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1、离子反应离子反应授课教师：化学授课教师：化学复 习 巩 固复 习 巩 固一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电离电离: :电解质溶于水或受热熔化时，离解成电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程。能够自由移动的离子过程。NaCl NaCl = =NaOH NaOH = =HCl HCl = =NHNH3 3HH2 2O O NaNa+ +Cl+Cl- -NaNa+ +OH+OH- -H H+ +Cl+Cl- -NHNH4 4+ +OH+OH- -非电解质非电解质: :在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。实质实质: :
2、在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。复 习 巩 固复 习 巩 固酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离( (大多数非金属氧化物及部分有机物大多数非金属氧化物及部分有机物) )（酸、碱、盐、水及活泼的金属氧化物）（酸、碱、盐、水及活泼的金属氧化物）电解质电解质: : 生成难溶、难电离、易挥发性物生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应等。质；或离子间发生氧化还原反应等。 2 2、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件： （1 1）
3、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀基 础 知 识基 础 知 识1 1、概念：、概念：在在水水溶液或熔化状态溶液或熔化状态有离子有离子参加或生成的反应参加或生成的反应. .二：离子反应二：离子反应（2 2）、生成难电离物质）、生成难电离物质 （3 3）、生成挥发性物质）、生成挥发性物质-气体气体（弱酸、弱碱、水及少数盐）（弱酸、弱碱、水及少数盐）（4 4）、发生氧化还原反应：）、发生氧化还原反应： FeFe3 3 、NONO3 3 (H(H+ + ) ) 、 ClOClO- - 、MnOMnO4 4 等等强氧化剂：强氧化剂：强还原剂强还原剂：FeFe2 2、 S S2 2 、I I、 SOSO3
4、32 2等等2 2、离子反应发生的、离子反应发生的条件条件基 础 知 识基 础 知 识离子反应的离子反应的方向方向：离子反应的离子反应的本质本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。离子浓度的减小。1 1、定义：、定义：用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子表示化学反应的式子. .2 2、表示含义：、表示含义：(1)(1)表示表示某一具体某一具体反应的离子方程式反应的离子方程式(2)(2)表示表示某一类型某一类型反应的离子方程式反应的离子方程式3、离子方程式、离子方程式3 3、书写步骤、书写步骤: : 一写一写二拆二拆三删
5、三删四查四查基 础 知 识基 础 知 识1）NaOH+HCl=NaCl+H2O2）Na+OH-+H+ Cl- = Na+ Cl- +H2O 4 4）H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O-写写-拆拆-删删-查查3 3、书写步骤、书写步骤: :基 础 知 识基 础 知 识3）Na+OH-+H+ Cl- = Na+ Cl- +H2O随 堂 练 习随 堂 练 习 练习练习11(2)2NaHSO(2)2NaHSO4 4Ba(OH)Ba(OH)2 2BaSOBaSO4 4NaNa2 2SOSO4 42H2H2 2O O (1)Ba(OH)(1)Ba(OH)2 2NaHSONaHSO4 4BaS
6、OBaSO4 4NaOHNaOHH H2 2O O 1 1、Ba(OH)Ba(OH)2 2与与NaHSONaHSO4 4等物质的量等物质的量发生反应发生反应 2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2与与NaHSONaHSO4 4物质的量为物质的量为1 1：2 2发生反应发生反应 2H2H+ + + SO + SO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ + 2OH + 2OH- - =BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O H H+ + + SO + SO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ + OH + OH- - =BaSO=BaSO4 4 + H + H2 2O O随 堂
7、 练 习随 堂 练 习 练习练习222 2、氯气与、氯气与FeBrFeBr2 2溶液反应时氯气溶液反应时氯气过量过量 2FeBr2FeBr2 2+3Cl+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+2Br+2Br2 21 1、氯气与、氯气与FeBrFeBr2 2溶液反应时氯气溶液反应时氯气不足不足 6FeBr6FeBr2 2+3Cl+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+4FeBr+4FeBr3 3 ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+ 2+ = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + 2Cl+ 2Cl- -3Cl3Cl2 2 + 2Fe + 2Fe2+ 2+ + 4Br+ 4Br- -
8、= 2Fe = 2Fe3+ 3+ + 6Cl+ 6Cl- - + 2Br + 2Br2 21 1、根据物质的聚集状态确定该写分子形式还是离子形式。根据物质的聚集状态确定该写分子形式还是离子形式。注意：注意：特 别 强 调特 别 强 调2 2、三个守恒：电荷守恒、质量守恒、电子守恒。三个守恒：电荷守恒、质量守恒、电子守恒。3 3、一些常见易错离子方程式、一些常见易错离子方程式4 4、注意、注意反应物的量的问题反应物的量的问题是否符合客观事实是否符合客观事实混合先后顺序混合先后顺序强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐离子形式：离子形式：化学式：化学式： 难容、难电离物、挥发性难容、难电离物、挥发性 6FeBr 6FeBr2 2+6Cl+6Cl2 2=4FeCl=4FeCl3 3+2FeBr+2FeBr3 3+3Br+3Br2 2思考：氯气与溴化亚铁思考：氯气与溴化亚铁等物质的量等物质的量反应反应的离子方程式？的离子方程式？ 2Fe2Fe2+ 2+ +2Br+2Br- - +2Cl +2Cl2 2 =2Fe =2Fe3+ 3+ +4Cl+4Cl- - +Br +Br2 2