《九年级化学书面作业编制工作表——第61课时课题1生活中常见的盐(3).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学书面作业编制工作表——第61课时课题1生活中常见的盐(3).pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、义务教育阶段 化学 书面作业设计工作表 单元名称 第十一单元 盐和化肥 课题 课题 1 生活中常见的盐 节次 第 3 课时 作业类型 作业内容 答案、题源、设计 学业质量 必备 知识 关键能力 solo 质量水平 难度 f 根底性作业 必做 1.判断以 下反响 是否属 于复分 解反响，是的 打“，不是的打“:Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 1.知能 考察学生对复
2、分解反响的定义和发生条件的掌握情况。两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反响是复分解反响；复分解反响发生的条件：有沉淀、气体或水产生。落实学生对复分解反响的定义的理解与掌握是本节课的重点。判断复分解反响时要抓住两个根本点：一是反响物与生成物复分解反响发生的条 认识记忆B1 U L1 容易0.9 CO+CuO=Cu+CO CH4+2O2=CO2+2H2O 都属于化合物，二是反响是通过交换成分而发生的 2.判断以下物质的溶解性(填“溶或“难溶，并标出难溶物的颜色)Mg(OH)2 ;Fe(OH)3 ;Cu(OH)2 ;Ba(OH)2 ；CaCl2 ;CaCO3 ;BaCO3 ;BaSO4
3、 ;CuCl2 ;AgCl ;Na2CO3 ;BaCl2 ;2.难溶、白色；难溶、红褐色；难溶、蓝色；溶；溶；难溶、白色；难溶、白色；难溶、白色；溶；难溶、白色；溶；溶 知能 从化学根本功出发，会判断物质的溶解性是会判断复分解反响能否发生的一个重要前提。常见物质的溶解性 认识记忆B1 U L1 容易0.9 3.以下各组物质在水溶液中能反响，且有沉淀生成的是 。A.H2SO4，Na2CO3 B.NaCl，K2SO4 C.KOH，H2SO4 D.FeCl3，NaOH 3.D知能 掌握复分解反响发生的条件有沉淀、气体或水生成并能灵活运用物质的溶解性是正确解答此题的关键。常见物质的溶解性 认识记忆B1
4、 U L1 容易0.8 4.判断以下各组物质之间能否发生反响，请选择适宜的选项填入下表。A.能反响，生成沉淀 B.能反响，生成气体 C.能反响，生成水.D.不能反响，不能生成沉淀或气体或水 复分解反响发生的条件 理解掌握B2 M L2 中等0.7(知能)5.以下各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是 。.HCl，Na2CO3，K2S4 .KNO3，()2，NaCl.KCl，AgNO3，HNO3 D.NaOH，BaCl2，MgSO4 5.B知能 混合后无明显现象，即没有沉淀生成、没有气体生成、没有颜色的改变等，进行分析判断。此题可以考察学生对气体生成、沉淀生成的综合掌握情况。气体、沉淀、反响中物
5、质颜色变化 理解掌握B2 M L2 中等0.6 6.完成以下化学方程式:(1)CaCl2+=Ca(NO3)2+;(2)Cu(OH)2 +=CuSO4+;(3)Na2CO3+=BaCO3+;(4)Fe2O3+=2Fe(NO3)3+;6.1CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl；2Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH或 Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3；4Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 熟练掌握常见物质的分类、组成及化学
6、式与化学方程式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时复分解反响方程式的书写 模仿应用B3 M L3 中等0.7 应注意只能从给出的反响物生成物中选择来组成物质 7.复分解反响是化学根本反响类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞。以下图示可以被理解为复分解反响过程的是 。7.B知能 与微观模型进行结合，根据复分解反响是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响，进行分析判断。复分解反响发生的条件；微粒模型 模仿应用B3 M L3 中等0.6 拓展性作业 选做 知识强化 1、判断以下物质间能否发生反响，能发生反响的写出化学方程式，不能反响的打“(1)Na2CO3+Ca(OH)2 ;
7、(2)CuSO4+Ba(OH)2 ;(3)Na2CO3+H2SO4 ;(4)Cu(NO3)2+NaCl ;(5)KNO3+Na2SO4 ;1.1Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2 3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 4 5 知能 全面稳固复分解反响的发生条件以及化学反响方程式的书写。复分解反响发生的条件；理解掌握B2 U L2 中等0.7 能力提升 2.以下各组物质能发生复分解反响且反响后溶液质量增大的是 。B知能 此题有一定难度，考查了物质间发生化学反响时溶液质量的变化，明确物质间的反响、溶解物
8、质的质复分解反响发生的分析R L3 难0.5 A.铁和硫酸铜溶液 B.碳酸钙和稀盐酸 C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反响前溶液 条件；反响物质状态 评价 B4 综合探究 3、给盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这 4 种物质分类，将其化学式填入空格中。酸 ；碱 ；盐 ；这 4 种物质的溶液两两混合相互能发生的复分解反响共有_个，写出有关反响的化学方程式:3.HCl；Ba(OH)2；Na2SO4、Na2CO3；4；2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4 Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3 主要考查学生根据反响原理书写符合复分解反响条件的化学方程式与化学式的能力。此外，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。物质分类；复分解反响发生的条件 模仿应用B3 M L3 中等0.6