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1、精选高考化学复习资料专练七盖斯定律的应用及热化学方程式的书写与判命题角度盖斯定律的应用及 H 的计算；热化学方程式的书写与判断。解题策略(1)利用盖斯定律书写热化学方程式或计算反应热时，一般要先明确目标热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置及量的关系，设计出物质转化途径，再进行热化学方程式的加减运算，进而求得未知热化学方程式和反应热。(2)热化学方程式书写与判断时要注意理解反应热、燃烧热、中和热的概念，清楚书写热化学方程式的要求和注意事项。题型狂练1(2013 福建理综，11)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2 太阳能
2、(mx)CeO2 xCexO2(m x)CeO2 xCexH2OxCO2 900 mCeO2xH2xCO 下列说法不正确的是()。A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中 H1 H2 H3D以 CO 和 O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO232H2O 解析由盖斯定律可知 H1(H2 H3)，C 项错。答案C 2(2013 浙江衢州一中高三期中，10)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是()。AS(s，单斜)=S(s，正交)H 0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D
3、 表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ 解析根据盖斯定律，得：S(s，单斜)=S(s，正交)H 0.33 kJ mol1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A 项错误、B 项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C 项错误；表示断裂1 mol S(s，单斜)和 1 mol O2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少 297.16 kJ，D 项错误。答案B 3(2011 重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在
4、SF 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F F、SF 键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热 H为()。A 1 780 kJmol1B 1 220 kJmol1C 450 kJ mol1D 430 kJ mol1解析断裂 1 mol S S 键吸收能量280 kJ，断裂 3 mol F F 键吸收能量3160 kJ，则吸收的总能量为Q吸280 kJ3160 kJ760 kJ，释放的总能量为Q放330 kJ61 980 kJ，由反应的化学方程式：S(s)3F2(g)=SF6(g)可知，H7
5、60 kJ mol1 1 980 kJ mol1 1 220 kJ mol1。答案B 4已知：H2O(g)=H2O(l)H Q1 kJ mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H Q2 kJ mol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H Q3 kJ mol1下列判断正确是()。A酒精的燃烧热 H Q3 kJ mol1B由可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和 3 mol H2O(g)的总能量CH2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D23 g 液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l)，释放出的热量为(0.
6、5Q30.5Q21.5Q1)kJ mol1解析掌握热化学方程式表示的涵义及燃烧热的定义。燃烧热指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，H2O 应为液态，A 错误；反应 只能说明1 mol C2H5OH(g)和 3O2(g)的总能量高于2 mol CO2(g)和 3 mol H2O(g)的总能量，B 错误；H2O(g)H2O(l)不是化学变化，C 错误；由反应 3 得：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(Q3Q2Q13)kJ mol1，D 正确。答案D 5(2013 重庆六校联考)天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知 CO 和 CH4燃烧的热化学
7、方程式分别为：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H 566 kJ mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H 890 kJ mol1又知由 1 mol H2与 O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出 44 kJ 的热量。则下列热化学方程式正确的是()。A2CH4(g)72O2(g)=CO2(g)CO(g)4H2O(l)H 1 214 kJmol1B2CH4(g)72O2(g)=CO2(g)CO(g)4H2O(g)H 1 038 kJmol1C3CH4(g)5O2(g)=CO2(g)2CO(g)6H2O(l)H 1 538 kJmol1D3CH4(g)5O2(g
8、)=CO2(g)2CO(g)6H2O(g)H 1 840 kJmol1解析根据题意写出有关反应的热化学方程式如下：(1)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1 566 kJ mol1(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2 890 kJ mol1(3)H2O(g)=H2O(l)H3 44 kJ mol1(4)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H4？(5)CH4(g)32O2(g)=CO(g)2H2O(l)H5？(4)(2)(3)2，可求 H4 890 kJ mol1 88 kJ mol1 802 kJ mol1(5)(2)(1)12，可求 H5 890 kJ mol1 283 kJ mol1 607 kJ mol1A 中 H H2 H5 1 497 kJmol1，故 A 错，同理，B 为 1 321 kJ mol1，C 为 2 104 kJ mol1，D 为 1 840 kJ mol1。答案D