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1、 20052006学年度上学期 高中学生学科素养训练高二化学同步测试（4）化学反响速率Y本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分总分值100分，考试用时60分钟第一卷（选择题，共60分）一、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分，每题只一个选项符合题意。）1反响2SO2 + O2 2SO3通过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04mol/(Ls),则这段时间为（ ）A0.1 sB2.5 s C5 sD10 s2按温度每升高10，化学反响速率增大2倍来计算，假设某反响由50升温到80，反响速率比原来增大 （ ）A4 倍B6 倍
2、C8 倍D9 倍3关于A2 + 3B2 2C的反响来说，以下化学反响速率中，最快的是： （ ）Av(B2) = 0.8 mol/(Ls)Bv(A2) = 0.4 mol/(Ls)Cv(C) = 0.6 mol/(Ls) Dv(B2) = 0.2 mol/(Ls)4在3L密闭容器中充入2 molSO2和一定量O2，反响生成SO3气体，当进展到6 min时，测得n(SO2)= 0.4mol，假设反响只进展到3 min时，容器内n(SO2)为：（ ）A molB molC molD mol5一定条件下反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进展，测得2 min内，N2的物质
3、的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反响速率为 （ ）A1.2 mol(Lmin)B6 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin)D0.4 mol(Lmin)6以下各组溶液，同时开场反响，出现浑浊最早的是（ ） A20时 5 mol/L Na2S2O3溶液与5 mol/L硫酸混合 B20时 50 mol/L Na2S2O3溶液与50 mol/L硫酸混合 C10时 5 mol/L Na2S2O3溶液与5 mol/L硫酸混合D10时 5 mol/L Na2S2O3溶液与5 mol/L硫酸混合7把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与以下要素：盐酸浓度，温度，镁带的外表积，
4、容器的密闭情况，溶液的氯离子浓度，有关系的是（ ） A BCD 8关于反响：A + B = C，以下条件的改变一定能使化学反响速率加快的是（ ）A增加A的物质的量 B升高体系的温度C增加体系的压强 D减少c的物质的量9在2L密闭容器中，发生反响3A（g）+ B(g) = 2c(g),假设最初参加A和B都是4 mol，A的平均反响速率为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟后容器中的B有 （ ） A B1.6molC3.2molD 10在四个不同的容器中，在不同条件下进展合成氨反响。依照以下在一样时间内测定的结果推断生成氨的速率最快的是（ ）Av(N2/(Lmin) Bv(H2/(Lmin)Cv
5、(N2/(Lmin)Dv(NH3/(Lmin)二、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分，每题有一个或两个选项符合题意。）11一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速率，且不妨碍生成氢气的总量可向盐酸中参加适量的 （ ）ANaOH(固体) B极稀的盐酸 CCH3COONa(固体) DH2O 12在一样条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的以下金属与足量1mol/L盐酸反响时，速率最快的是 （ ）A铝 B铁 C锌 D镁13.某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反响生成气体Z,通过tmin后,测得物质的浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol
6、/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反响的反响式可表示为（ ） AX2 + 2Y2 = 2XY2 B2X2 + 2Y2 = 2X2Y C3X2 + Y2 = 2X3Y DX2 + 3Y2 = 2XY314关于在密闭容器中进展的反响:N2+O22NO,以下条件中不能加快该反响速率的是（ ）A缩小体积 B充入更多的NOC体积增大到原来的2倍D升高温度 15升高温度时,化学反响速率加快,主要是由于（ ） A分子运动速率加快,使反响物分子间的碰撞时机增多 B反响物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反响速率加快C该化学反响的过程是放热的D该化学反响的过程是吸热的16已经知道某条
7、件下，合成氨反响的数据如下： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始浓度（mol/L） 1.0 2s末浓度（mol/L） 0.6 4s末浓度（mol/L） 0.4 当用氨气浓度的增加来表示该反响的速率时，以下说法中错误的选项是（ ）A2s4s时间内氨气的平均反响速率=0.2mol/(Ls) B前4s时间内氨气的平均反响速率=0.3mol/(Ls)C前2s时间内氨气的平均反响速率=0.4mol/(Ls)D2s末氨气的反响速率=0.4mol/(Ls) 17将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，反响进展2 min后铁刚好完全溶解，以下有关这个反响的速率表示正确的选项（
8、）A硫酸的反响速率=0.5mol/(Lmin) B硫酸亚铁的反响速率=0.5mol/(Lmin)C铁的反响速率=0.5mol/(Lmin)D氢气的反响速率=0.5mol/(Lmin) 18反响A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反响速率分别为：v(A)=0.15mol/(Ls) v(B)=0.6mol/(Ls) v(C)=0.4mol/(Ls) v(D)=0.45mol/(Ls) 该反响进展的快慢顺序为（ ）A= BC=D以下为19和20题：容积为2L的容器中，发生如下反响：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g) 在(Lmin)，则（ ）19上述反响中Z气体的反响方程式系数n的值是（
9、） A1 B2C3D4 20上述反响在5分钟末时，已耗费的Y值占原来的百分数是（ ） A50% B33%C25%D20% 第二卷（非选择题，共40分）三、填空题（共30分。把正确答案填写在题中的横线上，或按标题要求作答。）21关于反响：4FeS2 + 1102 2Fe2O3 + 8SO2。试答复以下咨询题：（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反响的反响速率 （填化学式）（2）当生成SO2的速率为/(Ls)，则O2减少的速率是 。（3）设开场反响后的4s内反响按（2）的速率进展。测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，则开场时O2的浓度为 。22氯化氢和氧气在一定条件下反响可得到氯气，现将氯化
10、氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度120105P条件下使之反响，通过5min后，测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2) = 0.1mol/L。则： （1）反响的化学方程式为 _；（2）开场时c(HCl) = _，c(O2) = _；（3）从开场反响到5min后，这段时间，v(HCl) = _，以HCl、O2、Cl2分别表示的反响速率的数值之比为_；（4）反响进展5 min后的压强是反响前的_倍。23将等物质的量的A和B混合于容积为2 L的密闭容器中，发生以下反响3A（g）+B（g） xC(g)+2D(g),反响进展5min后测
11、得D的浓度为 mol/L,c（A）:c（B）= 3 : 5，C的平均反响速率是/(Lmin)如今A的浓度为 ，x的值为 。24将等物质的量的H2和I2(g)参加密闭容器中进展反响: H2+ I2 2HI反响进展到2min时测得反响速率v(HI)（Lmin）,I2 。(1)反响速率v(H2)= ,v(I2) ； (2)2min末v（HI）= mol/L ； (3)起始时,v(H2)= mol/L,v(I2)= mol/L 。四、计算题（共10分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。）25丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中
12、发生如下反响：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-。25时，该反响的速率由以下经历式决定：V=kc(CH3COCH3)c(H+)，式中k=10-5。已经知道开场时c(I2)= mol/L,c(CH3COCH3)= mol/L,c(H+ mol/L。咨询25时，当溶液中的I2反响掉一半时，通过计算答复反响速率比开场时是快依然慢？高二化学同步测试（4）参考答案一、二、选择题: 题号12345678910答案CCBACBCBCA题号1112131 4151617181920答案CDDCCBDABAAC三、填空题:21.（1）O2 SO2 （2）s）22.4HCl+O22Cl2+2H2O(g)；0.45mol/L、0.25mol/L；0.04mol/(L.min)、412；13/14 23./L; 2 四、计算题：2反响掉一半时 反响速率而开场时因而比开场时快。