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1、九年级上册化学第四单元知识点 孤立的记忆化学学问点是没有用的，化学的前后联惯性很大，记新学问要和前面已学过的相关联的结合，这样才能学会系统的看问题。下面是我整理的九年级上册化学第四单元学问点，仅供参考希望能够帮助到大家。 九年级上册化学第四单元学问点 1、原子的构成 (1)原子结构示意图的相识 (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，确定元素种类 质子数(核电荷数) (3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (4)三确定 确定元素化学性质 最外层电子数 (5)相对原子质量质子数+中子数，确定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同(Mg，He最外层电子数为2) 最外层
2、电子数不同其化学性质有可能相像(He，Ne均为稳定结构) 2、元素 (1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同 留意： 由同种元素组成的物质不肯定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不行能是化合物。 (2)表示方法-元素符号-拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义 留意：有些元素符号还可表示一种 单质 如Fe、He 、C 、Si 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 发 现：门捷列夫 排列依据 注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地
3、壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 (1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 (2)离子结构示意图的相识 留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数则为原子结构示意图 原子数电子数为离子结构示意图 (3)与原子的区分与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区分 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 物质的组成的表示 1、化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁
4、元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 (1)写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外) (2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点
5、 (3)计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 溶液学问点 1.一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2.溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 3.分类 (1)饱和溶液：在肯定温度、肯定量的溶剂中，溶质不能接着被溶解的溶液。 (2)不饱和溶液：在肯定温度、肯定量的溶剂中，溶质可以接着被溶解的溶液。 4.组成 (1)溶质：被溶解的物质。 (2)溶剂：能溶解其他物质的物质。 (3)两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。 (4)两种
6、溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。 (5)固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。 两种绿色能源：沼气、乙醇学问点 (1)沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式：CH4(最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 化学性质：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰) (2)乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH) 化学性质：可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)削减汽车尾气 (3)促进农业发展(4)乙醇可以再生 九年级上册化学第四单元学问点本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页