《课题2 溶解度(精品).pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题2 溶解度(精品).pptx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、溶解度第9章 溶液知识网络溶解度固体物质的溶解度气体溶解度溶液的种类概念、溶解性溶解度曲线及其含义影响因素结晶饱和溶液不饱和溶液内因：溶质和溶剂的性质外因：温度概念结晶方法蒸发结晶降温结晶概念影响因素：压强、温度与固体溶解度的区别知识网络知识点1饱和溶液与不饱和溶液知识回顾1概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；_的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。不能再继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质知识回顾PPT模板： PPT课件： 某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。知识回顾对多数固体溶质而言
2、，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。知识回顾1概念：在_下，某固态物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。知识点2固体物质的溶解度一定温度100饱和质量知识回顾2影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是_。多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如
3、_。温度KNO3NaClCa(OH)2知识回顾知识回顾1概念：是指在一定温度下，压强为_时，某气体溶解在_体积的水中达到_状态时的气体_。2影响因素：内因：气体的性质；外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_，压强越大，气体的溶解度_。知识点3气体的溶解度1.101 kPa饱和体积越小越大1知识回顾1概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示_。2含义：曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同3应用：查找某一温度下物质的溶解度；比较某一温度下两种物质溶解度的大小；选择使某种物质
4、从溶液中结晶的方法。知识点4溶解度曲线温度溶解度知识回顾类型一 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法例1下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液例题解析D例题解析命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。解析 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高而
5、降低的物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。例题解析变式题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_(任写一种)。方法点拨 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不饱和。加入硝酸钾(溶质)或降低温度，或蒸发水(溶剂)，任答一条即可例题解析在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随温
6、度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。解析 接近饱和的硝酸钾溶液即为硝酸钾的不饱和溶液，向其中加少量的硝酸钾晶体或降温或蒸发溶剂均可使其变成饱和溶液。例题解析类型二溶解度的含义命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。例2下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ()At 时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t 时氯化钠的溶解度是10 gBt 时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t 时氯化钠的溶解度是10 gC把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 gDt 时把36 g氯化钠溶解在100
7、 g水中恰好饱和，所以t 时氯化钠的溶解度是36 gD例题解析方法点拨 判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下几个要素：一定的温度，溶剂的质量是100 g，溶液处于饱和状态。缺少其中任何一点，都不能认定为溶解度，而只能认定是溶解的量。例题解析类型三溶解度曲线的含义及其应用命题角度：根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应用。例3图81表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是()B例题解析A30 时M的溶解度小于N的溶解度BP点表示t 时M、N的溶解度相等CM、N都是难溶物质D阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不饱和溶液，N的饱和溶液解析 由溶解
8、度曲线可以看出，30 时，M的溶解度大于N的溶解度；P点是两条曲线的交点，表示两种物质在相应温度下的溶解度相等；在20 时，两种物质的溶解度均大于10 g，均属于易溶物质；阴影部分的点在N的下方而在M的上方，对物质N来说表示不饱和溶液，对M来说表示饱和溶液。例题解析变式题将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图82中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是()C例题解析方法点拨 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素(一般是温度)之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。解析 由于两种物质的饱和溶液升温后，a中有晶体析出，说明a物质的溶解度随温度的升高而减小，b溶液升温后还能溶解少许b的晶体，说明b物质的溶解度随温度升高而增大，据此可以判断能正确表示两种物质的溶解度随温度变化的曲线是C。结束例题解析