Mg 在 CO2中燃烧可制得 MgO，A 项正确；通过铝热反应可制得三氧化二铝，B项正确；乙醇和钠置换反应可以制得乙醇钠，C 项正确，氯化铁和铜反应能生成氯化铜，但不是置换反应，D 项符合题意。10(2011 山东，12)Al，Fe，Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 答案C 解析本题考查了常见金属化合物的性质、电解化学知识。金属Al、Fe、C
10、u所形成的氧化物中，Al2O3是两性氧化物，A 错误；其中Cu能够在空气中生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，是一种盐，B 错误；电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2混合溶液中，根据阳离子的放电顺序，先析出 Cu，H2后，再析出 Fe，D 错误。11(2011 广东，10)某同学通过系列实验探讨Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性B将 NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足
11、量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体答案B 解析本题考查了化学实验基本操作。浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌，A 项错误；B 项可以达到实验目的；在过滤操作中，待滤液应沿着玻璃棒慢慢注入过滤器中，C 项错误；MgCl2在溶液中能发生水解：MgCl22H2O Mg(OH)22HCl，在加热蒸干 MgCl2溶液的过程中 HCl 不断挥发，得不到无水MgCl2固体，蒸干得氢氧化镁固体，D 项错误。12下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是()A1 mol 铜片与含 2 mol H2SO4的浓硫酸共热B1 mol MnO2粉末与含 2 mol
12、H2O2的溶液共热C常温下 1 mol 铝片投入足量的浓硫酸中D常温下 1 mol 铜片投入含 4 mol HNO3的浓硝酸中答案D 解析因浓硫酸变稀不能继续与铜反应，A 中铜片不能完全溶解；B 中 MnO2作催化剂，不溶解；C 中常温下铝片在浓硫酸中钝化，不溶解；浓、稀硝酸均可与铜反应。13已知 A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，的反应条件均相同)。则 A、E 可能的组合为()CO2、NaOH 溶液；Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液；Fe、稀 HNO3；Na、O2；CuO、C；AlCl3溶液、NH3H2O ABCD答案D 解析Ca(HC
13、O3)2与 Ca(OH)2的反应产物是固定的；Na 与 O2反应生成的产物主要与温度有关；AlCl3溶液与NH3H2O 反应生成Al(OH)3沉淀，与量无关。14Fe2O3、Fe3O4、CuO 的固体混合粉末 6.42 g，在加热的条件下用足量的 CO还原，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是()A3.58 g B3.21 g C4.82 g D无法计算答案C 解析由原子守恒知，CO 转化为 CO2结合的 O 全部来源于金属氧化物，则 n(CaCO3)n(CO2)n(CO)n(O)10.00 g/100 gmol10.1 mo
14、l，故反应后得到金属混合物的质量为6.42 g0.1 mol16 g mol14.82 g。15某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法：铜铝混合物足量溶液 A充分反应测定生成气体的体积方案：铜铝混合物足量溶液 B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸B溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液C实验室中方案更便于实施D若溶液 A 选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小答案A 解析溶液 B 若选稀硝酸，与铜、铝都反应，则反应后无固体剩余，从而无法确定二者的量，A 错误；若溶液 A 是盐酸或 NaOH 溶液
15、，只和铝反应，根据气体或剩余固体的质量均可确定铝的量，B 正确；气体体积测量较为困难，而称量剩余固体质量则较为容易，C 正确；若溶液 A 选用浓硝酸，浓硝酸使铝钝化后与铜反应，生成的 NO2易与水反应，使测量的气体体积偏小，测得的铜的质量分数也偏小，D 正确。16 部分氧化的 FeCu合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液 A 中的阳离子为 Fe2、Fe3、HB样品中 Fe元素的质量为 2.24 g C样品中 CuO 的质量为 4.0 g DV896 答案B 解析根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，则 A项一定错误；
16、最后的 3.2 g固体为 Fe2O3，其中 Fe元素的质量为 2.24 g，B 正确；铜元素共 3.2 g，且 Cu不可能完全被氧化成CuO，则 C 项错误；同理，2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D 错误。二、非选择题(本题包括 6 个小题，共 52 分)17(7 分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)由于氧化性 Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(2)硫 酸 铁 可 作 絮 凝 剂，常 用 于 净 水，其 原 理 是_(用离子方程式表示)。(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O
