《高一化学第一学期期终调研.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学第一学期期终调研.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、江苏通州高级中学2005年高一上期终调研化学测试高一实验班总分150分第 一 卷（选择题72分）可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137 一、选择题（此题有10小题，每题3分，共30分。每题只有一个正确答案）1、以下液体pH7的是A、人体血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液2、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反响：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在反响趋向平衡状态的过程中，以下说法正确的选项A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于起分解速率D、无法推断HI的生成速率和分解速率的相对大小4C
2、l晶体，则溶液颜色A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变4、以下各反响离子方程式中，属于水解反响的是AHCO3-+H2OH3O+CO32- BHS-+H2OH2S+OH-CH2PO4-+H2OHPO42-+H3O+ DHCO3-+OH-H2O+CO32-5、设C+CO22CO（正反响为吸热反响），反响速率为v1，N2+3H22NH3（正反响为放热反响），反响速率为v2。当温度升高时，上述反响的v1和v2的变化情况为A、同时增大 B、同时减少 C、v1增大，v2减少 D、v1减少，v2增大6、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反响：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反响到达平
3、衡，假设混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是A、40% B、50% C、60% D、70%7、以下溶液有时呈黄色，其中是由于久置空气中被氧化而变色的是 A浓硝酸 B硫酸亚铁 C工业盐酸 D稀溴水8、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生如下反响：3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，假设测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(Lmin)。上述反响中Z气体的化学计量数n的值是A、1 B、2 C、3 D、49、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反响来制得氢气。由于反响
4、速率太快，不易操作。为减慢反响速率，同时又不妨碍生成H2的总量，可向盐酸中参加的物质是A、K2SO4固体 B、NaOH溶液 C、(NH4)2SO4粉末 D、CH3COONa固体10、物质的量浓度一样的以下溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的选项A、 B、C、 D、二、选择题（此题有12小题，每题3分，共42分。每题有一个或两个正确答案）11、反响3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进展，以下条件的改变对其反响速率几乎无妨碍的是A、增加Fe的物质的量 B、压强不变，充入Ne使
5、容器的体积增大C、保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D、将容器的体积缩小一半12、关于一样物质的量浓度、一样体积的盐酸和醋酸，以下几种说法正确的选项A、它们的c(H+)不一样 B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸醋酸C、分别和同浓度的氢氧化钠溶液反响至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同D、各与足量的锌粒充分反响，产生H2的量不同13、一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反响：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反响到达平衡时，测得混合气体的压强为p1，如今再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再到达平衡时，测得压强为p2，以下推断正确
6、的选项A、2p1p2 B、PCl5的分解率增大 C、p1p2 D、Cl2的体积分数增大14、能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是A、向水中投入一小块金属钠 B、向水中参加NaOH固体C、向水中参加CH3COONa固体 D、向水中参加NH4Cl固体15、用来表示可逆反响2A(g)+B(g) 2C(g)（正反响是放热反响）的正确图象是16、把Al粉和以下氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。假设反响后气体体积是反响前气体体积的一半(同温同压条件下测得)，则氮的氧化物是ANO BN2O3 CNO2 DN2O517、某温度下，在一容积可变的恒压反响容器中，反响2
7、A(g)+B(g) 2C(g)到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol18、在室温下进展中和滴定，酸和碱恰好完全反响时以下说法一定正确的选项A、参加反响的酸和碱的物质的量相等B、参加反响的酸中能电离出的H+总物质的量和碱中能电离出的OH-总物质的量相等C、反响后溶液的pH=7D、一定是一元强酸和一元强碱的互相反响19、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反响，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子
8、化合物HC60+ CB11H6C16。该反响看起来非常生疏，但反响类型上能够跟中学化学里某个熟悉的化学反响相比较，该化学反响是（ ）AZn+2HCl = ZnCl2+H2BNaOH+HCl = NaCl+H2OCNH3+HCl = NH4ClDH2O+CH3COOHH3O+CH3COO-20、将/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项A、c(HCN)c(CN) B、c(Na+)c(CN)C、c(HCN)c(CN)c(OH) D、c(HCN)c(CN)0.1mol/L21、在容积一定的密闭容器中，可逆反响A2(g)+ B2(g)xC(g) 符
9、合以下图所示关系，由此推断对图的正确说法是AP3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量22、100时水的离子积Kw=110-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，假设溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为A、12 B、14 C、13 D、1523、弱电解质的电离存在着电离平衡，当到达电离平衡时，已电离的分子数占弱电解质总分子数的百分比称为电离度。在25时，pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的离子积（Kw）和电离度（HCl和NH4Cl分别用A和B表示）的表达正确的选项A、Kw相等，B =A B、Kw不等，
