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1、2011届高考第一轮总复习总分值练兵场第三节一、选择题1(2007海南高考)以下表达正确的选项()A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都非常高【答案】C2以下有关化学键与晶体构造说法正确的选项()A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子【答案】D3以下说法错误的选项是()A二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体
2、在熔化状态下能导电【答案】A4以下说法正确的选项()A原子晶体中只存在非极性共价键B稀有气体构成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素构成的化合物一定是离子化合物【答案】B5以下各物质中，按熔点由高到低的顺序陈列正确的选项()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金刚石SiO2钠【答案】D6NaF、NaI、MgO均为离子晶体，现有下表所示数据，试推断这三种化合物熔点由高到低的正确顺序为()物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长/(1030m)A.BC D【答案】B7氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐
3、磨损材料，在工业上有广泛用处，它属于()A原子晶体 B分子晶体C金属晶体 D离子晶体【解析】耐高温耐磨损说明熔点高，硬度大，因而是原子晶体。【答案】A8以下各组物质的晶体中，化学键类型一样，晶体类型也一样的是()ASiO2和SO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl【解析】SiO2是共价键构成的原子晶体，SO2是共价键构成的分子晶体，A错；CO2和H2O均为共价键，而且是分子晶体，B对；NaCl是离子键构成的离子晶体，HCl是共价键构成的分子晶体，C错；CCl4是共价键构成的分子晶体，KCl是离子键构成的离子晶体，D错。【答案】B9共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同
4、作用力，以下物质同时含有上述两种作用力的组合是()Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl白磷A BC D【解析】Na2O2中Na与O之间以离子键结合，O中OO以共价键结合，符合条件；石墨中每一层内以碳碳键结合，层与层之间以分子间作用力结合，符合条件；白磷(P4)分子内PP以共价键结合，而P4分子之间以分子间力结合，也符合题意；SiO2、金刚石只有共价键，为原子晶体，NaCl中只有离子键。【答案】B10以下说法正确的选项()A二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有一样的晶体构造D氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷
5、的沸点高于异丁烷的沸点【解析】分子间作用力存在于分子间，CH4属非极性分子，CO2、SiO2的晶体类型不同。【答案】D11石墨能与熔融金属钾作用，构成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比拟常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成CxK，其平面图形见以下图，则x值为()A8B12C24D60【解析】以三个钾原子构成的小三角形为计算单位；其完全占有的碳原子数为4；占有的钾原子为3，故原子与钾原子个数比为81。【答案】A12二氧化硅晶体是空间网状构造，如下图。关于二氧化硅晶体的以下说法中，不正确的选项()A1 mol SiO2晶体中SiO键为2 molB晶体中Si、O原子个数
6、比为12C晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子构造D晶体中最小环上的原子数为8【答案】AD13(2009吉林七校联考)元素A和B的原子序数都小于18。已经知道A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所构成的化合物的晶体类型为()A原子晶体 B分子晶体C离子晶体 D金属晶体【答案】A14据权威刊物报道，科学家在宇宙中发觉H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的选项()A甲认为上述发觉绝对不可能，由于H3分子违犯了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，由于氢元素有三种同位素必定有三种同素异形体C
7、丙认为H3分子本质上是H2分子与H以特别共价键结合的产物，应写成HD丁认为假如上述的发觉存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待接着开展【答案】D15媒体曾报道硼和镁构成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的晶体构造：镁原子间构成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为()硼镁化合物构造AMgB2 BMg3B2CMg2B DMg2B3【答案】A二、非选择题16元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请依照短周期元素在周期表中的位置、构造和相关性质，答复以下咨询题：(1)短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等
8、的元素有_种。(2)第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中C的化学式为_；第三周期元素单质的熔点()变化如以下图I所示，其中h的元素符号为_。氢化物沸点/A1317B100CD33E162(3)原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别构成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体构造如图所示。请写出甲、乙反响的离子方程式_。(4)第二、第三周期的某些元素中能构成具有图所示的构造单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型一样，且丙和丁在高温时能发生置换反响。假设该反响中丙被破坏了1 mol共价键，则参加反响的丁的质量为_g。【解析】(1
9、)短周期元素中，原子最外层电子和电子层数相等的元素有H、Be、Al三种元素。(2)依照表提供的数据及其余元素构成氢化物的性质特点可知，A为LiH，B为H2O，C为HF，D为NH3，E为CH4。图所给的数据为第三周期元素单质的熔点，在第三周期中，晶体硅是原子晶体，其熔点最高，故h为Si。(3)H元素与第二周期元素构成的氢化物有CH4、NH3、HF、H2O，图为正四面体构造，可见乙为NH，能与NH反响的只有H2O：NHH2ONH3H2OH。(4)依照题意可推出丙为金刚石，丁为二氧化硅，二者在高温下发生如下置换反响：2CSiO2Si2CO，依照金刚石的构造，可知每1个C原子以4个共价键与其他4个C原
