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1、最新高考化学复习资料单元综合测试十一时间：90 分钟满分：100分一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1(2013 福建四校联考)下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是()A用品红试纸检验SO2B用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C用红色石蕊试纸检验NH3D用 pH 试纸测定某溶液的pH 答案D 解析A、B、C 选项只有先用蒸馏水润湿才能发生反应，相应的试纸才会变色。用pH 试纸测定溶液的pH 时，试纸不能先用蒸馏水润湿，否则测定出的溶液的pH 与真实值可能有偏差。2下列有关试剂的保存方法，错误的是()A为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫
2、酸B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中答案A 解析为防止Fe3水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入 SO24，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A 不正确；钠易与空气中的水、O2反应，故少量的 Na应保存在煤油中，B 正确。2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃瓶塞粘在一起，C 正确；新制氯水在光照或受热时分解，应保存在棕色瓶中，D正确。3用托盘天平称取10.1 g NaOH 试样，下列操作中，正确的是()A将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B将 NaOH 放入烧杯中(烧
3、杯事先已称重)，并放在天平左边托盘上C用镊子取出标定为10.1 g的砝码放在天平右边的托盘上D用镊子取出标定为10 g的砝码放在天平左边的托盘上，并将游码向右移到 0.1 g位置上答案B 解析A 项，氢氧化钠不可以放在纸片上，应放入小烧杯中；B项，正确；C 项，砝码没有 10.1 g的，故不正确；D 项，砝码应该放在托盘的右盘上，故不正确。4下列图示操作正确的是()A为稀释浓硫酸B为滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气泡C为向试管中加固体粉末状药品D为向容量瓶中加水答案B 解析中标签应靠近手心；中应先将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管竖起，再轻轻弹一下药匙或纸槽；中应用玻璃棒引流。
4、滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气泡时，将尖嘴斜向上，挤压橡胶管中玻璃球，使“水流”将气泡冲出，即图所示。5下列实验操作中，正确的是()用托盘天平称取5.2 g NaCl用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸用蒸发皿加热 NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶体用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol L1H2SO4溶液用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 2 种ABCD答案A 解析测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计。6下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是()答案A 解析B 中 NO2溶于水生成NO，不能用排水法收集，错误
5、；C中要考虑有可能是氯气将I氧化，错误；D 中吸收尾气的装置不对，会引起倒吸，导管不应伸进 NaOH 溶液里面，可在导管口接一倒置的漏斗。7下列有关实验操作或叙述中，不正确的是()A用酸式滴定管量取25.00 mL 1 molL1的酸性高锰酸钾溶液B配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌答案C 解析A 项，高锰酸钾溶液有强氧化性，不能用带乳胶管的碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管，正确；B 项，定容时俯视刻度线，所加水的量偏少
6、，故浓度偏大，正确；C 项，浓硝酸见光易分解，故应放在棕色瓶中，不正确；D 项，浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，且浓硫酸的密度比浓硝酸大，故应将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌，正确。8下列说法正确的是()A实验室常用盐酸配制酸性高锰酸钾溶液B铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸C常温下，所有吸热反应都不能自发进行D用稀 HNO3可以鉴别 KI、AgNO3、K2CO3、NaAlO2四种试剂答案D 解析盐酸可以与酸性高锰酸钾溶液反应，A 错；热的浓硫酸可以与铁、铝发生反应，B 错；反应能否自发进行不仅仅决定于反应是放热还是吸热反应，C 错；硝酸与碘化钾反应生成紫色的碘单质，与硝酸银不反应，
7、与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，与偏铝酸钠反应先生成沉淀后沉淀溶解，D 正确。9欲分离下列混合物，所选主要仪器用品及操作错误的是()混合物仪器用品操作A 含有食盐的鸡蛋白溶液烧杯、半透膜渗析B 苯酚和酒精的混合物烧杯、分液漏斗分液C 苯和硝基苯的混合物蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管蒸馏D NaAlO2溶液中通入过量 CO2的产物漏斗、滤纸过滤答案B 解析A 选项，鸡蛋白溶液是一种胶体，可用渗析的方法进行分离，所用仪器用品正确；B 选项，苯酚可溶于酒精，不能用分液方法分离，只能用蒸馏方法分离；C 选项，苯和硝基苯互溶，二者沸点相差 50 左右，可用蒸馏方法分离，所用仪器用品正确；D 选项，反应生成 Na
