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1、化学九年级上册知识点复习资料汇集 搞好考前复习，是考试取得好成果的一个重要因素。考前复习实质上就是重新学习已学过的学问、技能，从而巩固地驾驭学问技能，培育实力。下面是我为大家整理的有关化学九年级上册学问点复习资料汇合，希望对你们有帮助! 化学九年级上册学问点复习资料汇合1 【性质活泼的氧气】 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在肯定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 (1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 (2)氧气与一些物质的反应： 参与反应物质与氧气反应的条件与氧气
2、反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式 硫S+O2=SO2(空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰) 铝箔4Al+3O2=2Al2O3 碳C+O2=CO2 铁3Fe+2O2=Fe3O4(猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷4P+5O2=2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5) 【奇异的二氧化碳】 1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 2.二氧化碳的化学性质 跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色
3、 跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊) 二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象) 通常状况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 【空气】 一、空气的组成及各成分的用途 空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。 二、空气中氧气百分含量测定试验 1.试验原理燃烧法： 利用可燃物红磷在密闭容器中燃烧消耗氧
4、气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。 2.试验装置： 3.试验步骤： (1)检查装置的气密性; (2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号; (3)点燃燃烧匙内的红磷，马上伸入瓶中并把塞子塞紧; (4)红磷燃烧停止，渐渐白烟消逝，等瓶内复原到常温后，打开弹簧夹。 4.试验现象及结论： 现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。 结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难
5、溶于水的性质。 三、空气污染及其防治 1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。 2.危害： 严峻损害人体的健康; 影响作物的生长; 破坏生态平衡; 导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 3.防治措施： 加强大气质量监测; 改善环境状况; 运用清洁能源; 主动植树、造林、种草等。 4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1)催化剂：在化学反应里能变更其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在
6、反应前后都没有变更的物质叫做催化剂(又叫触媒) (2)特点：“一变二不变” 一变：变更化学反应速率(加快或减慢) 二不变：本身的质量和化学性质不变 (3)反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰-水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1)反应原理氯酸钾-(加入)二氧化锰(并加热)-氯化钾+氧气(二氧化锰在上，加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1)反应原理高锰酸钾-(加热)-锰酸钾+二氧化锰+氧气 四、分解反应 (1)是基本反应类型 (2)含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3)特点：“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气试验 1、试验用品：铁架台、水槽、集气瓶
7、、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1)查：检查装置的气密性 (2)装：装药品 (3)定：固定试管 (4)点：点燃酒精灯 (5)收：收集氧气(利用排水法) (6)离：将导管从水槽中撤离 (7)熄：熄灭酒精灯 3、留意事项 (1)肯定要检查装置的气密性 (2)固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】 (3)加热时要先预热再集中加热 (4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。【便于气体排出】 (5)用排水法收集气体时，导管口刚产生气泡不能马上收集。【这时产生的气泡是试管和导管内排出的空气。假如收集，则收集的气体(氧气)不纯】 (6)加热高锰酸钾制取氧气时，试管口
8、要塞一团棉花【防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，使水槽中的水变红】 (7)试验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。【防止水槽中的水倒流，炸裂试管】 六、氧气工业制法 试验室制取氧气属于化学改变，工业制取氧气属于物理改变，这是二者的根本区分。 空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。 第一种制法(分别液态空气法)：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196的状况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。 其次种制法：利用膜分别技术，在肯定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
9、 化学九年级上册学问点复习资料汇合2 第一节 化学给我们带来什么 学问导学 化学和生活的联系特别亲密。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。 水、钢铁、空气、煤炭、石油和自然气等，都是我们生活中主要的资源。资源的有限性确定我们必需节约资源、爱护资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严峻问题。如何合理开发和利用资源，是人类面临的一个重要课题。环境的污染也给人类的生存带来灾难性后果。 “科学技术是第一生产力。”化学与前沿科学密不行分。 其次节 化学探讨些什么 学问导学 物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质;而
10、化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。而物理改变和化学改变的根本区分在于改变前后的物质是否是同一物质，即改变过程是否有新物质的生成。 自然界中全部物质都是由多种元素组成的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。 假如我们只把煤炭、石油和自然气作为燃料运用，会使得有限的珍贵的石油资源白白奢侈掉，因为经过石油化工，煤炭、石油能够综合利用，制造与合成出价值更高的化工产品。能够更有效利用煤炭、石油和自然气资源。 第2章 我们身边的物质 第一节 由多种物质组成的空气 学问导学 本试验的原理是在肯定量的空气中，利用
11、过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。 本试验胜利的关键： 装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。 燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。 应当到温度冷却到室温时才可以视察，因为假如温度较高时，虽然气体削减，但是压强并不能削减很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。 红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。 空气的主要成分是氮气和氧气。 该数值是体
12、积分数，不是质量分数。 空气中各成分体积分数一般是比较固定的。 物质可以分为纯净物和混合物。 纯净物可以用化学式来表示，肯定纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。 混合物中各成分保持各自的性质。 依据氮气的性质得知其用途广泛，有： a.制硝酸和化肥的重要原料; b.用作爱护气，如焊接金属时常用氮气作爱护气，灯泡中充氮气以延长运用寿命，食品包装里充氮气用来防腐; c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术; d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 稀有气体的用途有： a.爱护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。 b.电光源，稀有气体在
