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1、第一课时同素异形现象同分异构现象第一课时同素异形现象同分异构现象1基本概念基本概念能够形成几种能够形成几种，称为同素异形，称为同素异形现象。这些现象。这些互称为该元素的同素异形体。互称为该元素的同素异形体。2常见的同素异形体常见的同素异形体(1)碳的同素异形体：碳的同素异形体：金刚石：金刚石：结构，无色透明、质硬。结构，无色透明、质硬。石墨：石墨：结构，同一层内碳原子排列成结构，同一层内碳原子排列成，灰黑色、质软、能灰黑色、质软、能。足球烯：封闭足球烯：封闭分子。分子。同一种元素同一种元素不同的单质不同的单质单质单质空间网状空间网状层状层状平面六边形平面六边形导电导电笼状笼状一、同素异形现象一
2、、同素异形现象淡蓝淡蓝鱼腥鱼腥氧化氧化物质物质色态色态毒性毒性稳定性稳定性保存保存白磷白磷 白色白色固体固体中中红磷红磷色固体色固体无毒无毒加热或点燃加热或点燃可燃烧可燃烧直接存放在广口直接存放在广口瓶中瓶中蜡状蜡状有剧毒有剧毒差、易差、易自燃自燃红棕红棕冷水冷水3.产生同素异形现象的原因：产生同素异形现象的原因：组成分子的原子个数不同。如氧气组成分子的原子个数不同。如氧气(O2)和臭氧和臭氧(O3)。晶体中原子的排列方式不同。如金刚石和石墨。晶体中原子的排列方式不同。如金刚石和石墨。1一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应为氧一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应为氧化还原反
3、应，所以可推断：凡是有单质参加或生成的反应一化还原反应，所以可推断：凡是有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应。该说法正确吗？请分析。定为氧化还原反应。该说法正确吗？请分析。思考：思考：2“金刚石之所以坚硬，是因为碳原子间以共价键金刚石之所以坚硬，是因为碳原子间以共价键结合；石墨之所以较软，是因为碳原子间以分子间结合；石墨之所以较软，是因为碳原子间以分子间作用力结合作用力结合”，正确吗？，正确吗？答案：答案：不正确。不正确。石墨为层状结构，层内碳原子间以共价键结合，而层间石墨为层状结构，层内碳原子间以共价键结合，而层间碳原子间存在分子间作用力，所以质地较软。碳原子间存在分子间作用力，所以质地
4、较软。1基本概念基本概念(1)同分异构现象：同分异构现象：具有相同的具有相同的，但具，但具有有的现象。的现象。(2)同分异构体：分子式相同而结构不同的同分异构体：分子式相同而结构不同的间的间的互称。互称。2实例实例(1)正丁烷和异丁烷：正丁烷和异丁烷：相同点：分子式都为相同点：分子式都为；化合物化合物分子式分子式不同结构不同结构化合物化合物C4H10二、同分异构现象二、同分异构现象不同点：结构式不同，分别为：不同点：结构式不同，分别为：和和；沸点不同，沸点不同，沸点较高。沸点较高。(2)乙醇和二甲醚：乙醇和二甲醚：二者分子式都为二者分子式都为，结构式分别为，结构式分别为和和，沸点较高者为沸点较
5、高者为。正丁烷正丁烷C2H6O乙醇乙醇同位素同位素同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体定义定义质子数相同，中子质子数相同，中子数不同的同种元素数不同的同种元素的不同原子的不同原子同种元素组成的不同种元素组成的不同单质同单质分子式相同，结构分子式相同，结构不同的化合物不同的化合物研究研究对象对象核素或原子核素或原子单质单质化合物化合物化学化学式式用原子符号表示不用原子符号表示不同的原子同的原子用同种元素符号表用同种元素符号表示不同的分子组成示不同的分子组成相同相同性质性质化学性质相同，物化学性质相同，物理性质不同理性质不同化学性质相似，物化学性质相似，物理性质不同理性质不同化学性质不一定相化
6、学性质不一定相同，物理性质不同同，物理性质不同举例举例H、D、TO2、O3；红磷、白；红磷、白磷；金刚石、石墨磷；金刚石、石墨正丁烷和异丁烷正丁烷和异丁烷3同分异构体之间相同的因素有同分异构体之间相同的因素有_。(1)分子式分子式(2)相对分子质量相对分子质量(3)相同的物理性质相同的物理性质(4)相同的化学性质相同的化学性质(5)相同的分子结构相同的分子结构(1)(2)思考：思考：B互为同位素的是互为同位素的是_(填序号，下同填序号，下同)；互为同素异；互为同素异形体的是形体的是_；互为同分异构体的是；互为同分异构体的是_；是同种；是同种物质的是物质的是_。BACDE第二课时第二课时不同类型
