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1、 不同类型是的晶体不同类型是的晶体从晶体的不同类型和微观结构来认识物质的多样性从晶体的不同类型和微观结构来认识物质的多样性邱县一中邱县一中邱县一中邱县一中 化学化学化学化学 高蕾高蕾高蕾高蕾1 知道晶体的分类，识别常见的离子知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；晶体、分子晶体、原子晶体等；2 了解常见晶体的结构模型及其性质了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；的一般特点；3理解晶体类型与性质的关系；理解晶体类型与性质的关系；物物质质的的多多样样性性同位素同位素同素异形现象同素异形现象同分异构现象同分异构现象不同类型的晶体不同类型的晶体干冰干冰食盐食盐雪花雪花钻石钻石金属
2、镁金属镁萤石萤石一、晶体概念一、晶体概念具有规则几何外形的固体叫晶体具有规则几何外形的固体叫晶体具有规则几何外形的固体叫晶体具有规则几何外形的固体叫晶体整齐的队列整齐的队列整齐的队列整齐的队列Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+规则的排列规则的排列规则的排列规则的排列晶晶体类型体类型1、离子晶体、离子晶体2、分子晶体、分子晶体3、原子晶体、原子晶体4、金属晶体、金属晶体一、一、离子晶体离子晶体1 1、NaClNaCl晶体中离子的排列方式晶体中离子的排列方式【问题思考问题
3、思考问题思考问题思考】观察观察观察观察NaClNaCl晶胞分析晶胞分析晶胞分析晶胞分析1 1、NaNa+(Cl(Cl-)周围最近的周围最近的周围最近的周围最近的ClCl-(Na(Na+)有几个？有几个？有几个？有几个？2 2、“NaCl”NaCl”称为称为称为称为“分子式分子式分子式分子式”是否合理是否合理是否合理是否合理？观察并分析观察并分析观察并分析观察并分析NaClNaClNaClNaCl晶胞晶胞晶胞晶胞v每个晶胞中，平均含有每个晶胞中，平均含有4 4个个Na+Na+和和4 4个个C1-C1-v每个每个Na+Na+周围距离最接近周围距离最接近且距离相等的且距离相等的Na+Na+有有121
4、2个，个，每个每个C1-C1-周围与它距离最周围与它距离最近且距离相等的近且距离相等的C1-C1-有有1212个个 v每个钠离子周围有每个钠离子周围有6 6个氯个氯离子，每个氯离子周围有离子，每个氯离子周围有6 6个钠离子个钠离子 NaNa+(Cl(Cl-)周围最近的周围最近的周围最近的周围最近的ClCl-(Na(Na+)有有有有6 6个个个个“NaCl”“NaCl”是是是是“化学式化学式化学式化学式”，而不是，而不是，而不是，而不是“分子式分子式分子式分子式”1、构成离子晶体的微粒：阴阳离子、构成离子晶体的微粒：阴阳离子2、定义：离子间通过离子键结合而、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。
5、成的晶体。3、离子晶体的特点：、离子晶体的特点：无单个分子存在；无单个分子存在；NaCl不表示分子不表示分子式。式。熔沸点较高，硬度较大。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。水溶液或者熔融状态下均导电。离离 子子 晶晶 体体哪些物质可以形成离子晶体？哪些物质可以形成离子晶体？强碱强碱:NaOH:NaOH部分金属氧化物部分金属氧化物:Na:Na2 2O O2 2 MgOMgO部分盐部分盐:CsCl NaCl:CsCl NaClv熔沸点较高，硬度较大熔沸点较高，硬度较大v水溶液或者熔融状态下均导电水溶液或者熔融状态下均导电共同的物理性质：共同的物理性质：离子所带电荷数越多离子所带电荷
6、数越多离子所带电荷数越多离子所带电荷数越多,阴、阳离子半径越小阴、阳离子半径越小阴、阳离子半径越小阴、阳离子半径越小 ,离子键越强，熔离子键越强，熔离子键越强，熔离子键越强，熔沸点越高沸点越高沸点越高沸点越高。离子化合物离子化合物二、分子晶体二、分子晶体1 1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式、干冰及其二氧化碳分子的排列方式干冰的晶体结构干冰的晶体结构（1）在晶体中，）在晶体中，存在单个分子存在单个分子（2）分子通过分子间相互作用力形成晶体结构）分子通过分子间相互作用力形成晶体结构（2）分子晶体：）分子晶体：定义：由分子按一定方式有规则地排列而成定义：由分子按一定方式有规则地排列而成 分子晶体。
