离子反应复习ppt课件.ppt

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1、离子反离子反应应一、一、电电解解质质 非非电电解解质质(1)电电解解质质在在水溶液中水溶液中或或熔融状熔融状态态下下能能够导电够导电的化合物的化合物(2)非非电电解解质质在在水溶液中水溶液中以及以及熔融状熔融状态态下下不能不能导电导电的化合物的化合物 2.强强电电解解质质 弱弱电电解解质质(1)强强电电解解质质在水溶液中在水溶液中,能能完全完全电电离的离的电电解解质质,主要包括主要包括强强酸酸 强强碱碱 绝绝大大多数多数盐盐等等(2)弱弱电电解解质质在水溶液中在水溶液中,不能完全不能完全电电离的离的电电解解质质,主要包括主要包括弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水等等 3.强强电电解解质质和弱和弱电电解解

2、质质比比较较强强电电解解质质弱弱电电解解质质概念概念在水溶液里全部在水溶液里全部电电离成离离成离子的子的电电解解质质在水溶液里不能完全在水溶液里不能完全电电离成离子的离成离子的电电解解质质化合物化合物类类型型离子化合物离子化合物、共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物电电离程度离程度完全完全电电离离部分部分电电离离溶液中存在溶液中存在的微粒的微粒(水水分子不分子不计计)只有只有电电离出的阴离出的阴、阳离子阳离子，不存在不存在电电解解质质分子分子既有既有电电离出的阴离出的阴、阳阳离子离子，又有又有电电解解质质分分子子代表物代表物绝绝大多数的大多数的盐盐(包括包括难难溶性溶性盐盐)：NaCl、N

3、H4Cl等；等；强强酸：酸：HCl、HNO3等；等；强强碱：碱：KOH、NaOH等等弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH等；弱碱：等；弱碱：NH3H2O等；水也是等；水也是弱弱电电解解质质4.熔融熔融电电解解质质或或电电解解质质溶液溶液导电导电的的实质实质熔融状熔融状态态下下电电解解质导电质导电或或电电解解质质溶液溶液导电导电的的过过程程实质实质是是电电解解的的过过程程,发发生了生了化学化学变变化化;金属金属导电发导电发生生物理物理变变化化 二二 离子反离子反应应的条件及离子共存的条件及离子共存问题问题1.离子反离子反应应(1)概念概念:有有离子离子参加的化学反参加的化学反应应称称为为离子反

4、离子反应应(2)离子反离子反应应的条件的条件A.加入加入BaCl2溶液溶液:B.加入加入CH3COONa溶液溶液:C.加入加入Na2CO3溶液溶液:D.加入加入Zn粒粒:E.加入加入NaNO3溶液溶液:在稀在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式有关离子方程式:CH3COO-+H+=CH3COOH Zn+2H+=Zn2+H2 不反应不反应从从A-E可知离子反应发生的条件可知离子反应发生的条件:生成难溶的生成难溶的物质物质;生成生成难电离难电离的物质的物质;生成生成易挥发易挥发的物的物质质;发生发生氧化还原反应氧化还原反应(3)离子反应

5、的本质离子反应的本质从从A-E中中,混合后溶液中混合后溶液中 离子的物离子的物质质的量减少的是的量减少的是A A(填填序号序号);H+物物质质的量减少的是的量减少的是B B C C D D;H+物物质质的量不的量不变变的的是是E E,因此离子反因此离子反应应的本的本质质是是反反应应物的某些离子的物物的某些离子的物质质的量的的量的减少减少 2.离子方程式的意离子方程式的意义义及及书书写写1.意意义义离子方程式表示离子方程式表示同一同一类类型型的所有的离子反的所有的离子反应应 如如Ba2+=BaCO3,表示可溶性表示可溶性钡盐钡盐和可溶性碳酸和可溶性碳酸盐盐在溶液中在溶液中进进行的行的反反应应 2

6、.离子方程式的离子方程式的书书写写(以以CaCO3和和HCl反反应为应为例例)(1)写写:写出写出反反应应的化学方程式的化学方程式,并配平并配平 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O(2)拆拆:把溶于水且把溶于水且完全完全电电离的物离的物质质写成离子形式写成离子形式 CaCOCaCO3 3+2H+2H+2Cl+2Cl-=Ca=Ca2+2+2Cl+2Cl-+CO+CO2 2+H+H2 2O O(3)删删:删删去去化学方程式两化学方程式两边边不参加反不参加反应应的离子的离子 CaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2

7、+CO+CO2 2+H+H2 2O O(4)查查:检查检查方程式两方程式两边边是否遵守是否遵守质质量量守恒和守恒和电电荷荷守恒守恒 离子方程式的书写及正误判断离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式的离子方程式的书书写注意事写注意事项项(1)易溶于水的易溶于水的强强电电解解质质均拆成离子形式均拆成离子形式,如如强强酸酸 强强碱碱 大多大多数可溶性的数可溶性的盐盐(2)单质单质 氧化物氧化物 弱弱电电解解质质(弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水)非非电电解解质质及及难难溶性溶性盐盐用化学式表示用化学式表示(3)微溶物的写法微溶物的写法 一般来一般来说说,微溶物的澄清溶液写成离子形式微溶物的澄清溶液写成离子

