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1、高一化学第一学期期终调研考试试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分值100分。考试时间100分钟。第一卷（选择题 共48分）考前须知：1答第2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3考试完毕，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Na23 Cl35.5 Ag108一、选择题（此题包括6小题，每题3分，共18分。每题只有一个选项符合题意。）1以下燃料中，不属于化石燃料的是A煤 B天然气 C石油 D氢气22003年10月15日，我国成功地用“长征”二
2、号F运载火箭发射了“神舟”五号载人航天飞船，并于次日成功回收。该运载火箭使用偏二甲肼NH2N(CH3)2和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反响后生成N2、CO2和H2O（g）。则该反响中N2O4A只是氧化剂 B只是复原剂C既是氧化剂又是复原剂 D既不是氧化剂又不是复原剂3依照世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐步取代Cl2成为消费自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得，则反响后，Na2SO3转化为ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S4以下关于卤素化合物用处的表达中错误的选项是A含氟牙膏能有效预防蛀牙B医疗上用饱和食盐水
3、做生理盐水C溴化银可用于制胶卷和相纸D碘化银可用于人工降雨5欲除去氯化氢气体中混有的少量氯气，可将混合气体通过A饱和食盐水 B氢氧化钠 C灼热的铜网 D浓硫酸6反响KClO36HClKCl3Cl23H2O中，假设有0.3 mol HCl被氧化，则以下说法正确的选项A有0.3 mol Cl2生成 B得到0.3 mol氧化产物C有0.3 mol HCl参加反响 D有0.3 mol电子发生转移二、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只
4、要选错一个，该小题就为0分。）7在两个容积一样的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有一样的A质量 B密度 C物质的量 D分子数8“非典”期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解（2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2），并将生成的Cl2与NaOH溶液反响得消毒液。该消毒液的有效成分是ANaClO BNaOH CNaCl DCl29以下各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl2后没有明显变化的是AK、Na、Cl、I BCa2、Mg2、HCO3、NO3CK、Cu2、SO42、Cl DAg、Ba2、NO3、CO3210以下离子方程
5、式的书写正确的选项A金属钠与水反响：NaH2ONaOHH2B小苏打和烧碱在溶液中反响：OHHCO3H2OCO2C碘化钾溶液中参加少量溴水：2IBr2I22BrD用大理石与盐酸制取二氧化碳：CaCO32HCa2+H2OCO211按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，以下表达中错误的选项是A原子半径依次增大B单质复原性依次加强C单质熔点依次降低D单质密度依次减小12用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中，正确的选项A常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为NAB常温常压下，钠与水反响生成1 g氢气转移电子数为NAC1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中含H离子数为NAD1.9 g的H3O离子
6、中含有的电子数为1.1 NA13在两支试管中分别参加等物质的量的Na2CO3粉末和NaHCO3粉末，同时向两支试管中参加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸（足量）。以下说法中正确的选项A加NaHCO3粉末的试管中产生二氧化碳气体的速率快abcdB两支试管中产生二氧化碳气体的速率一样快C两支试管中产生二氧化碳气体的体积一样大D加NaHCO3粉末的试管中产生二氧化碳气体的体积大14如右图所示，从a处通入氯气。假设打开活塞b，d处的有色布条不褪色；假设关闭活塞b，d处的有色布条褪色。以下推断正确的选项Aa处通入的是潮湿的氯气Ba处通入的是枯燥的氯气Cc中盛放的可能是浓硫酸Dc中盛放的可能是蒸馏水15为消
7、除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）方式存在。已经知道在酸性溶液中IO3离子可和I离子发生反响：IO35I6H=3I23H2O。依照此反响，可用试纸和一些生活中常见的物质进展实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进展上述实验时必须使用的物质是A B C D 16在50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中滴入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、枯燥，称量得到2.87 g固体。由此可得出的正确结论是A氯离子全部参加了反响B氟离子全部参加了反响C氟化银难溶于水D氟化银易溶于
8、水第二卷（非选择题 共52分）三、（此题包括2小题，共14分）17（4分）要配制浓度为2.0 molL1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作不正确的选项_（填代号）。A称取8.0 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边渐渐参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D称取8.0 g NaOH固体，放入100
9、mL烧杯中，加少量蒸馏水同时不断搅拌，待固体完全溶解后，趁热将烧杯中的溶液倒入100 mL容量瓶中，然后参加蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀ab18（10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反响，制取并搜集2瓶枯燥、纯洁的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：写出该反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。装置中盛放的药品是_，其作用是_。装置中盛放的药品是_，其作用是_。实验开场后，_（用“打开”或“关闭”等简约的语言表达对弹簧夹a和b的操作，下同）；当集满一瓶氯气时，_，使氯气储存在气球中；换好集气瓶后，_，接着搜集氯气。四、（此题包括2小题，共13分）19（