8、HCO3和 Al(OH)3，是一种悬浊液，用漏斗和滤纸组成过滤器，能够对其进行分离。10(2011 重庆，11)不能鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂组是()A盐酸、硫酸B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸D氨水、氢氧化钠溶液答案D 解析本题主要考查了物质的鉴别，考查了学生的实验能力，以及对元素化合物知识的应用能力。盐酸分别与硝酸银溶液反应得白色沉淀，与亚硫酸钾溶液反应生成气体，其余两种物质再分别与硫酸反应，氯化钡产生白色沉淀，而硝酸镁无明显现象；而B 选项中利用盐酸鉴别出硝酸银溶液和亚硫酸钾溶液，其余两种物质再分别于氢氧化钠反应
9、，硝酸镁产生白色沉淀，而氯化钡无明显现象；而C 选项中氨水遇到硝酸银溶液先产生白色沉淀，氨水过量沉淀又会消失，而氨水遇到硝酸镁产生白色沉淀，其余两种物质再分别与硫酸反应，产生白色沉淀的是氯化钡，产生气体的是亚硫酸钾；D 选项中只能根据氨水把硝酸银溶液和硝酸镁检验出来，但其余两种溶液不能用氢氧化钠检验出。11下列实验操作或装置符合实验要求的是()A量取 15.00mL NaOH 溶液B定容C电解制 Cl2和 H2D高温灼烧石灰石答案A 解析B 滴管口不能伸入到容量瓶内；C 铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D 选项坩埚不能密闭加热。12广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管
10、和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()答案B 解析本题是对安全瓶的考查。能用作防倒吸的安全瓶必须能盛装倒吸的液体，否则液体将倒吸入反应装置而起不到安全瓶的作用，故选 B 项。13从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是()实验事实结论或解释将 40 g NaOH溶于 1 L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1 mol L1向盛有 1 mL 0.1 mol L1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 molL1NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol L1KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀常温下，S(AgCl)7 酸 HX
11、 为弱酸向某溶液中加入2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2向盛有浓硝酸的试管中分别加入 Al 片和 Cu 片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体还原性 Alnx，则所用量器是_(填名称)。(4)当用 B 仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理：_。答案(1)酸式滴定管(2)BC(答 A 不给分)(3)量筒(4)重新配制解析本题考查常用仪器的使用。三种仪器分别是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有0 刻度，容量瓶和酸式滴定管使用前都需检验是否漏液。由于酸式滴定管0 刻度在
12、上，大刻度在下，故俯视读数小于仰视读数。配制溶液时水加多了，导致浓度偏小，需重新配制。18(7 分)化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。(1)甲同学认为利用装置可直接收集NH3、H2，但不能收集 O2，其理由是：_。(2)乙同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置的改进方法是：_；制 O2时在装置中的 a中加入 _，b 仪器中加入_。(3)丁同学认为利用装置和装置可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置中的a仪器中加入 _，b 仪器中加入 _，装置中应加入 _，
13、根据装置中观察到的 _实验现象即可得出Cl2的氧化性比 Br2的强的结论。答案(1)因为 H2、NH3比空气轻而 O2比空气重(2)把装置中的进气导管改为长导管插至试管底部，出气导管管口应与胶塞相平，即所谓“长进短出”3%的 H2O2溶液少量MnO2粉末(3)浓盐酸KMnO4NaBr 溶液溶液由无色变橙色解析解答本题可以从如下三个方面展开思路，(1)由装置 可知该气体发生装置为液固或液 液反应装置，利用本装置可制备CO2、H2、O2(由 H2O2和 MnO2为原料)、SO2、H2S、NO 等。(2)装置为气体收集装置，若该装置导气管“短进长出”可收集 H2、NH3、CH4等比空气轻的气体，若将
14、导气管改为“长进短出”则可收集比空气重的气体如O2、SO2、Cl2等。(3)装置可作尾气吸收装置。解题时抓住上述三点，再紧扣“探究该装置的多功能性”进行思考则全题可解。19(6 分)小明为验证 NO2的氧化性和 NO 的还原性，设计了如下装置制取 NO2和 NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙 中 的 现 象 是_，可证明 NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明 NO 的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_ _。(用反应方程式和简要文字回答)(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_ _。你认为怎
15、样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_ _。答案(1)Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取 NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将 Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的 NO2与干燥的 H2S 气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性解析本题利用 Cu 与浓硝酸反应制取NO2，再利用 NO2与水的反应制 NO；分别在不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分NO2和 HNO3是谁氧化了 Na2S，故应在无水的环境中检验 NO2的氧化