17、44CO=高温3Fe4CO2，若有 1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 _。(4)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 _(填字母)。陈述陈述判断A 铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C 铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D 在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应对；对，有答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)Fe33H2OFe(OH)33H(3)12 mol(4)B 解析(1)氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板时，发生反应的方程
18、式为2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2，改写 成 离 子方 程式 为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3发生水解生成具有很强吸附能力的Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。(3)反应 Fe3O44CO=高温3Fe4CO2，1 mol Fe3O4发生反应，电子转移总数为8e，故有 1.5 mol Fe3O4参加反应时，转移电子的物质的量是12 mol。(4)铝是地壳中含量最高的金属元素，且 Fe不是人类最早使用的金属材料，A 项错误；“常温下铁与稀硫酸反应生成氢气”与“高温下氢气能还原氧化铁得到铁”均正确，且两者
19、没有因果关系，B 项正确；铁属于过渡元素，C项错误；“在空气中铁表面形成致密氧化膜”与“铁不能与氧气反应”均不正确，且没有因果关系，D 项错误。18(8 分)(2012 四川，26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知 A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B 中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A 在 B 中燃烧的现象是 _。(3)DEB 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)GJ
20、M 的离子方程式是 _。(5)Y 受热分解的化学方程式是_。答案(1)三A(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3AlO2Fe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)3=2Fe2O312NO23O2解析本题考查了无机推断及元素化合物的性质等。根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A 为 H2、B 为 Cl2、C 为强碱、D 为HCl、E 为 MnO2、F 为 Al、G 为偏铝酸盐、H 为 Fe2O3、I 为 NO2、J为 FeCl3、M 为 Fe(OH)3、N 为 HNO3。(1)氯元素位于元素周期表第三周期第A 族。(2)H2在 Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。(3)浓盐
21、酸与二氧化锰发生的反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，参加反应的HCl只有一半被氧化，反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是21。(4)NaAlO2与 FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2Fe36H2O=3Al(OH)3 Fe(OH)3(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)3=2Fe2O312NO23O2。19(7 分)某同学设计实验探究金属M 与浓硫酸反应的气体产物。提出假设 假设 1：气体产物只有SO2；假设 2：_。实验设计 为了探究金属 M 与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量
22、金属M 反应。(1)若 B 瓶里品红溶液褪色，E、F 和 G 中都无明显现象，则假设_正确(填“1”或“2”)。反应后硫酸盐中金属显2 价。写出A中可能发生的化学方程式：_ _；(2)若 D 瓶品红溶液无颜色变化，F 管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M 可能是 _；写出 C 瓶发生的离子方程式：_。实验反思 为了进一步探究金属M 成分，进行如下实验：(3)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：_ _；(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN 溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶
23、液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：_ _。答案提出假设 气体产物为 SO2和 H2混合物 实 验 设 计(1)1Cu 2H2SO4(浓)=CuSO4 SO2 2H2O或 M2H2SO4(浓)=MSO4SO22H2O(2)铁、镁、锌、铝 等(填 一 个 即 可)5SO2 2MnO42H2O=5SO242Mn24H实验反思(3)先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌(4)4Fe10H2SO4(浓)=2FeSO4Fe2(SO4)35SO210H2O 解析浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一定有还原产物二氧化硫，如果 M 为不活泼金属，气体还原产物