10、B =11AC、Kw相等，B =A D、Kw相等，B =A3COONa溶液20mL与0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的选项A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)第 二 卷（非选择题78分）选择题答案：题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案三、填空题（此
11、题共有5小题）25、(13分)用中和滴定法测定某烧碱的纯度。配制待测液：将含有少量杂质(不与盐酸反响)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有_。滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_式滴定管，滴定管洗涤洁净的标准是_。滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该凝视_，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)_。A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由浅红色变为无色 D、由无色变为红色有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(ml)所耗费盐酸标准液的体积(ml)滴定前滴定后12纯度计算：NaOH溶液的浓度为_mol/L，烧碱样品的纯度为_。对几种假
12、定情况的讨论：(填无妨碍、偏高、偏低)假设用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_。假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_。假设刚见到指示剂部分的颜色有变化就停顿滴定，则会使测定结果_。读数时，假设滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。26、(8分)(用化学式填空)在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_；碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质_；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质_；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质_。27、(9分)一定温度下，分别往容积均为5L2O4气体，立即出现红棕色。当反响进展到2s时，则得乙容器中N2O4L-1。通过60s，乙容器中反响到平衡。（反响过
13、程中两个容器的温度均保持恒定） 出现红棕色的缘故（用化学方和式表示）是：前2s内乙容器中以N2O4的溶度变化表示的反响速率为 。到达平衡时，甲容器中反响所需的时间 60s（填“大于”、“小于”或“等于”,以下同）；容器内的N2O4的浓度甲 乙；反响过程中吸收的能量甲 乙。假设要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是 （填选项的标号）。A保持温度不变，适当压缩甲容器体积 B保持容器体积不变，使甲容器升温C保持容器体积和温度不变，向甲容器中参加适量N2O4 28、(12分)A、B、C、D四种物质都是短周期非金属气体单质，且A是氧化性最强的单质。在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反响生成
14、相应的共价化合物甲、乙、丙，每个甲、乙、丙的分子中都含有10个电子。B与C在放电条件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一种元素。这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如以下图所示的互相转化关系：据此，答复以下咨询题：写出以下物质的电子式：C_甲_。 写出以下反响的化学方程式：乙A甲B _；丁丙乙C _； 甲、乙、丙三种物质中稳定性由强到弱的顺序是_。推断依照是_。29、(14分)胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：调理pH=1冷却含铁废铜+AI+H2O2II+Cu2(OH)2CO3IIIpH=3H=3加热煮沸
15、（时间稍长）IV V滤液过滤VI蒸发+H2SO4VII结晶胆 矾pH值操纵可参考以下数据物 质开场沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铜请依照上述流程答复以下咨询题： A物质可选用_(填字母)。a稀H2SO4 b浓H2SO4/ D c浓FeCl3溶液 d浓HNO3 I中加H2O2的目的_。 II中加Cu2(OH)2CO3的目的是_；其优点是_。III加热煮沸时发生的化学反响的离子方程式为_。V中加H2SO4调理pH=1是为了_。某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改良，其理由是 。假设你是该工程师，将对所加的A物质作何改良？请提出建议_ 。四、计算题（此题共有2
16、小题）30、（10分）以下图表示铁与不同浓度硝酸反响时，各种复原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，试答复：L1的HNO3溶液与少量金属铁反响时，得到混合气体的成分是 ，它们的体积比为 。（2）将L1HNO3溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变），当铁粉完全溶解后搜集到气体（标准情况），求反响中耗费HNO3的物质的量。31（12分）某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，假设产生NO2和O2的物质的量之比为61，则金属元素的价态在反响过程中_(填“升高”、“降低”、“不变”)(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到
17、NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_ _(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是_(用只含m的代数式表示)；(3)(2)中，。试通过计算确定残留固体的成分及其质量江苏通州高级中学2005年高一上期终调研化学测试高一实验班参考答案题号123456789101112答案ABCAAABADBACCD题号131415161718192021222324答案AACABACCBCBDDADBD三、25 （1）烧杯、200mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管（2）酸 滴定管内壁上的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下 锥形瓶内溶液的颜色变
18、化 C（3）0.20 94.6%（4）无妨碍 偏高 偏低 偏低26、Fe2O3 Na2CO3 Al2(SO4)3 Na2SO427(1)N2O42NO2 (2)0.005molL-1S-1 (3)、H2ONH3 非金属性： FON29、(1)b； (2)将亚铁离子氧化为铁离子；(3)除去过量的硫酸；不引入新的杂质； Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+；抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（此题为发散性试题，有其它合理答案）30、（1）N2O，NO231、（1）升高（2分）（2）CuO、Cu2O 或Cu2O（2分）；10m/92 mol/L（2分）（3）CuO Cu2O （各2分）