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1、200052006学年度高一化学下学期期中考试卷化 学 试 卷可能用到的原子量：H1 O16 Cl Br80 I127 S32 Fe56 Na23 C12 Ba137一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共34分）1以下环保措施主要目的的是保护臭氧层的是（ ）A使用无铅汽油B煤气化后提高燃烧效率C使用无氟冰箱D在燃料煤中添加氧化钙2、(2000上海)据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生损害。该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ）A. 136 B. 50 C. 86 D. 2223、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生
2、物大分子的空间构造，从事此项研究的科学家因此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N表达正确的选项 （ ）A. 13C与15N有一样的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数一样4以下反响中，SO2表现氧化性的是 （ ）A2SO2O22SO3 BSO2H2OH2SO3CSO22H2OCl2H2SO42HCl D2H2SSO22H2O3S5、以下各组原子序数所表示的两种元素，能构成AB2型离子化合物的是 （ ）A6和8 B11和13C11和16 D12和179在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延
3、长人类寿命起着重要的作用。已经知道R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称 （ ）A硫 B碘 C硒 D硅7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图，其中正确的选项 （ ）XYZC.1 mol Y的单质跟足量水反响时，发生转移的电子为2 mol8、以下说法中错误的选项是 （ ）A质量数一样的原子，其化学性质一定一样B质子数一样的原子，其核外电子排布也一样C金属性越强，其原子在反响中越易失去电子D非金属性越强，其阴离子越难失去电子6以下关于臭氧性质的表达中不正确的选项 ( ) A. 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不爽朗的金属氧化 B. 臭氧能
4、够杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 C. 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种非常好的脱色剂D. 臭氧和氧气一定条件下能够互相转化10以下分子的电子式书写正确的选项 （ ）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 11以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子构造的是 23 4 D.NCl512重水X和一般水Y分别与足量的金属钠反响，以下表达正确的选项 A.X、Y质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B.X、Y质量相等时，产生气体的质量相等C.X、Y的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D.X、Y的物质的量相等时，产生气体的质量相等13以下表达中错误的选项是 （ ）A消除散落
5、在地面的汞珠的方法是撒上硫粉B铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC能够用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D能够用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫14以下物质均有漂白作用，其漂白原理一样的是 （ ）过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D15同周期的X、Y、Z三种元素，已经知道其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 H2YO4H3ZO4，则以下各推断中正确的选项 （ ）A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD原子序数：XYZ16碲元素及其化合物不可能具有的性质是 ( ) A. 碲有-2、+4、+6 B. 碲的氧化物有T
6、eO2和TeO3C. 碲能与H2化合，且H2Te比H2Se稳定 D. 碲为银白色，金属性比硒强17.运用元素周期表的变化规律，以下推断不正确的选项（ ）A.铍是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物B.砹是一种有色固体，砹化银是有色沉淀而且不溶于稀硝酸，但见光易分解，它的气态氢化物非常稳定（锶为IIA族）难溶于水和稀硝酸，其氢氧化物一定是强碱D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分共18分）18.据国外有关材料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为G、a、Na的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。推
7、断其中116号元素应位于周期表中的A族 A族A族 A族19几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价+2+3+6，2+22以下表达不正确的选项（ ）AL、R的单质与盐酸反响的剧烈程度：前者强于后者BQ、T两元素构成的化合物有两种CL、Q构成的简单离子核外电子数相等 DM、T构成的化合物既能够与酸反响又能够与碱反响20为除去CO2中的SO2气体,可将气体通入A饱和NaCl溶液 B饱和NaOH溶液 C饱和NaHCO3溶液 D饱和NaHSO3溶液21以下离子方程式中正确的选项 AH2S气体通入CuSO4溶液中: Cu2+S2-=CuS BCl2通亚硫酸溶液
8、中: SO32+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-C硫化亚铁与稀硫酸反响：S2 + H+=H2S D氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合:Ba2+SO42-=BaSO422以下说法正确的选项：（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）A20gH218O和34g H2O2中均含有2NA对共用电子对B1molNa2O2与1molNa2O所含阴离子数分别是：2NA个和NA个C常温常压下，3.5g35Cl2所含原子数为AD常温常压下，22.4LO3气体含有3NA个原子23关于反响3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，以下说法正确的选项( ) A. S是氧化剂，KOH是复原剂 B. 假设3mol硫完
9、全反响，则反响中共转移了4mol电子 C. 复原剂与氧化剂的质量比是1:2 D. 氧化产物和复原产物的物质的量之比为3:2二、填空题(37分)24（4分）现有短周期元素A、B、C、D，已经知道常温下A的单质是有色的双原子分子且为气体；B元素原子核外电子排布比A原子少一个电子层，且最高价氧化物对应水化物是强酸；C元素的原子失去2个电子后转化成为具有两个电子层的离子；D元素和A元素处在同一周期，0.2molD的单质和足量的稀盐酸反响，在标准情况下生成6.72升氢气。则A、B、C、D四种元素的元素符号是：A_，B_，C_，D_。25（6分）短周期四种元素A、B、C、D原子序数依次增大，A元素原子最外
10、层电子数为次外层电子数的2倍，C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，A与D可构成共价化合物AD4，B与D可构成离子化合物BD2。 （1）用电子式表示BD2的构成过程： .其中 离子半径的大小关系：B D（填“”或“” （2）A、C、D三种元素所对应的气态氢化物中，最不稳定的是 （填电子 式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填分子式）。26(4分)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。 向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要缘故是双氧水具有_性。 将双氧水参加经_酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，如今双氧水表现出_性。 久置的油画，白
11、色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反响的化学方程式为_27.（11）X、Y、Z三种常见的短周期元素，能够构成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已经知道Y的离子和Z的离子有一样的电子层构造，X离子比Y离子多1个电子层。试答复：(1)X离子的构造简图为_；(2)工业上由XY2制取XY3的化学方程式为_；(3)Z2Y2的电子式为_，其中含有_键和_键。Z2Y2溶在水中的反响方程式为_。(4)Z2X与氯水反响的离子方程式为_。28(12分)以下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试答复以下咨询题：（1）中发生反响的化学方程式为_。（2）
12、中的实验现象是_，此实验证明SO2是_氧化物。（3）中的实验现象是_，此实验证明SO2有_性。（4）中的实验现象是_，此实验证明SO2有_性。（5）中的实验现象是_，此实验证明SO2有_性。（6）中盛放的试剂为_,作用是_，四、计算题（共11分）29（63，置换出1.12L氢气（标准情况下），B的原子核里有14个中子，依照计算结果画出B的原子构造示意图，说明它是什么元素，它在周期表中的位置。29（5分）某元素X能构成气态氢话物HnX，该气态氢化物在标准情况下的密度为1.629g/L，它的水溶液可和纯碱反响放出CO2气体，如今反响物的物质的量之比为2 ：1。求：HnX的相对分子质量；n的值；X的相对原子质量；X的最高价氧化物的化学式。2