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1、共价键教案共价键教案 教学目标知识技能：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键;初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。能力培养：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。科学思想：通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神.科学品质：在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲.科学方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。重点
2、、难点 共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程及分子结构；学生抽象思维、概括能力的培养。教学过程设计教师活动学生活动设计意图 【复习】1什么是化学键？2什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？3用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。在学生回答、板书后，给予纠正,补充。思考后回答：分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子健。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。二人板书,其它学生在下面练习.巩固概念。巩固电子式的书写方法。 续表教师活动学生活动设计意图 【引入新课】活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离
3、子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？引出课题。【讲解】以氢分子、氯化氢分子的形成为，分析化学键的形成过程。（结合投片，氢原子电子云的重叠过程）（见附2）引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念.【板书】一、共价键1概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键.思考。思考理解，电子不是从一个原子转移到另一个原子间共用,形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动,使每个原子都达到稳定结构.问题导思，激发兴趣.使学生理解价键的形成过程；从而导出共价键的概念。通过共价键形成过程，培养学生怀疑、求实、创新的精神。怀疑、求实、创新的精神。【提问】你
4、学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？在学生回答的基础上，举例Cl2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结合.思考后回答:O2，Cl2，N2， HF，HBr， HI，SO2，SO3等。思考后得出：成键的微粒是原子;成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构;一般非金属元素的原子之间可形成共价键.培养思维能力。培养学生的归纳比较能力。【过渡】在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？【板书】2用电子式表示共价分子的形成过程。【课堂练习】Cl2，H2O，NH3，H2S,CO2分子的形成过程。检查练习情况
5、及时纠正,指出应注意的问题。思考.练习.激发求知欲。培养学生电子式的书写技能，加深对电子配对法的理解.续表教师活动学生活动设计意图 【投影】Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式)（见附3）自我评价。【设问】不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时,共用电子对将发生怎样的改变？思考后回答：不同元素的原子吸引电子的能力不同。当成键原子吸引电子能力不同时，共用电子对将要发生偏移。引出非极性键与极性键的概念.【板书】3非极性键与极性键非极性键:（定义略）极性键：（定义略）领悟。【组织讨论】判断HCl、 ClCl、NN、CC、SH、FH键是极性
6、键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗?讨论后回答：极性键:HCl、SH、FH非极性键:ClCl、NN、CC规律是：在单质分子中,同种原子形成共价键，电子对不偏移,为非极性键.在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。培养学生正确判断极性键与非极性键的能力,形成规律性认识.【提问】我们在第一章里学习过卤素的氢化物HF、HCl、HBr、HI,其中谁最稳定？氧族元素中H2O与H2S谁稳定？【指导阅读】为什么HF、H2O稳定呢?请阅读课本147页倒数第三行至148页。回答：HF、H2O稳定。阅读、了解键长、键能、键角的概念。引起学生思考，激发求知欲.培养阅读能力.【板书】4键长
7、、键能、键角【投影】课本 147页图 56HH键的键长几种共价键的键长HH 0。741010mCC1.541010mClCl 1。9810-10mNN1.151010m观察、思考。理解体会键长与分子稳定性的关系.续表教师活动学生活动设计意图 【提问】 1什么叫键长？2键长与键的稳定性有怎样的关系？3根据以上键长的数据，试判断哪个键最牢固？回答：1两成键原子核间的平均距离，叫键长.2键长与成键原子的原子半径有关。一般说来,键长越短，键越牢固.3在这几个共价键中，HH键的键长最短,因此这个键最牢固。理解体会键长与分子稳定性的关系。【投影】几种共价键的键能（课本148页表55）【提问】1什么叫键能?
8、 2键能与键的稳定性怎样的关系？3根据以上键能的数据解释为什么卤素氢化物中HF最稳定以及H2O比H2S稳定。观察、思考。回答：1气态原子形成一摩共价单键所释放的能量叫键能，也等于破坏一摩单键所吸收的能量.2键能越大，键越牢固。3在卤素氢化物中HF键的键能最大，所以它最稳定。HO键的键能大于HS键的键能，所以H2O稳定。使学生初步理解键能与分子稳定性的关系。【展示】球棍模型和投影片H2O、CO2、CH4分子中的键角。 【讲解】键角与分子的几何形状有密切的关系.【小结】由学生小结本节主要内容。观察，了解键角的概念-分子中键与键的夹角叫键角。归纳总结：培养空间想像能力。形成化学键的知识体系。续表教师
9、活动学生活动设计意图 【布置作业】课本第153页1、2、3、4。 【随堂检测】投影片1用电子式表示Br2分子的形成过程及CO2的分子结构。2NaCl、HCl的形成过程有什么不同？3指出下列化合物中化学键的类型:NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O2.考查电子式的书写技能，共价键与离子键的区别；化学键类型的判断.附1随堂检测答案2NaCl的形成过程是通过电子得失形成阴、阳离子；HCl的形成是两原子间通过共用电子对。3NaBr，离子键；H2S、HF、SO2共价键；NaOH中既有离子键又有极性共价键；Na2O2中既有离子键又有非极性共价键；H2O2中有极性键和非极性键。附2 氢原子电子云的重叠过程即共价键的形成附3 用电子式表式Cl2、H2O.NH3、H2S、CO2的形成过程及分子结构。北京市昌平前锋学校 徐广发北京市昌平二中 荆晓燕