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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高二化学选修4第二章化学反应速率与平衡同步测试题速率与平衡图像20032004学年度上学期高二化学选修4第二章同步测试题化学反应速率与化学平衡图像1一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是( )A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.
2、79mol/LC反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) Y(g)Z(g)2T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是( )A在(t110)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B t110)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A 0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，
3、升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动4右图表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是( )A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t65反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是( )A10
4、15 min可能是加入了正催化剂B1015 min可能是降低了温度C20 min时可能是缩小了容器体积D20 min时可能是增加了B的量6在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为( )A2XY 3Z B3X2Y2ZCX3Y Z D3XY Z7可逆反应aX(g)bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是( )A 若abc，则t0时只能是增大了容器的压强B 若abc，则t0
5、时只能是加入了催化剂C 若abc， 则t0时只能是增大了容器的压强D 若abc， 则t0时只能是加入了催化剂8对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体ZX时间浓度Ot1t2t29今有反应X(g)Y(g)2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是( )A 升高温度或降低Y
6、的浓度 B 加入催化剂或增大X的浓度C 降低温度或增大Y的浓度 D 缩小体积或降低X的浓度10在一定条件下，可逆反应2X(g)2y(g)z(g)(正反应放热)，在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是( )A B C D11在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g);H0并达平衡。HI的体积分数V(HI)随时间变化如图曲线(II)所示。若改变反应条件，在甲条件下V(HI)的变化如曲线(I)所示。在乙条件下V(HI)的变化如曲线(III)所示。则甲条件、乙条件分别是( )恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温
7、度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ， B ， C ， D ，12密闭容器中，有反应:A2B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是( )A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热13可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是( )
8、A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H014在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)B(g)xC(g)(正反应放热)有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)( )AP3P4，y轴表示B的转化率BP3P4，y轴表示B的体积分数CP3P4，y轴表示混合气体的密度DP3P4，y轴表示混合气体的平均mol质量15对气体反应：mAnBeC 温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是( )A 正反应是放热反应 B mneB 正反
9、应是吸热反应 D mne16反应mA(固)+nB(气) pC(气)+Q在一定温度下B的体积分数(B)与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是( )m+nP；x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np；x点比y点时的反应速率慢。A只有 B只有C只有D只有和17有如下的可逆反应：X(g)2Y(g)2Z(g) 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是( )A 100 B 200C 300 D 不能确定18下图表示反应A(气)B(气)nC(气)(正反应放热)在不同条件下反
10、应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是( )A 若其它条件相同，a比b的温度高B a表示有催化剂，b表示无催化剂C 若n2，其它条件相同，a比b的压强大D 反应由逆反应开始19同压、不同温度下的反应：A(g)B(g)C(g),A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是( )A T1T2，正反应吸热 B T1T2，正反应吸热C T1T2，正反应放热 D T1T2，正反应放热20在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)；DH0平衡移动关系如右图所示下列说法正确的是( )AP1P2，纵坐标指C的质量分数CP1P2纵坐标指A的转化率DP
11、1P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量21在A(g)B(g)C(g)D(g)的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为( ) A B C D22如图所示，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0，在不同温度、不同压强(P1P2)下达到平衡时，混合气中SO3的体积(SO3)随温度变化的曲线应为( ) A B C D23用来表示可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)(正反应放热)的正确图象是下图中的( ) A B C D24对于可逆反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)(正反应放热)，下列图象中正确的
12、是( ) A B C D25在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)2Y(气)2Z(气)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示 ( )AX的浓度减少 BY的物质的量减少CZ的浓度增加 DX的物质的量减少26600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是( )A反应从0 min开始，到第一次平衡时，SO2的转化率 为40% B 反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C
13、反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D 在1520min；2530min内时反应处于平衡状态27在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( ) A 该反应的化学方程式为：3X2Y2ZB 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间大于t0C 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D 若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应T0C%TYX28将物质的量均为3.00mol物质A、
14、B混合于5L溶器中，发生如下反应 3AB2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：(1)T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_(用含“”“”“”表示，下同)；(2)此反应的正反应为 热反应；(3)X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是 ；(4)温度TT0时，C%逐渐增大的原因是 ；(5)若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为 。29可逆反应A3B2C，在反应过程中，C的百分含量C%与温度的关系如右图所示。(1)该反应是(吸热，放热) 反应；(2)温度t500时，C%逐渐增大的原因是 ；(3)温度t500 t时
15、，C%逐渐减小的原因是 。30如图所示，当关闭K时，向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始时，V(A)V(B)aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X(g)2Y(g)Z(g)2W(g) H0，达到平衡()时，V(B)0.8aL。请回答：(1)用中X的转化率(X)B为 ；(2)A中W和B中W的物质的量比较：n(W)A n(W)B(填大于、小于、等于)；(3)打开K，过一段时间重新达平衡()时，B的体积为 (用的代数式表示，连通管中气体体积不计)。31右图所示，温度不变下某容器分隔AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现
16、在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)根据要求填写空白：(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是 (填“”“”“”)；(2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处；(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x与y之间的关系为 (填“”、“”、“”，理由是 。32如图，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2(g)
17、O2(g)2SO3(g)；H0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。试回答：(1)在该平衡状态时n(SO3) ；(2)若起始时加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为 ；(3)若反应开始时的v(逆)v(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。则起始时n(SO3)的取值范围是 。高二化学选修4第二章同步测试题化学反应速率与化学平衡图像参考答案12345678910CBCBAADDDACBD11121314151617181920DCAADADBCACB212223
18、24252627ACACABBBCB28 (1)V正逆 (2)放 热反应； (3)YX； (4)反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。 (5)1.8mol；0.06mol/Lmin29(6分)(1)放热 (2)平衡建立过程 (3)打破平衡，向逆方向移动(每空2分)30(6分)(1)80% (2) (3)0.2a(每空2分)31(6分)(1) (2)右移到3 (3)yx。B在3处时，A、B平衡状态相同，当B由3移到5处时，B与A比较，B状态相当于A减小了压强，平衡向正反应方向移动，B中的a大减少了(每空2分)32(6分)(1)3.6mol (2)0(“任意值”) (3)3.6moln(SO3)4mol(每空2分)-