8、形式;浑浊浑浊或沉淀或沉淀时时写成化学式写成化学式,如澄清石灰水表示如澄清石灰水表示为为“Ca2+2OH-”,而石灰乳而石灰乳则则表示表示为为“Ca(OH)2”(4)可溶性多元弱酸酸式可溶性多元弱酸酸式盐盐的酸式根一律保留酸式根的形式的酸式根一律保留酸式根的形式,如如NaHCO3溶液中溶液中应应拆写拆写“Na+”而不能拆成而不能拆成“Na+H+”(NaHSO4溶液中溶液中应应拆拆为为“Na+H+”)(5)固体之固体之间间的反的反应应(如消石灰与如消石灰与氯氯化化铵铵)或固体与特殊溶液或固体与特殊溶液(如如铜铜和和浓浓硫酸硫酸)的反的反应应不能用离子方程式表示不能用离子方程式表示 只有在水溶液中

9、只有在水溶液中或熔融状或熔融状态态下下进进行的离子反行的离子反应应,才能写离子方程式才能写离子方程式 2.离子方程式的正离子方程式的正误误判断判断(1)是否符合反是否符合反应应客客观观事事实实 即反即反应应能否能否发发生生;是否符合物是否符合物质质的的性性质质及及转转化关系化关系,如如Fe和和盐盐酸反酸反应应,离子方程式写离子方程式写为为:2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误错误,应应写写为为:Fe+2H+=Fe2+H2(2)看看“=”“”“”“”等是否等是否应应用正确用正确(3)看化学式拆分是否正确看化学式拆分是否正确 易溶于水的易溶于水的强强电电解解质质均拆成离子形式均拆成离子形式,如如强

10、强酸酸 强强碱碱 大多数可大多数可溶性的溶性的盐盐 其他物其他物质质均用化学式均用化学式,如如单质单质 氧化物氧化物 弱弱电电解解质质(如如弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水)非非电电解解质质及及难难溶性溶性盐盐等等(4)看是否漏掉离子反看是否漏掉离子反应应 例如例如:Ba(OH)2溶液与溶液与CuSO4溶液反溶液反应应,既要写既要写Ba2+与与 的离的离子反子反应应,又要写又要写Cu2+与与OH-的离子反的离子反应应(5)看是否符合看是否符合电电荷守恒和荷守恒和质质量守恒量守恒 例如例如:FeCl2溶液与溶液与Cl2反反应应,不能写成不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,而而应应写成写成2Fe2+

11、Cl2=2Fe3+2Cl-,同同时时两两边边各元素原子数也各元素原子数也应应相等相等(6)看是否符合物看是否符合物质组质组成成 例如例如:稀稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液反溶液反应应不能写成不能写成H+OH-+Ba2+BaSO4+H2O,应应写成写成2H+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O 互互动动探究探究1:下列化学反下列化学反应应的离子方程式正确的是的离子方程式正确的是()A.用小用小苏苏打治打治疗疗胃酸胃酸过过多多:+H+=CO2+H2OB.在碳酸在碳酸镁镁中滴加稀中滴加稀盐盐酸酸:+2H+=CO2+H2OC.在氨水中滴加在氨水中滴加氯氯化化铝铝溶液溶液:D.氢氢氧化氧化钡钡溶液

12、与稀硫酸反溶液与稀硫酸反应应:Ba2+H+OH-=BaSO4+H2O2.离子共存离子共存离子共存离子共存问题问题是离子反是离子反应应条件和本条件和本质质的最直接的最直接应应用用 所所谓谓几种离子在同一溶液中能大量共存几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之就是指离子之间间不不发发生生任何反任何反应应;若离子之若离子之间间能能发发生生反反应应,则则不能大量共存不能大量共存 同一溶液中若离子同一溶液中若离子间间符合符合生成沉淀生成沉淀,生成气体或易生成气体或易挥发挥发性物性物质质,生成生成难电难电离物离物质质,发发生氧化生氧化还还原反原反应应中任意一个中任意一个条件条件,就会就会发发生离子反生

13、离子反应应,离子之离子之间间便便不能不能在溶液中大量共存在溶液中大量共存 离子共存离子共存多种离子能否大量共存于同一溶液中多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳归纳起来就是一句起来就是一句话话:一色一色 二性二性 三特三特 四反四反应应 1.一色一色 即溶液即溶液颜颜色色 若限定无色溶液若限定无色溶液,则则Cu2+Fe3+Fe2+等等有色离子不能存在有色离子不能存在 2.二性二性 即溶液的酸性和碱性即溶液的酸性和碱性 在在强强酸性溶液中酸性溶液中,OH-及弱酸根及弱酸根阴离子阴离子(如如 等等)均不能大量存均不能大量存在在;在在强强碱性溶液中碱性溶液中,H+及弱碱阳离子及弱碱阳离子(如如 等等