16、性。20(6 分)工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验：实验目的 测定工业纯碱中Na2CO3的含量。实验原理 Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后 U 形干燥管 E 的总质量，求出Na2CO3的含量。实验装置 实验试剂 NaOH 溶液饱和石灰水碱石灰无水氯化钙无水硫酸铜浓盐酸稀盐酸浓硫酸稀硫酸试样(工业制碱)实验步骤(完成下列实验步骤)称量试样及装有吸收剂的E 的质量，记录数据；如图所示连接好装置，先检查装置的气密性；在有关仪器中装入适当试剂；打开甲、乙弹簧夹，用气唧鼓入空气，然后接上已称量过的E；_；_；称量 E 的质量并记录
17、数据。(1)实验时，在仪器D 中装入浓硫酸的作用是 _，在仪器C 中应装入的试剂是 _(填试剂序号)。(2)实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是_。(3)某同学认为在 E 装置后应再连接F 装置(装有适当试剂)，你认为是否必要？_(选填“必要”或“不必要”)。答案关闭甲弹簧夹，打开分液漏斗C 的活塞，加入足量的稀硫酸再鼓入足量的空气(1)除去反应生成 CO2中的水蒸气(2)将反应生成的 CO2全部吹入 E 中被碱石灰吸收(3)必要解析先用除去 CO2的空气将装置内的CO2排出，之后，在装置B 中发生反应：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，再将生成的 CO2除
18、去水蒸气后完全吹入E 中，被碱石灰吸收，最后称量E 装置的总质量，与实验开始称得E 装置(包括碱石灰)的质量相减，可得到 Na2CO3与稀 H2SO4反应生成 CO2的质量。21(15 分)(2012，全国大纲，29)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是 _。(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；(5)某
19、同学称取提纯的产品0.7759 g，溶解后定容在 100 mL 容量瓶中，每次取 25.00 mL 溶液，用 0.1000 mol L1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_(列式并计算结果)。答案(1)大于弱酸强碱盐 K2CO3发生水解使体系呈碱性(2)BaCl2Ba2CO23=BaCO3、Ba2SO24=BaSO4(3)K2CO3除去 A 中的 Ba2(4)盐酸2HCO23=H2OCO2(5)25.62103 L0.100 0 molL174.5 gmol1100.0 mL25.00 mL0.775 9 g100%98.40%解析本题考查物
20、质的分离提纯的实验操作。(1)CO23水解，滤液显碱性，pH7。(2)试剂为 BaCl2，试剂加入后能将SO24、CO23完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2CO23=BaCO3、Ba2SO24=BaSO4。(3)在加入试剂 I 后溶液 A 中含有过量的 BaCl2，故加入试剂(K2CO3)，加入的目的为除去过量的BaCl2。(4)在溶液 D 中有加入的过量 K2CO3，故试剂 为稀盐酸，作用是除去过量的K2CO3，发生反应的离子方程式为：2HCO23=H2OCO2。(5)该样品中 KCl 的质量为：0.100 0 mol/L 25.62103L74.5 g/mol100250.763 5 g，
21、则样品的纯度为0.763 50.775 9100%98.40%。22(13 分)(2012 福建，25)实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。继而
22、进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样 20.00 mL，用 0.100 0 molL1 NaOH 标准溶液滴定，消耗 22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_ molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011。进行丁方案实验：装置如下图所示(夹持器具已略去)。()使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到 _中。()反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直
23、至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。答案(1)ACB(按序写出三项)(2)残余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.110 0 偏小()Zn 粒残余清液(按序写出两项)()装置内气体尚未冷至室温解析 本题考查了化学实验方案基本操作、实验的设计与评价等，重在考查学生的实验能力和数据处理能力。(1)注意加药品时先加入固体 MnO2，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。(2)根据反应的离子方程式：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O，可以看出反应残余液中c(Cl)c(H)，用甲方案测得的是 c(Cl)，而不是(H)。根 据c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，得c(HCl)c(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)22.00 mL0.100 0 molL1/20.00 mL0.110 0 mol L1。由于 Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，故最终剩余的固体质量增加，导致测得的 c(H)偏小。Zn 与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。