10、子相连，依照均摊法可知每1个C原子分得的共价键数目为2。在反响中金刚石被破坏了1 mol共价键，则参与反响的C为0.5 mol，SiO2为0.25 mol，即SiO2的质量为15 g。【答案】(1)3(2)HFSi(3)NHH2ONH3H2OH(4)1517(2009山东)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属爽朗性由强到弱的顺序为_。(2)SiC的晶体构造与晶体硅的类似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料
11、，其晶体构造与NaCl晶体类似。MO的熔点比CaO的高，其缘故是_。(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式类似，但构造和性质有非常大不同。CO2中C与O原子间构成键和键，SiO2中Si与O原子间不构成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能构成、而Si、O原子间不能构成上述键。【解析】(1)Si原子核外有14个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p2，电负性：OCSi，则非金属性OCSi。(2)晶体硅中键角为10928，sp3杂化，SiC属原子晶体，原子间以共价键结合。(3)SiC的电子总数为20，则M为Mg。MgO与CaO相比，r(Mg2)比r(Ca2)小
12、，离子键强(晶格能大)。【答案】(1)1s22s22p63s23p2OCSi(2)sp3共价键(3)MgMg2半径比Ca2小，MgO晶格能大(4)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大，构成较稳定的键；Si的原子半径较大，Si、O原子间间隔较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能构成上述稳定的键。18(2009广东模仿)有A、B、C、D四种元素，A元素原子的所有能级具有一样的电子数，由B元素构成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水中提取，C的外围电子构型为3d104s1。D位于A的下一个周期，是构成地球上矿物界的主要元素。请答复以下咨询题：(1)元素A能构成多种单
13、质，其中的一种单质能用做电极、光滑剂与制造铅笔等。A与D所构成的化合物属于_晶体，其中心原子是以_方式杂化成键；(2)B的核外电子排布式为_ (3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是_；(4)A的氢化物与D的氢化物相比，熔点高的是_(填化学式)，理由是_。(5)以下说法中正确的选项_。a晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出b钾型与铜型都是密置层堆积方式c在干冰晶体中，每一个CO2四周有12个紧邻的CO2分子d邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点要高【解析】(1)A元素原子的所有能级具有一样的电子数，说明A可能为1s22s2或1s22s22p2，结合A单质的用处可知A为碳，D位于
14、A的下一个周期，是构成地球上矿物界的主要元素，说明D为硅。碳与硅构成的化合物为SiC，是原子晶体，中心原子是以sp3方式杂化成键。(2)在常温常压下呈液态的单质有Br2或Hg，能从海水中提取的是前者。(3)C为Cu，在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先会出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，构成深蓝色的溶液。(4)CH4与SiH4相比，后者的熔点要高，能够从范德华力的相对强弱来解释。(5)晶格能越高，其熔点就会越高，因而越容易析出；钾型是非密置层堆积方式，而铜型、镁型才是密置层堆积方式；邻羟基苯甲醛只能构成分子内氢键，对羟基苯甲醛构成的是分子间氢键，故前者的沸点比后者的要低。【答案】(1)原子sp3(2)
15、Ar3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5(3)开场有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐步增加至最多后开场溶解，最后蓝色沉淀完全消失，构成深蓝色的透明溶液(4)SiH4CH4与SiH4是组成与构造类似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，因而熔点要低(5)c19(2009南京师大附中模仿)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957答复以下咨询题：(1)Mn元素价电子层的电子排布式为_，比拟两元素的I2、I3可知，气态M
16、n2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子构成配合物。 与Fe原子或离子构成配合物的分子或离子应具备的构造特征是_。六氰合亚铁离子Fe(CN)中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是_，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的路易斯构造式_。(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为_。(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。【答案
17、】(1)3d54s2由Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(2)具有孤对电子spNN(3)分子晶体(4)21 20(2009南通期中调研)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)铜原子的核外电子排布式是_。(2)铜的熔点比钙高，其缘故是_；右图是金属Ca和Cu所构成的某种合金的晶胞构造示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_。(3)Cu2能与NH3、H2O、Cl等构成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化学键类型有_(填序号)。A配位键B金属键C极性共价键 D非极性共价键E离子键Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同构造的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反响：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)晶体中铜的金属键强度大于钙15(3)A、C平面正方形sp2