7、的晶体不同类型的晶体干冰水晶雪花氯化钠金刚石一、晶体常识一、晶体常识氯化钠晶体和晶体模型氯化钠1、离子晶体晶胞晶胞二、四种典型晶体二、四种典型晶体定义：定义：实例：实例：食盐、食盐、食盐、食盐、氯化铯氯化铯氯化铯氯化铯物理性质：物理性质：形成离子晶体的物质：形成离子晶体的物质：1、离子晶体KOH KOH、CuSOCuSO4 4、NHNH4 4Cl Cl、CaOCaO等离子化合物等离子化合物离子化合物中的离子化合物中的阴、阳离子阴、阳离子按一定的方式按一定的方式有规则地排列而形成的晶体有规则地排列而形成的晶体。具有较高的熔沸点，有较大的硬度，具有较高的熔沸点，有较大的硬度，具有较高的熔沸点，有较
8、大的硬度，具有较高的熔沸点，有较大的硬度，固态时不导电，在熔融状态或水溶液固态时不导电，在熔融状态或水溶液固态时不导电，在熔融状态或水溶液固态时不导电，在熔融状态或水溶液中能导电，有些离子晶体溶于水，有中能导电，有些离子晶体溶于水，有中能导电，有些离子晶体溶于水，有中能导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水。些难溶于水。些难溶于水。些难溶于水。1.1.在在NaClNaCl晶体中每个晶体中每个NaNa+同时吸引着个同时吸引着个ClCl-，每个，每个ClCl-同时吸引着同时吸引着个个NaNa+。【问题探究】2.2.在在NaClNaCl晶体中是否存在单个的晶体中是否存在单个的NaClNaCl分子分子
9、?不存在不存在符号符号“NaClNaCl”表示什么含义？表示什么含义？3.3.影响离子晶体的熔沸点高低、硬度大小影响离子晶体的熔沸点高低、硬度大小因素是什么？因素是什么？离子键的强弱离子键的强弱干冰晶体模型 2、分子晶体定义：定义：物理性质：物理性质：如如干冰干冰、冰冰等共价化合物等共价化合物形成分子晶体的物质：形成分子晶体的物质：H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等等实例：实例：2、分子晶体分子间通过分子间通过分子间作用力分子间作用力相结合的晶体相结合的晶体。熔、沸点低，硬度小，在水中的熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差异。溶解度存在很大的差异。干冰晶体发生汽化或熔化时，
10、需克服的是干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？哪一种作用力？若发生化学变化时，需克服的又是哪一种作若发生化学变化时，需克服的又是哪一种作用力？用力？干冰晶体的化学性质是活泼还是稳定取干冰晶体的化学性质是活泼还是稳定取决于哪一种作用力？决于哪一种作用力？干冰晶体的熔沸点高低、硬度干冰晶体的熔沸点高低、硬度大小等物理性质取决于哪一种作大小等物理性质取决于哪一种作用力？用力？【问题探究】分子间作用力分子间作用力共价键共价键共价键共价键分子间作用力分子间作用力3 3、原子晶体、原子晶体金刚石、晶体硅、金刚石、晶体硅、SiCSiCSiSio o二氧化硅二氧化硅3 3、原子晶体、原子晶体定义
11、：定义：实例：实例：物理性质：物理性质：如如二氧化硅二氧化硅、金刚石金刚石常见的原子晶体：常见的原子晶体：熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。金刚石、金刚砂（金刚石、金刚砂（SiCSiC）、晶体硅、石英（）、晶体硅、石英（SiOSiO2 2）相邻原子通过共价键结合而形成空间相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。网状结构的晶体。每个每个OO与与 个个SiSi以共价键相结合？以共价键相结合？SiOSiO2 2晶体中有单个的晶体中有单个的SiOSiO2 2分子存在吗？分子存在吗？没有没有构成构成SiOSiO2 2晶体的微粒是什么？晶体的微
12、粒是什么？（SiSi和和OO）原子）原子每个每个SiSi与与 个个O O以共价键相结合？以共价键相结合？2 24 4【问题探究】金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子四、金属晶体四、金属晶体1 1、定义：、定义：2 2、实例：、实例：3 3、物理性质：、物理性质：有高有低有高有低有高有低有高有低(2)(2)硬度：硬度：(3)(3)导电性：导电性：(1)(1)熔沸点：熔沸点：导电导电金属单质金属单质金属阳离子与自由电子通过金属金属阳离子与自由电子通过金属键形成的晶体键形成的晶体。四、金属晶体四、金属晶体晶体类型晶体类型晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体
