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1、高中学生学科素养训练系列试题高一下学期化学单元测试（1）原人教版 命题范围 原子构造和元素周期律本试题分为第一卷和第二卷两部分，第一卷为选择题，共45分；第二卷为非选择题，共55分。总分值100分，考试时间为90分钟。第一卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1道尔顿的原子学说包含有如下三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相等；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的有（ ）ABCD2最新研究说明，生命起源于火山迸发，是由于火山迸发产生的气体中含有1%的羰基硫 （COS），已经知道羰基硫分子中所有原子均满足八电子构造，结合周
2、期表知识，有关说法正确的选项（ ）A羰基硫属于非极性分子B羰基硫沸点比CO2低C羰基硫的电子式为 : : : :D羰基硫分子中三个原子不在同不断线上3已经知道A2 核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2 所含电子的总物质的量是（单位：mol）（ ）ABC D4以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）AD3O+ BLi+ COD DOH5X、Y、Z均为短周期元素。已经知道X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有以下含该三种元素的化学式：X2Y2Z2，X2YZ3，X2YZ2，X2Y2Z4，X3YZ
3、4，XYZ3，其中可能存在的是（ ）ABCD6据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年耗费的能量。在地球上，氦元素主要以4 2He的方式存在。以下说法正确的选项（ ）A4 2He原子核内含有4个质子B3 2He和4 2He互为同位素C3 2He原子核内含有3个中子D4 2He的最外层电子数为2，因此4 2He具有较强的金属性7在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，包容电子数最多与n-1层一样；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（ ）AK层 BL层 CM层 DN层8假设aAm + 与bBn
4、的核外电子排布一样，则以下关系不正确的选项（ ）A离子半径aAm + bBn B原子半径A d c b15有A ZX与 A+1 ZX+ 的两种微粒，以下表达正确的选项（ ）A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全一样C质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D核电荷数和核外电子数一定相等第二卷（55分）二、非选择题（55分）+x2 8 816（4分）有几种元素的微粒的核外电子层构造如下图，其中： （1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反响，这种微粒的符号是_。 （2）某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。 （3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后复原性非常强，
5、且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_。 （4）某微粒复原性虽弱，但失电子后氧化性非常强，且这种原子得一个电子即达稳定构造，这种微粒的符号是_。17（10分）A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的品种分别为m和n。假如A、B同在A族，当B在A的上周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下周期时，B的原子序数为 。假如A、B同在A族，当B在A的上周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。假设A元素的氯化物的化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y值为 。18（14分）下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号答
6、复以下咨询题：主族周期234 （1）10种元素中化学性质最不爽朗的是 。 （2）三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。 （3）和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 和 ；和两元素构成的化合物的化学式 ，该化合物灼烧的焰色为 色；该化合物的溶液与元素的单质反响的化学方程式为 。 （4）与构成化合物的化学式为 ；单质溶于该化合物所得溶液呈 色。 （5）最高价氧化物对应水化物互相反响的离子方程式为 。19（11分）已经知道五种元素的原子序数的大小顺序为C A B D E，A、C同周期，B、C同主族。A与B构成的离子化合物A2B中所有离子的电子数一样，其电子总数为30；D和E可构成4核
7、10个电子的分子。试答复以下咨询题： （1）写出五种元素的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。 （2）写出以下物质的电子式： D元素构成的单质 ； E与B构成的化合物E2B ； A、B、E构成的化合物 。20（8分）短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素构成原子个数比为1:1的化合物分别是A、B、C，其中化合物C在空气中容易变白，请答复： （1）写出Z的原子构造示意图： 。 （2）写出化合物YZ2的电子式： ，写出化合物C的电子式： 。 （3）写出化合物C在空气中变白的化学方程式： .。21（8分）
8、已经知道氯元素的相对原子质量为，钠元素的相对原子质量为23。氯元素有2种天然同位素35Cl与37Cl，求29.25 g氯化钠晶体中含37Cl多少克？参考答案1D 2C 3D 4D 5D 6B 7D 8B 9B 10B 11D 12D 13B 14C 15C 16(1) Ar (2) S2 (3) K+ (4) Cl17x n ; x + m ; x m ; x + n ; 318(1) Ar (2) NaOH (3) NaOH ; HBrO4 ; NaBr ; 黄 ; 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 (4) CCl4 ; 橙红 (5) OH + Al(OH)3 AlO2 + 2H2O19(1) ANa，BO，CS，DN，E. H (2) HH Na+H+82 620(1) O(2) ; Na+ 2 Na+ (3) 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 , 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2214.625 g