24、只有二氧化硫；如果M 为活泼金属，当浓硫酸变成稀硫酸时，过量的M 与稀硫酸反应产物有氢气。假设 2：气体为二氧化硫和氢气混合气体。(1)B 瓶溶液褪色，E、F、G 中无现象，说明只产生二氧化硫，不产生氢气，假设 1 正确；写出“可能”的化学方程式，可以写 M 与浓硫酸反应生成 2 价硫酸盐的化学方程式，也可以写铜与浓硫酸反应的化学方程式。(2)D 瓶无颜色变化，说明二氧化硫已除尽，根据F、G 中现象知，A 中有氢气产生，即 M 为活泼金属，如锌、铁、镁、铝等。(3)混合液可能有硫酸，用类似浓硫酸稀释方法稀释溶液，避免发生危险。(4)根据 n(Fe2)n(Fe3)11，确定化学计量数：FeH2S
25、O4(浓)2FeSO4Fe2(SO4)3SO2H2O，将 2 mol 硫酸亚铁和 1 mol 硫酸铁作为一个整体，配平化学方程式。20(10 分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图 中 标 号 处 需 加 入 的 相 应 物 质 分 别 是 _、_、_、_、_。(2)写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_；(3)铁红的化学式为 _；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。答案(1)废铁屑稀硫酸(或
26、盐酸)稀硝酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液(2)Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料解析在处加废铁屑，所得E 中含 Fe2，A 为 Cu、Au、Fe；在处加稀硫酸(或盐酸)，铁溶解，在 处加入稀硝酸使Cu 溶解，在、处分别加入 NaOH 溶液，所得 F、D 分别为 Fe(OH)2、Cu(OH)2。Fe(OH)2在灼烧过程中转化为Fe(OH)3，再受热分解生成Fe2O3。21(10 分)A、B、C、D、E 是中学阶段常见的5 种化合物，A
27、、B 是氧化物，元素 X、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示：(1)X 的单质与 A 反应的化学方程式是 _。(2)若试剂 1 是 NaOH 溶液，则 X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是 _。(3)若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸。检 验 物 质D的 溶 液 中 金 属 离 子 的 方 法 是_ _。将物质C 溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备Y(OH)SO4，反应中有 NO 生成，该反应的化学方程式是 _。答案(1)Fe2O32Al=高温2FeAl2O3(2)2
28、Al 2OH2H2O=2AlO23H2(3)取少量 D 的溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明有 Fe3Al33H2OAl(OH)33H2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO解析A、B 是氧化物，元素 X、Y 的单质是生活中常见的金属，结合图可知 A 是 Fe2O3，X 的单质是 Al，B 是 Al2O3，Y 的单质是 Fe。若试剂 1 是 NaOH 溶液，则 C 为 NaAlO2。若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸，则 D 的溶液中含 Fe3，可用 KSCN 溶液检验，C 的溶液中含Al3，易水解，E 为 FeSO4。22(10 分)某
29、研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。提出假设 假设 1：白色物质是 Na2O。假设 2：白色物质是 Na2CO3。假设 3：白色物质是 Na2O 和 Na2CO3的混合物。设计实验方案验证假设该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案 1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2
30、O方案 2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象思考与交流 (1)甲 同 学 认 为 方 案1 得 到 的 结 论 不 正 确，其 理 由 是_。(2)乙 同 学 认 为 方 案2 得 到 的 结 论 正 确，白 色 物 质 为_。(3)通过方案1 和方案2 的实验，你认为上述三个假设中，_成立。你的理由是_ _。(4)钠在 二氧 化碳 中 燃 烧的 化学方 程式 为_ _。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_ _。答案(1)Na
31、2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红，且也有可能是Na2O 和 Na2CO3的混合物(2)Na2CO3(3)假设 2方案 2中出现的白色沉淀是CaCO3或 Ca(OH)2；方案 2中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有 Na2O 存在，所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO3，白色沉淀为CaCO3(4)4Na3CO2=2Na2CO3C(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理解释也对)解析根据溶于水溶液呈碱性，不能得出一定含有Na2O，因为Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。方案 2 加入过量的 CaCl2溶液出现白色沉淀，滤液不能使酚酞试液变红，则白色固体为Na2CO3，不含 Na2O，所以假设 2 成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：4Na3CO2=2Na2CO3C。丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，这是不可能的，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。