九年级上册化学复习资料汇集.docx

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1、九年级上册化学复习资料汇集 学习就像从河里抽水，动力越足，水流量越大。动力来源于目的，只有树立正确的学习目的，才会产生强大的学习动力。下面是我为大家整理的有关九年级上册化学复习资料汇合，希望对你们有帮助! 九年级上册化学复习资料汇合 基本概念： 1、化学改变：生成了其它物质的改变 2、物理改变：没有生成其它物质的改变 3、物理性质：不须要发生化学改变就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成

2、,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学改变中的最小粒子，在化学改变中不行再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学改变中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中

3、各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧

4、化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不简单察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学改变里能变更其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学改变前后都没有改变的物质(注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶

5、于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐：

6、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解：某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物;氧气(或

7、空气);可燃物的温度要达到着火点。 基本学问、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-

8、(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物

9、中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价： (1)化学式的意义： 宏观意义：a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 微观意义：a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素养量比。 (2)单质化学式的读写 干脆用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子

10、构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式： 推断元素化合价的依据是：

11、化合物中正负化合价代数和为零。 依据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律：每层最多排2n2个电子(n表示层数) 最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易

12、得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH值 说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性依次表： (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属

13、的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们干脆跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。 b.化学式：本学问点的第5点第(1)小点 c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b.分子的表示方法：用化学式表示 c.离子的表示方法：

14、用离子符号表示 d.化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 15、三种气体的试验室制法以及它们的区分： 气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2) 固+液 反应原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 固(+固)或固+液 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 固+液 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(

15、HCl) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111. 图6-10(14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大) 排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能用排水法收集)

16、 验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指引火 若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满 放置 正放 倒放 正放 留意事项 检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要留意) 试管口要略向下倾斜(防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管裂开) 加热时应先使试管匀称受热，再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管裂开) 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口

17、要插入液面下; 点燃氢气前，肯定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。) 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下; 不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 氧气 (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 C + O2=CO2(发出白光，放出热量) 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 (注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。) S + O2 =SO2 (空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰) 4P + 5O2 = 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5

18、) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 (H2) 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性： 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小) 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性) 还原性： H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 二氧化碳(CO2) 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰

19、”。 CO2 + H2O =H2CO3(酸性) (H2CO3 = H2O + CO2)(不稳定) 1、用于灭火(应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质) 2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O(鉴别CO2) CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2(工业制CO2) 一氧化碳(CO) 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) 1、 作燃料 2、 冶炼金属 可燃性：2CO + O2 = 2CO2 还原性： CO + CuO = Cu + C

20、O2 3CO + WO3 = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的实力) 解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其改变，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特别物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2(淡蓝色) 红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液

21、(棕黄色) 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使潮湿pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些改变的推断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质) 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐

22、 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变) CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O

23、= H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱肯定是可溶于水，否则不能发生此反应) K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO

24、+ H2O = Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解试验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 (一)、试验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等

25、除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质汲取杂质或跟杂质反应，但不能汲取或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 (二)、试验留意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质试验时，在 通风厨中进行;并要留意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液汲取。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要留意熄灯依次。 (三)

26、、常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： 、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗; 、碱用水冲洗，再涂上硼酸; 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。 (四)、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气(H2O) 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质) 3、制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有

27、无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体) 生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应 (五)、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色C

28、uO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 (六)、自设计试验 1、 试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 试验步骤 试验现象 结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥干净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个试验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 试验步骤 试验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里(如图)，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明C

29、O2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、解计算题： 计算题的类型有：有关质量分数(元素和溶质)的计算 依据化学方程式进行计算 由和两种类型混合在一起计算 (一)、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = 100% (二)、化合物(纯净物)中某元素养量分数的计算 某元素养量分数= 100% (三)、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= 100% (四)、混合物中某元素养量分数的计算 某元素养量分数= 100% 或：某元素养量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 (五)、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、依据化学方程式计算的解题步骤： 设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。 九年级上册化学复习资料汇合本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第25页 共25页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页