13、通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光;充入氦气发出粉红色光;充入氦气发出红光。 c.用于激光技术。 d.氦气可作冷却剂。 e.氙气可作麻醉剂。 当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净实力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，依据活塞移动的体积测出氧气的体积。 其次节 性质活泼的氧气 学问导学 学习氧气时留意 由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法;又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。 水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。 氧气在气态时是无色的，在固态和
14、液态时是淡蓝色。 重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的试验现象，知道做试验时的留意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：物质原来的颜色;对产生的光(火焰或火星)加以描述;放出热量;对生成物加以描述。 夹木炭的坩埚钳应由上而下渐渐伸入瓶中，假如很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。 硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，试验时应在通风橱中进行。 光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰;火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。
15、 无氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。 铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。 为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。 细铁丝绕成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。 蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可视察到水雾。 缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。假如放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向猛烈氧化反应转化。 供应呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。 支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火
16、箭助燃剂。 植物的光合作用汲取二氧化碳，放出氧气。 工业上依据氧气和氮气的沸点不同分别出氧气。 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。 重点驾驭氧气的试验室制法的反应原理和仪器装置，能够根据操作步骤制取氧气。 二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。 学习催化剂时留意： 能变更其他物质的化学反应速率，这里的“变更”包括加快或减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有变更，但是物理性质可能变更。 催化剂是针对详细的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，
17、是催化剂;但二氧化锰不是全部化学反应的催化剂。 在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。 催化剂并不能增加产物的质量 催化剂可简洁地理解为“一变二不变”。一变是指能变更其他物质的化学反应速率，这里的“变更”包括加快或减慢两种含义;二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变更，但是物理性质可能变更。 试验时要留意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下;导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可;加药品时先加固体药品再加液体药品。 收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空
18、气大，是否溶于水等。 排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。 向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应留意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，须要验满。 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应留意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，须要验满。 利
19、用高锰酸钾制氧气时留意问题： 试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。 药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之匀称受热。 铁夹应夹在距离试管口约1/3处。 要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管匀称受热，然后对准药品部位加热。 用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜马上收集。因为刚起先排出的是空气，当气泡匀称连续地冒出时，才能收集。 加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾
20、小颗粒进入导气管，堵塞导气管。 试验起先前，不要遗忘检查装置的气密性。 试验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。 收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上(因为氧气的密度比空气大)。 第三节 奇异的二氧化碳 学问导学 在学习这节课之前，须要复习氧气的试验室制法和性质。 削减大气中二氧化碳增多的措施：改善燃料的结构：削减运用化石燃料，更多运用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。增加大自然的自净实力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。 其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的试验来相识，其溶解性结合课本小试验和制汽水等生活实例理解。 干冰不是冰，而是固态二
21、氧化碳。 不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的(如活泼金属镁)物质燃烧。 把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较简单出错。 碳酸不稳定简单分解。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。 二氧化碳能参加光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。 药品的选用要留意： (1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。 (2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻挡反应接着进行。 (3)不能用碳酸钠、碳酸
22、钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。 确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型： 一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，须要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。 另一类是：固体与液体不须要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，须要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。 用排空气法收集气体时还应留意三点： 第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。 其次，导管必需伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。 化学九年级上册学问点复习资料汇合本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页