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1、高一化学上学期期中考试试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,总分值100分，考试时间90分钟。第I卷 （选择题 共46分）考前须知：2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应标题的答案括号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对分子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cl35.5 N14一、选择题（此题包括5个小题，每题2分，共10分。每题只有一个选项符合题意）1在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品，其中碘、铁、钙、硒，氟指的是 （ ）A元素 B. 单质 C. 分子 D.
2、 离子2以下变化属于化学变化的是： （ ）A碘升华 B. 活性炭使有色物质褪色 C. 电泳 D. 漂白粉漂白衣物3溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小C能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定4以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）ANaCl溶液 B. 液态 HCl C. 熔融的KOH D. 蔗糖溶液5关于Na2O和Na2O2表达正确的选项 （ ）A都是白色固体 B. 都可由金属钠在常温下与O2反响制得C都能和水反响生成强碱 D. 都是强氧化剂二、选择题（此题包括12小题，每题3分共36分。每题只有一选项符合题意）6
3、以下表达正确的选项 （ ）A水的摩尔质量是18 B. 摩尔是用来描绘物质所含微粒数目多少的根本物理量C摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 D1L水中溶解了 NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1molL-17以下有关氧化复原反响的表达正确的选项 ( )A金属单质在氧化复原反响中只能作复原剂，非金属单质只能作氧化剂B氧化复原反响的本质是反响前后有元素化合价的变化C某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化D金属阳离子被复原不一定得到金属单质8在实验室里做钠跟水反响的实验时，用到的仪器是 a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d. 冷凝器 e. 滤纸 f. 研钵 g. 烧杯 h. 坩埚 I
4、.石棉网 j. 玻璃片 k. 药匙 l. 燃烧匙Aa b d i k B. c e f k l C. f g h i j D. b c e g j9. 以下溶液中的物质的量浓度与450mL 1molL-1 NaNO3溶液中NO3的物质的量浓度相等的是 （ ）A100mL 1molL-1NH4NO3溶液B225mL 2molL-1 KNO3 溶液C50mL 3molL-1 Al(NO3)3 溶液D150mL 1molL-1 Ca(NO2)3 溶液10一种气体通过检验只含有一种元素，则该气体是 （ ）A一种单质 B. 一种化合物 C. 单质与化合物的混合物D可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
5、11NA代表阿伏加德罗常数，以下说法一定正确的选项 （ ）A. 在标准情况下，水的质量约为18gB. AC. 同温同压时，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样D1 L 1molL-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA。12在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是 （ ）A. K+、Na+、Cu2+、BNa+、Al3+、Cl-、NO3-CNa+、K+、CO32-、ClDK+、SO42-、Cl-、Ba2+13.以下离子方程式书写正确的选项： （ ）A稀硫酸跟铁反响Fe+6H+=2Fe3+3H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液反响：H+OH-=H2OC. 碳酸钙放入稀盐酸中CO32+2H+=C
6、O2+H2OD氯气溶于水中Cl2+H2O=H+Cl+HC1O14只用一种试剂就可AgNO3、KSCN、 稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是 （ ）ABaCl2溶液 B. FeCl2溶液CFeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液15在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中被氧化与被复原的氯元素的质量比为 （ ）A1：1 B. 1：5 C. 5:1 D. 3:116.以下反响既属于氧化复原又属于离子反响的有 （ ）A锌和稀硫酸反响 B. H2和O2点燃反响生成水CH2和CuO加热反响 D. CuSO4溶液中参加NaOH溶液17已经知道盐酸和硫酸混合
7、溶液中含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为：( )A1molL-1 L-1 CL-1 L-1第II卷 （非选择题 共54分）考前须知：1第II卷共2页，用蓝黑钢笔将答案写在答卷纸上2答案前先将答卷纸上密封线内的工程填写清晰，三、（此题包括2个小题，共21分）18（8分）下表是生活消费中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分 （其它成分未列出）编号名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H12O11NaOH(1)请你对表中-的主要成分进展分类（填编号）属于盐的是 属于电解质的是 属于非