7、分子晶体。构成微粒：构成微粒：作用力：作用力：性质：性质：实例：干冰、冰实例：干冰、冰分子分子分子间作用力分子间作用力熔沸点低、硬度小，熔沸点低、硬度小，熔化状态不导电熔化状态不导电分分 子子 晶晶 体体多数非金属单质多数非金属单质(卤素、氧气、等卤素、氧气、等 )稀有气体（如氦，氖，氩）稀有气体（如氦，氖，氩）非金属氢化物（如氨，氯化氢）非金属氢化物（如氨，氯化氢）多数非金属氧化物（如多数非金属氧化物（如COCO、SOSO2 2）等。）等。少数盐（如少数盐（如AlClAlCl3 3)哪些物质可以形成分子晶体？哪些物质可以形成分子晶体？分子晶体特点：分子晶体特点：分子晶体特点：分子晶体特点：硬
8、度较小，具有硬度较小，具有硬度较小，具有硬度较小，具有较低的熔点和沸点较低的熔点和沸点较低的熔点和沸点较低的熔点和沸点，有较，有较，有较，有较大的挥发性。大的挥发性。大的挥发性。大的挥发性。分子量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物分子量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高熔熔熔熔 点点点点沸沸沸沸 点点点点干干干干 冰（冰（冰（冰（COCO2 2）-56.2-56.2-78.4-78.4SiOSiO2 21723172322302230COCO2 2和和和和SiOSiO2 2的一些物理性质（如下表）有
9、很大差异的一些物理性质（如下表）有很大差异的一些物理性质（如下表）有很大差异的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么为什么为什么为什么?每个Si与 个O以共价键相结合？每个O与 个Si以共价键相结合？二氧化硅晶体的结构42三、三、原子晶体原子晶体1.1.SiOSiO2 2晶体中有单个的晶体中有单个的SiOSiO2 2分子存在吗？分子存在吗？2.SiO2.SiO2 2熔化时需要克服什么作用力呢？熔化时需要克服什么作用力呢？原子晶体微观结构模型Sio（1）在晶体中，）在晶体中，不存在单个分子不存在单个分子（2）原子通过共价键形成空间网状结构）原子通过共价键形成空间网状结构3.原子晶体：原子晶体：
10、定义：定义：原子间通过共价键结合形成空间网状原子间通过共价键结合形成空间网状 结构的原子晶体。结构的原子晶体。构成微粒：构成微粒：作用力：作用力：性质：性质：实例：金刚石、晶体硅、水晶实例：金刚石、晶体硅、水晶(SiO2)原子原子共价键共价键熔沸点很高、硬度很大，不导电。熔沸点很高、硬度很大，不导电。哪些物哪些物质质属于原子晶体？属于原子晶体？金金刚刚石、石、单单晶硅、碳化硅、二氧化硅等晶硅、碳化硅、二氧化硅等 晶晶体体硅硅石墨晶体石墨晶体过渡型晶体或混合型晶体过渡型晶体或混合型晶体石墨晶体属于过渡型石墨晶体属于过渡型(混合型）晶体，每一个混合型）晶体，每一个C C原子与原子与3 3个个C C
11、原子以共价键相连，但分子间又存在分子间作用力。原子以共价键相连，但分子间又存在分子间作用力。石墨石墨石墨为什么石墨为什么很软？很软？石墨为层状结构，各层之间是分子间作用力结合，石墨为层状结构，各层之间是分子间作用力结合，容易滑动，所以石墨很软。容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。所以，石墨称为混合型晶体。混合型晶体混合型晶体石墨的熔沸点为什么很高？石墨的熔沸点为什么很高？原子半径越小，熔沸点越高原子半径越小，熔沸点越高熔点：金刚石熔点：金刚石 碳
12、化硅碳化硅 晶体硅晶体硅原子晶体熔沸点高低的判断原子晶体熔沸点高低的判断 原子半径越小原子半径越小原子半径越小原子半径越小键长越短键长越短键长越短键长越短键能键能键能键能越大越大越大越大 熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高四、金四、金 属属 晶晶 体体1 1、概念：通过金属阳离子与自由电子之间的金属、概念：通过金属阳离子与自由电子之间的金属键形成的晶体。键形成的晶体。3 3、物质类别：金属单质都是金属晶体。、物质类别：金属单质都是金属晶体。2 2、共同的物理性质：导电性、导热性、延展性、共同的物理性质：导电性、导热性、延展性 。构成微粒：构成微粒：金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子
13、作用力：作用力：金属键金属键性质：性质：有金属光泽、能导电导热、有金属光泽、能导电导热、具有延展性。具有延展性。实例：所有金属单质实例：所有金属单质学习资料学习资料NaCl 801 CaF2 1267 NaOH 318 Na2O2 460 (NH4)2SO4 513 干冰干冰 -56.6 雪花雪花 0 白磷白磷 44.1硫硫 112.8 氨氨 -77.7 金金刚刚石石 3550 晶体硅晶体硅1410 二氧化硅二氧化硅 1670 金金刚刚砂（碳化硅）砂（碳化硅）2730离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体一般几百到千度一般几百到千度一般几百到很低一般几百到很低一般上千到几千度一般上千