13、分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体晶体粒子晶体粒子晶体粒子晶体粒子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子原子原子原子原子分子分子分子分子金属阳离子、金属阳离子、金属阳离子、金属阳离子、自由电子自由电子自由电子自由电子形成晶体形成晶体形成晶体形成晶体的作用力的作用力的作用力的作用力离子键离子键离子键离子键共价键共价键共价键共价键分子间作用分子间作用分子间作用分子间作用力力力力(或氢键或氢键或氢键或氢键)金属键金属键金属键金属键硬度硬度硬度硬度较大较大较大较大很大很大很大很大很小很小很小很小不同晶体间差不同晶体间差不同晶体间差不同晶体间差别较大别较大别较大别较大熔沸
14、点熔沸点熔沸点熔沸点较高较高较高较高很高很高很高很高很低很低很低很低不同晶体间差不同晶体间差不同晶体间差不同晶体间差别较大别较大别较大别较大导电性导电性导电性导电性晶体不导电，晶体不导电，晶体不导电，晶体不导电，熔化状态或水熔化状态或水熔化状态或水熔化状态或水溶液可导电溶液可导电溶液可导电溶液可导电不导电不导电不导电不导电晶体不导电，晶体不导电，晶体不导电，晶体不导电，一部分溶于水一部分溶于水一部分溶于水一部分溶于水可以导电可以导电可以导电可以导电导电导电导电导电四种晶体的结构与性质比较：四种晶体的结构与性质比较：四种晶体的结构与性质比较：四种晶体的结构与性质比较：晶体类型的判断晶体类型的判断
15、（仅限于一般情况）（仅限于一般情况）熔融状态导电的化合物就熔融状态导电的化合物就是离子晶体是离子晶体一、从性质上判断一、从性质上判断:1 1、熔沸点和硬度：、熔沸点和硬度：2 2、熔融状态的导电性：、熔融状态的导电性：原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体二、从组成上判断二、从组成上判断:金属单质：金属单质：金属晶体金属晶体；离子化合物：离子化合物：离子晶体离子晶体共价化合物或共价单质：除共价化合物或共价单质：除金刚石、晶体硅、石英（金刚石、晶体硅、石英（金刚石、晶体硅、石英（金刚石、晶体硅、石英（SiOSiOSiOSiO2 2 2 2）、金刚砂（）、金刚砂（）、金刚砂（）、金刚
16、砂（SiCSiCSiCSiC）等）等）等）等为原子晶体外，其他的为原子晶体外，其他的为原子晶体外，其他的为原子晶体外，其他的共价化合物共价化合物或共价单质一般是分子晶体。或共价单质一般是分子晶体。三、根据微粒间作用力判断三、根据微粒间作用力判断三、根据微粒间作用力判断三、根据微粒间作用力判断离子晶体一定有离子键，可能有共价键，如离子晶体一定有离子键，可能有共价键，如离子晶体一定有离子键，可能有共价键，如离子晶体一定有离子键，可能有共价键，如NaNa2 2OO2 2、NaOHNaOH等。等。等。等。分子晶体一定有分子间作用力分子晶体一定有分子间作用力分子晶体一定有分子间作用力分子晶体一定有分子间
17、作用力(包括氢键包括氢键包括氢键包括氢键)，一定无离子键，有些可能在，一定无离子键，有些可能在，一定无离子键，有些可能在，一定无离子键，有些可能在分子内存在共价键，如干冰。分子内存在共价键，如干冰。分子内存在共价键，如干冰。分子内存在共价键，如干冰。原子晶体一定有共价键，一定没有离子键。原子晶体一定有共价键，一定没有离子键。原子晶体一定有共价键，一定没有离子键。原子晶体一定有共价键，一定没有离子键。、尝试对下列物质进行晶体结构分类、尝试对下列物质进行晶体结构分类,属属于离子晶体的有于离子晶体的有,属于分子晶体的有属于分子晶体的有 ,属于原子晶体的有属于原子晶体的有,属于金属晶属于金属晶体的有体的有 铜铜 硝酸钾硝酸钾 二氧化硅晶体二氧化硅晶体 金刚石金刚石 冰冰 氢氧化钠氢氧化钠 2 2、氮化硅、氮化硅(Si(Si3 3N N4 4)是一种新型的耐高温耐磨是一种新型的耐高温耐磨材料材料,在工业上有广泛的应用在工业上有广泛的应用,它属于（它属于（）A.A.原子晶体原子晶体 B.B.分子晶体分子晶体 C.C.金属晶体金属晶体 D.D.离子晶体离子晶体A A