8、电解质的是 (2)写出与反响的化学方程式 过量盐酸与反响的离子方程式 19（10分）随着人们生活水平的不断提高，健康美容日益得到注重。皮肤的黑白与皮肤中黑色素的多少有关。合理的饮食能够减少黑色素的合成，有利于皮肤变白。化学实验证明，黑色素构成的一系列反响多为氧化反响，多食入富含维生素C的食物，如酸枣、番茄、柑橘、新鲜绿叶蔬菜等可阻断黑色素的构成。这是利用了维生素C的 L-1维生素C 溶液450mL。配制该溶液所需的玻璃仪器有 配制实验操作步骤有：在天平上称量一定量的维生素C放入烧杯，加水溶解，冷却至室温。把制得的溶液小心肠注入一定容积容量瓶中。接着向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶
9、头滴管加水至刻度线。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写以下空白：操作步骤和正确顺序为 。该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 定容时，假设俯视凹液面，会使结果 假设没有进展步操作，会使结果 在进展操作时，不慎有液体溅出，应怎么样处理才能到达实验的主要目的？ 。四、（此题包括2小题，共27分）29（15分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔。制造印刷电路板。对腐蚀废液的处理某工程师采纳了以下实验方案：（1）参加的过量物质的化学式是 ，写出主要反响的化学方程式 （2）滤渣的成分是 ，操作II的名称 ，加过量反响的
10、离子方程式 （3）将合并通入后，溶液颜色的变化为 ，该反响的离子方程式 （4）该实验方案的目的是 21（12分）某学习小组通过上网查阅材料得知：实验室能够用KMnO4与浓盐酸在常温下反响制取氯气，其反响的化学方程式为2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，据此，他们设计了以下实验方案探究Cl2的性质。（1）实验时甲同学在B装置中未参加任何试剂，发觉C、D中的红色纸条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性。 实验时乙同学向B装置中参加了某种试剂，发觉C中的红色纸条不褪色而D中的红色纸条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性。 你认为乙同学向B装置中参加
11、的试剂是 ，甲、乙两同学谁的结论合理？ （2）丙同学考虑后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出理处理方法。 你认为存在的缺陷是 ，处理方法（用离子方程式表示） 。（3）丁同学在B装置中参加滴有酚酞的NaOH溶液，观察到B装置中溶液红色逐步褪去。他提出两种可能的缘故：氯气与水反响成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将酚酞氧化使溶液褪色；氯气与NaOH反响使溶液褪色。请你帮他设计一个简单的实验验证褪色缘故（简述实验步骤）。 。五、（此题包括1小题，10分）22（9分）将一块外表已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反响后搜集到气体224mL（标准情况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1molL-1
12、的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反响的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）求钠块中金属钠的质量。（3）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。高一化学试题答题纸三、18（1） 、 、 。（2） 。19 四20（1） （2） （3） 座号 （4） 。21（1） 。（2） 。（3） 22高一化学试题答案及阅卷标准一、 选择题1. A 2.D 3.B 4.C 5.C (每个2分,共10分)二、选择题6C 7.D 8.D 9.A 10.D 11.B 12.B 13.D 14.C 15.C 16.A 17.A (每个3分,共36分)三、18（8分）（1） （1分） （2） （2分
13、） （3） （1分）（2）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O (2分) CO32-+2H+=CO2+H2O (2分)19（10分）复原 （1分） 500ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 （2分） （2分） 搅拌加速溶解 引流 （2分） 偏大 （1分）偏小 （1分） 重新按正确的方法、步骤做实验 （1分）20（15分）（1）Fe (1分) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (2分) CuCl2+Fe=FeCl2+Cu (2分)（2）Fe Cu (2分) 过滤 （1分） Fe+2H+=Fe2+H2 （2分）（3）浅绿色变为棕黄色 （1分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (2分)（4）重新获得三氧化铁溶液，并回收金属铜 （2分）21（12分）（1）浓硫酸 乙 （4分）（2）缺少尾气处理装置 （2分） Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O (2分)（3）取B装置褪色后的溶液少许于试管中，向试管中参加过量的NaOH溶液，假设溶液变红色，证明褪色的缘故是，假设溶液无明显现象，证明褪色的缘故是 （4分）22（9分）（1） (3分)（2）046g (2分) （3）03molL-1 (4分)