10、4分）人们常利用化学反响中的能量变化为人类效劳。将30 g碳酸钠晶体与20 g硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。当外出旅游时，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量_（填“高于”或“低于”）反响后生成产物的总能量。煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与以下示意图中的_（填字母代号）最相符。反响过程能量反响物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）A反响过程能量反响物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）B反响过程能量反响物
11、的总能量（E1）生成物的总能量（E2）C反响过程能量反响物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）D化学反响中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还能够表现为其它方式的能量变化。比方，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这是将化学能转化为_；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为_。20（9分）为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验：观察氯水颜色，发觉氯水呈黄绿色，说明氯水中确信含有的粒子是（填化学式，下同）_；取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是_；另取少量氯水于外表皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发觉试纸先变红然
12、后褪色，说明氯水中含有的粒子是_和_；以上实验不能说明溶液中是否有_存在；通过以上实验说明氯气与过量的水的反响是_（填“完全”、“不完全”）的，因而氯气与水的反响是一个_（填“可逆”、“不可逆”）反响，该反响的离子方程式是_。五、（此题包括2小题，共12分）21（4分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、CaCl2、NaCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种组成，依次进展如下实验，观察到的实验现象记录如下：用洁净的铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，能够观察到火焰呈紫色；混合物加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可
13、完全溶于稀硝酸；向的滤液中参加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此，可推断混合物中确信含有 ，不能确信是否含有 （均用化学式填写）。22（8分）依照以下反响框图填空。已经知道B、D、E、L常温下均为密度比空气大的气体，D呈黄绿色，其他无色，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，G难溶于水，L能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红。AL的水溶液BCDK的水溶液HGEJF通入BI光照GEF的俗名是_；反响的用处是_；反响在实验室常被用来_；工业上利用反响消费_；另有两种物质能与H反响生成E，写出这两个反响的化学方程式：_六、（此题包括2小题，共
14、13分）23（6分）将标准情况下13.44 L氯化氢气体溶解于水后配成50.0 mL溶液，得到密度为1.19 gcm3的盐酸。试计算：所得盐酸的物质的量浓度。该盐酸中溶质的质量分数。24（7分）在1.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液中通入16.8 L标准情况下的CO2。计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。将上述溶液蒸干、灼烧，能够得到Na2CO3多少克？高一化学第一学期期终调研考试参考答案及评分标准一、选择题（此题包括6小题，每题3分，共18分。）1D 2A 3A 4B 5C 6D二、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分。）7CD 8A 9C 10CD
15、 11D 12B 13AC 14BD 15B 16AD 三、（此题包括2小题，共14分）17A、B、C、D得到2e2e184HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2或4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2失去2e浓硫酸 除去HCl气体中可能混有的水蒸气 NaOH溶液 吸收多余的Cl2打开b、关闭a 打开a、关闭b 打开b、关闭a （化学方程式2分，电子转移方向及数目1分，其他每空1分，共10分。）四、（此题包括2小题，共13分）19低于 A 光能 电能 （每空1分，共4分。）20Cl2 Cl H HClO ClO、OH、HCl（填写任意一种即可） 不完全 可逆 Cl2H
16、2OHClHClO（离子方程式2分，其他每空1分，共9分。离子方程式不写可逆符号不给分。）五、（此题包括2小题，共12分）21Na2CO3、KNO3 NaCl （每空2分，共4分。）22纯碱（或苏打） 呼吸面具（或潜水艇、航天飞船等）中作为氧气的来源 鉴定CO2 漂白粉（或漂粉精） 2Na2O22H2O4NaOHO2 2F22H2O4HFO2（化学方程式每个2分，其他每空1分，共8分。）六、（此题包括2小题，共13分）23c(HCl)12.0 molL1w(HCl)36.8%（每题3分，共6分。分步列式或其他合理解法同样给分。）24n(CO2)0.750 moln(NaOH)1.00 L1.00 molL1.00 mol依照元素守恒：n(NaHCO3)n(Na2CO3)0.750 mol （1分）n(NaHCO3)2n(Na2CO3)1.00 mol （1分）解得：n(NaHCO3)0.500 mol n(Na2CO3)0.250 mol （2分）n(Na2CO3)n(NaOH)0.500 mol （2分）m(Na2CO3)0.500 mol106 gmol53.0 g （1分）（其他合理解法参考此标准给分。）