14、到几千度晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶原子晶体体组成微粒组成微粒阴、阳离阴、阳离子子分子分子原子原子微粒间的作用微粒间的作用离子键离子键分子间作用分子间作用力力共价键共价键是否存在分子是否存在分子无无有有无无熔沸点熔沸点原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体硬度硬度原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体熔化时破坏熔化时破坏的作用力的作用力离子键离子键分子间作分子间作用力用力共价键共价键晶体类型结构与性质晶体类型结构与性质晶体类型的判断晶体类型的判断从性质上判断从性质上判断:熔沸点和硬度；熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子高：
15、原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体晶体)熔融状态的导电性。熔融状态的导电性。(导电：化合物就是离子晶体导电：化合物就是离子晶体)从组成上判断从组成上判断:（仅限于中学一般情况）：（仅限于中学一般情况）：金属单质：金属晶体金属单质：金属晶体化合物中有无金属阳离子或者铵根离子？化合物中有无金属阳离子或者铵根离子？(有：离子晶体有：离子晶体)是否属于是否属于“四种原子晶体四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。以上皆否定，则多数是分子晶体。晶体的导电性：晶体的导电性：稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力。体中不存在化
16、学键，只存在分子间作用力。稀有气体的特殊性：稀有气体的特殊性：离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电；下导电；分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导电；电；原子晶体不导电；金属晶体任何状态都导电。原子晶体不导电；金属晶体任何状态都导电。1 1、判断下列晶体所属的晶体类型？、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、蔗糖、冰、冰、铁、铁、KOHKOH、金刚石、金刚石、醋酸、醋酸、尿素、尿素、水晶、水晶、NaNa2 2O O2 2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同
17、种类型的是子间作用力属于同种类型的是()()A.A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B.B.钠和硫熔化钠和硫熔化C.C.碘和干冰升华碘和干冰升华 D.D.二氧化硅和氧化钠熔化二氧化硅和氧化钠熔化课课 堂堂 练练 习习3 3、判断下列物质的晶体类型、判断下列物质的晶体类型 Na2O、二氧化硫晶体、冰、氢氧化钠晶体、硫酸晶体、石英晶体、SiC、蔗糖、铁离子晶体：离子晶体：NaNa2 2O O、氢氧化钠晶体氢氧化钠晶体 原子晶体：原子晶体：石英晶体、石英晶体、SiCSiC分子晶体：分子晶体：二氧化硫晶体二氧化硫晶体、冰、硫酸晶体、蔗糖、冰、硫酸晶体、蔗糖 金属晶体：金属晶体：铁铁4 4、下表给出几种氯
18、化物的熔沸点：、下表给出几种氯化物的熔沸点：、下表给出几种氯化物的熔沸点：、下表给出几种氯化物的熔沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（熔点（）801712782-68沸点（沸点（）14651418160057A、CaCl2是是是是离子晶体离子晶体 B、SiCl4是分子晶体是分子晶体 C、NaCl熔沸点较高熔沸点较高 D、MgCl2水溶液不能导电水溶液不能导电对此有下列说法，错误的是：对此有下列说法，错误的是：D D原子原子原子原子分子分子分子分子离子离子离子离子得失电子得失电子得失电子得失电子共价键共价键共价键共价键离子键离子键离子键离子键分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体共价键共价键共价键共价键金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体金属阳离子和金属阳离子和金属阳离子和金属阳离子和自由电子自由电子自由电子自由电子金属键金属键金属键金属键小结小结