14、)均不均不能大量存在能大量存在;弱酸酸式酸根离子弱酸酸式酸根离子(如如等等)在在强强酸性或酸性或强强碱性溶液中均不碱性溶液中均不能大量存在能大量存在 3.三特殊三特殊 指三种特殊情况指三种特殊情况:(2)“+H+”组组合具有合具有强强氧化性氧化性,能与能与S2-Fe2+I-等等发发生反生反应应,而而这这一种一种组组合常常合常常较为隐较为隐蔽蔽,不易被察不易被察觉觉;等等组组合中合中,虽虽然两种离子都能水解且水解相互促然两种离子都能水解且水解相互促进进,但但总总的水的水解程度仍很小解程度仍很小,它它们们在溶液中能大量共存在溶液中能大量共存(加加热热就不同了就不同了)4.四反四反应应 指离子指离子

15、间间通常能通常能发发生的四种生的四种类类型的反型的反应应,能相互反能相互反应应的离子的离子显显然不能大量共存然不能大量共存(1)复分解反复分解反应应,如如Ba2+与与 与与OH-H+与与CH3COO-等等(2)氧化氧化还还原反原反应应,如如Fe3+与与I-等等;(3)相互促相互促进进的水解反的水解反应应,如如Al3+与与等等;(4)络合反应络合反应,如如Fe3+与与SCN-等等 判断离子共存问题判断离子共存问题,应先看清试题的前提条件应先看清试题的前提条件,如如“在强酸性溶在强酸性溶液中液中”“在无色透明溶液中在无色透明溶液中”“在由水电离出的在由水电离出的c(H+)=110-13 molL-

16、1的溶液中的溶液中”“因发生氧化还原反应因发生氧化还原反应而而”等等等等,再分析离子间的相互反应情况再分析离子间的相互反应情况 互互动动探究探究2:在下列溶液中在下列溶液中,各各组组离子一定能离子一定能够够大量共存的是大量共存的是()A.无色溶液无色溶液:Mg2+H+Br-B.强强酸性溶液酸性溶液:Fe2+Na+Cl-C.室温下室温下,pH=12的溶液的溶液:K+Ba2+Cl-D.碳酸碳酸钠钠溶液溶液:K+Cl-OH-课课 堂堂 练练 习习1.下列物下列物质质属于属于强强电电解解质质的是的是()A.醋酸醋酸B.水水银银C.次次氯氯酸酸钠钠D.稀硫酸稀硫酸答案答案:C解析解析:醋酸是弱醋酸是弱电

17、电解解质质,A错错;水水银银是是单质单质,B错错;稀硫酸是混合稀硫酸是混合物物,D错错 2.下列离子方程式中下列离子方程式中错误错误的是的是()A.铁铁跟稀硫酸反跟稀硫酸反应应:Fe+2H+=Fe2+H2B.碳酸碳酸氢钙氢钙溶液跟溶液跟盐盐酸反酸反应应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C.醋酸跟醋酸跟氢氢氧化氧化钾钾溶液反溶液反应应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸碳酸镁镁跟硫酸反跟硫酸反应应:MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2答案答案:B解析解析:Ca(HCO3)2是可溶于水的是可溶于水的强强电电解解质质,应应写成离子形式写成离子形式,故故

18、B错误错误 3.下列反下列反应应能用能用H+OH-=H2O表示的是表示的是()A.NaOH溶液和溶液和CO2的反的反应应B.Ba(OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4的反的反应应C.NaOH溶液和溶液和盐盐酸的反酸的反应应D.氨水和稀氨水和稀H2SO4的反的反应应答案答案:C解析解析:CO2和氨水在离子方程式中和氨水在离子方程式中应该应该表示表示为为化学式化学式;Ba(OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4反反应时应时,所有的离子都参加了反所有的离子都参加了反应应 4.下列各下列各组组中的离子能在溶液中大量共存的是中的离子能在溶液中大量共存的是()答案答案:B解析解析:A中中Fe3+与与OH-离子易离子易结结合生成合生成Fe(OH)3沉淀沉淀,故不能大量故不能大量共存共存;B中四种离子相互中四种离子相互组组成的成的(NH4)2SO4 NH4NO3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3均均为为易溶的易溶的强强电电解解质质,故四种离子故四种离子间间不不发发生反生反应应,能大能大量共存量共存;C中中 与与Ca2+组组成的成的CaSO4是微溶物是微溶物,故也不能大量共故也不能大量共存存;D中的中的Ba2+与与 生成的生成的BaCO3是是难难溶物溶物,故不能大量共故不能大量共存存 5.在在pH=13的无色溶液中的无色溶液中,可以大量共存的一可以大量共存的一组组离子是离子是()答案答案:C